资源描述
2016-2017学年度下期斯末高中抽测调研高二化学说明1.本试卷分第I卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，总分l00分，考试时间为90分钟。 2.将答案填、涂在答题卡上，在草稿纸、试卷纸上答题无效。严格按答题卡要求答题，不符合答题要求的答案无效。考试结束只交答题卡。3.答卷前将答题卡密封线内的项目按要求填写清楚。4.可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 Ag:l08 S:32 Fe:56 Ca:40 Cl:35.5 Br:80 Na:23 Cu:64Ba:137第I卷 (选择题，共42分）一、选择题 必做题，每小题3分，共10小题，计30分1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法不正确的是 A.食物溶于水后的溶液pH YWD. X的最高价氧化物对应水化物具有酸性 7.在2 L恒容绝热(不与外界交换能量)容器中进行2A(g) +B(g) =2C(g)+D(s)反应，按下表数据投料，反应10 s后达到平衡状态，测得体系压强升高，前10s内v(A)= 0.025 mol/(Ls)。下列说法正确的是A.达平衡时,2v正（A）=v逆(B) B.平衡后，增加D的量,平衡逆向移动C.到达平衡时，n(B) =0.5 mol D.温度升高，该反应的平衡常数减小8.根据如图的转化关系判断下列说法正确的是(反应条件已略去）A.反应均属于氧化还原反应B.反应说明该条件下铝的还原性弱于结C.相同条件下生成等量的02 ，反应和转移的电子数之比为1:1D.反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:49.水的电离平衡曲线如图所示，若以A点表示25时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100时水的电离达平衡时的离子浓度，则下列说法正确的是 A. 纯水中25时的c(H+)比100时的c(H+)大B.25时某溶液中由水电离产生的c( H+) =110-ll molL-1，则该溶液的pH可能是11或3C.将pH = 9的Ba(OH)2溶液与pH =4的稀盐酸混合，并保持100 的恒温，混合溶液的PH=7，则此Ba(OH)2的溶液和盐酸的体积比为10:1D.100时，某 NaS04 溶液中 c(S042- ) =5 10 -4mol L-1，则溶液中 c(Na+)： c(OH-)为104:110.常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是A. KP/c(OH-) =1 l0-12 mol L-1的溶液中Na+、Ca2+、NH4+、CH3COO、C1-可以大量共存B.用少量水稀释0.1 mol L-1氨水时，溶液中c(OH-)c(NH4+)/c(NH3H20)减小C.已知AgCl的Ksp = 1.8 10-10,则在r任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag+）=c(Cl-)， 且Ag+与Cl-浓度的乘积等于l.8l0-10 mol L-1D.向NH4C1溶液中加入NaOH溶液至呈中性，溶液中c(Na+）=c(NH3 H20)选做题，每题3分，共4小题，计12分，从11-14中任选一个模块答题I.物质结构与性质模块11.下列说法不正确的是A.处于最低能童的原子叫做基态原子B.对于组成和结构相似的分子,其范德华力随若相对分子质量的增大而增大C.化学键可以是原子间作用力，也可以是离子间作用力 3p2表示3p能级有两个轨道12.下列各分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构且共用电子对不发生偏移的是 A. CO2 B. N2C.BCl3D.PCl313.下列微粒:CH4NH3CH3C00 -NH4+H20 中含有配位键的是 A. B.C. D.14.下列描述中正确的是A. CO32-的空间构型为平面三角形B. CH4和SO3的中心原子均为sp2杂化C. CS2为V形的极性分子D. lmolP4中有4NA成键电子对II.有机化学模块11.下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的有A.甲苯 B.环己烷 C.丙烯 D.I氯苯12.下列各组中的物质均能发生消去反应的是A.乙烯和乙酸B.乙醇和乙烷C.苯和氣乙烯D.丙烯和丙烧13.丁酸(C4H802)与丁醉(C4H10O)在一定条件下反应，生成的酯有 A.4 种 B.6 种 C.8种 D.10种14.下列说法中不正确的是A. 2-甲基丁烷也称异丁烷C.食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质D.蛋白质水解的最终产物是氨基酸第卷二、填空题(必做题，共3题，计43分) 15.(14分)在众多的新能源中，氢气将会成为21世纪最理想的能源。如图所示，硫酸工业中产生的S02通过下列过程既能制得H2O,又能制得H2。请回答：(1)该过程中X 是 (写化学式）。(2)写出该过程反应的化学方程式：I ,II 。(3)尾气中的S02可用NaOH溶液吸收，同时可得含Na2S03的样品，为测定样品中 Na2SO3的质量分数，甲同学设计实验如下(夹持及加热装置略):A装置发生反应的化学方程式 。装置D的作用是 。持续通入氮气的目的 。甜定样品中的质量分数所需的数据除含Na2SO3的样品质量外，还需要测 。16.(15分)某化工厂排出废渣的主要成分为BaC03、BaSiO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等. 利用此废液制备Ba(N03)2晶体的部分工艺流程如下：已知：Ba(N03)2的溶解度受温度影响较大。 (1)酸溶时将废渣粉碎的目的是 。(2)废渣中Ba(FeO2)2山中Fe元素的化合价为 ，酸溶时BaSO3与HN03反应的离子方程式为: ；(3)废渣I主要成分为 (填化学式）；(4)结合本厂实际,X的最佳试剂为 ；(5)操作为 。(6)过滤3最后的废渣中除含少的BaSiO3、H2SiO3(H4SiO4)及原有的难溶性杂质外还含有 。（填化学式）(7)称取6.96g所得Ba(N03)2品体溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量为4.66 g，则该Ba(N03)2的纯度为 。 17.(14分)水煤气的主要成分&氢气和一氧化碳，由水蒸气和炽热的无烟煤或焦炭作用而得.是重要的化工原料，可用于合成甲醇和甲醚等有机化合物，已知：(1)H1= (用H2、H3、H4）(2)反应的存在，可大大提高CH30CH3的产率，原因是: 。C0(g)和H2(g)以物质的量之比1:2混合，一定条件下在1L固定容积内发生反应，下图表示温度分别为300、500的密闭容器中，甲醇的物质的量与时间的关系。回答下列问题：C、D两点平衡常数KC KD(填、（2分） bc（2分）（4）0.4/t1（2分）1.6（2分） 该反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，CO2平衡浓度增大（2分）选做题（从以下两个模块中任选一题作答，计15分）物质结构与性质18（15分）(除标注分值外，每空1分)sp2， 5NA(或答具体数值也行)。三角锥形， H2O ， H2OH2SH2Se， 键长越短，键能越大，化合物越稳定；(每空2分)H2OH2SeH2S， H2O可形成分子间氢键，沸点最高；H2Se相对分子质量比H2S大，分子间作用力大，沸点比H2S高。(每空2分)CO 。 29， 3d104s1。有机化学18（除标注外，每空2分，共15分）(1) 苯乙烯（1分） C8H8Br2（1分）(2)消去(3) (5) n (6)13 （3分）
展开阅读全文