江苏省盐城市 高一下学期期末考试化学Word版含答案

2016/2017学年度第二学期高一年级期终考试化 学 试 题本卷可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)。1最近我国全球首次海域试开采可燃冰圆满成功。与可燃冰释放出的气体成分相同的是 A天然气B水煤气C裂解气D焦炉煤气2Si是制造量子计算机的理想材料，这里的“28”是指该原子的A质子数B中子数C电子数D质量数3下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是A氢气 B甲烷 C甲醇 D汽油4下列有机物中，完全燃烧时生成的二氧化碳和水的物质的量之比为21的是 A乙烷B乙烯C乙炔D乙醇5下列物质中，一定不是天然高分子的是A橡胶B蛋白质C尼龙 D纤维素6下列物质放入水中，会明显放热的是 A食盐B生石灰C硝酸铵D蔗糖7下列含有共价键的离子化合物是 ACO2BNaOHCCaF2D金刚石8减少酸雨产生的合理措施是 把工厂烟囱造高 燃煤脱硫开发洁净能源 在酸性土壤中加入熟石灰用煤作燃料 ABCD9构成氯化钠的两种微粒的结构示意图是下列的ABCD 10下列各组中的两种物质互为同分异构体的有 乙醇和二甲醚 正丁烷和异丁烷 金刚石和富勒烯O2和O2 蔗糖和麦芽糖 蛋白质和氨基酸ABCD元素主要化合价性质原子序数0+1+2+3+4+5+6+7123411某同主族（或同周期）元素的主要化合价的变化规律如右图所示，它们可能位于周期表AA族BA族C第二周期D第三周期12下列物质转化可通过一步加成反应实现的是ACH2=CH2 CH3CH2OHBC2H5OH CH3CHOCD硬脂酸甘油酯甘油13下列说法正确的是A燃料的燃烧都是放热反应B氯化钾的电子式为：C决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度D氯化氢溶于水能电离出H+、Cl，所以氯化氢是离子化合物14下列实验操作不能达到相应实验目的的是选项实验目的实验操作A比较水与乙醇中氢的活泼性分别将少量钠投入到乙醇和水中，观察现象B检验淀粉酸性水解液中含葡萄糖向水解液中直接加入少量Cu(OH)2悬浊液，加热C提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯试样中加入足量饱和碳酸钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机层中的水D验证温度对化学反应速率的影响在两支试管中各加入5mL12%H2O2 溶液，将其中一支用水浴加热，观察并比较实验现象15短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的原子失去一个电子后即为质子，X、Z同主族，Y的原子L层有5个电子，W的单质常温下呈气态。下列说法正确的是A原子半径：r(X)r(Y)r(Z)r(W)BY的最高价氧化物的水化物酸性比W的强碎瓷片温度计石油XYWCZ的一种氧化物可能既含离子键又含共价键DX、Y、W三种元素一定只能组成共价化合物16石油蒸馏装置如右图所示。下列说法正确的是A仪器W的名称是：圆底烧瓶B碎瓷片的作用是：催化剂C冷却水的流向是：X进Y出D收集到的 60150的馏分为混合物17设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A标准状况下，2.24 L苯中含有碳碳双键数为0.3NAB14g由乙烯和丙烯组成的混合气体中含氢原子数为2NAC0.1molCH4与0.1molCl2混合充分光照，生成CH3Cl分子数为0.1 NAD0.1molN2和0.3molH2在高温、高压及催化剂下充分反应，产物的分子数为0.2NA18给定条件下，下列选项中所示的物质间转化，不能均满足一步实现的是ABCD 能量反应过程2H2(g)+O2(g)2H2O(g)E1E24H(g)+2O(g)19已知拆开1mol氢气中化学键需要吸收436kJ热量，拆开1mol氧气中的化学键需要吸收496kJ的热量，形成1molHO共价键放出463kJ的热量。反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的能量变化如右图所示。下列说法正确的是A2H(g)H2(g) H 0B图中E1 = 932kJC图中E2 = 926 kJD2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H =484 kJmol120英国科学家发明的尿素微生物电池的反应为：2CO(NH2)2+3O2 = 2CO2+2N2+4H2O，电池装置如右图所示。下列说法正确的是A该装置能够在高温下工作B微生物促进了反应中电子的转移C装置工作时，电能转变为化学能D装置工作时，电子由电极a沿导线流向电极b21一种生产聚苯乙烯的流程如下：下列叙述不正确的是A苯乙烯的分子式为C8H8B1mol苯乙烯最多可与4molH2发生加成反应C鉴别乙苯与苯乙烯可用Br2的四氯化碳溶液D乙烯、苯和乙苯的分子中所有原子均可处于同一平面22根据下列实验操作和现象所得结论不正确的是 选项实验操作和现象实验结论A在两支试管中分别加入已打磨的一小段镁条和一小块铝片，分别加入2molL1盐酸2mL ，发现镁条反应较剧烈 金属性：镁强于铝B滴有少量水的小木板上放上小烧杯，加入20gBa(OH)28H2O和10gNH4Cl，用玻璃棒快速搅拌并触摸烧杯外壁下部，发现很冷Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应为吸热反应C浸透石蜡的矿渣棉用喷灯加热，产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色产生的气体中可能含乙烯、丙烯等烯烃D向5mL0.1molL1 FeCl3溶液中滴入0.1molL1KI溶液56滴，加2mLCCl4振荡，静置后取上层清液滴加KSCN溶液，溶液变红Fe3+与I的反应有一定限度23丁烷可发生反应：C4H10 C2H6+C2H4，C4H10 CH4 + CH3CH=CH2，假定丁烷只按上述方式完全裂解，将m g裂解气缓缓通过盛有足量的Br2的CCl4溶液（不考虑Br2和CCl4挥发）的洗气瓶，充分吸收，溶液增重恰好为g，则裂解气中n(乙烯)/n(丙烯) 为A13 B9C7D1二、非选择题（本部分3题，共31分）24（10分）到目前为止人们已发现或合成了118种元素，元素在周期表中的位置如下表所示（序号代表对应的元素）。（1）在周期表中位于第 周期 族。（2）9种元素中原子半径最大的是 （填元素符号），非金属性最强的是 （填元素符号）；（3）最高价氧化物的水化物的碱性 （填“”或“”）。（4）的阴离子的结构示意图为 ；的简单氢化物与的最高价氧化物的水化物化合生成的盐的化学式为 。（5）能说明的非金属性比强的化学方程式为 。（6）1971年在星际空间发现一种由、三种元素组成的直线型有机分子X。X的摩尔质量为51gmol1，且X分子中共含5个原子（各原子均满足稀有气体原子的稳定结构），X的结构式为 。25（10分）以乙醛为原料可合成高分子涂料PMA和PVAC，合成路线如下：（1）化合物A中所含官能团的名称是 和 。（2）化合物C和E的关系是 。（3）的反应类型是 ，的反应类型是 。（4）PVAC的结构简式为 。（5）反应的化学方程式为 ，反应的化学方程式为（注明反应条件） 。26（11分）二氧化碳的捕捉、封存与再利用是实现温室气体减排的重要途径之一。（1）二氧化碳的电子式为 。（2）下列利用二氧化碳的反应中原子利用率达100%的是 （填序号）。 aCO2+2NH3 CO(NH2)2+H2O bCO2CH4CH3COOHcCO2+3H2CH3OH+H2O d（3）一种正在开发的利用二氧化碳制取甲醇的流程如下：反应（）将CO2和H2O转化为甲酸常用途径有两种，如下图(a)和 (b)。H2OO2CO2HCOOH图（a） 图（b）人工树叶 图(a)中能量主要转化方式为 ，图(b)中发生反应的化学方程式为 。在5L的恒温恒容密闭容器中充入1moLCO和4molH2，加入催化剂发生反应，测得CO及CH3OH的物质的量随时间变化如下图所示。时间/ min2468100.250.50.751.0012物质的量/ molCH3OHCO0 图中第 min（填数字）反应达到平衡，CO在04min内的平均反应速率比在48min内的快，其原因是 ；达到平衡时氢气的浓度为 。高一化学参考答案及评分标准一、单项选择题（每题3分，共69分）1A 2D 3A 4C 5C 6B 7B 8C 9B 10C 11D 12A13A 14B 15C 16D 17B 18C 19D 20B 21D 22D 23A二、非选择题（共31分）24（10分）（1）二 A（共1分）（2）Na（1分）F（1分） （3）（1分）（4）（1分） NH4ClO4（1分）（5）3Cl2 +2NH3 = N2 +6HCl（2分）（6）HCCCN（2分）25（10分）（1）碳碳双键 醛基（共2分）（2）同分异构体（1分）（3）加聚反应（加成聚合反应）（1分） 加成反应（1分）（4）（1分）（5）CH2=CHCOOH + CH3OHCH2=CHCOOCH3 + H2O（2分） 2CH3CHO + O22CH3COOH（2分）26（11分）（1）（1分）（2）bd（2分）（3） 光能转变为化学能（1分） 2CO2+2H2O2HCOOH + O2（2分） 10（1分） 随着反应的进行CO的浓度不断变小（或容器内气体的压强不断减小）（2分） 0.5molL1（2分）