长沙市语文高一下学期期中化学试卷C卷

长沙市语文高一下学期期中化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共36分)1. （2分） 下列各组中的物质反应时，反应条件或反应物的浓度改变时，不会引起产物改变的是（ ） A . Cu与硝酸B . 澄清的石灰水与CO2C . Na与O2D . AlCl3与氨水2. （2分） (2018高一下宁波期中) 下列各组物质中，所含化学键类型完全相同的是（ ） A . HCl和MgCl2B . H2O和CO2C . NH4Cl和CCl4D . HCl和NaOH3. （2分） (2017高二上广东期末) 下列反应过程中的能量变化与图一致的是（ ） A . 2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3B . C+CO2 2COC . CaCO3 CaO+CO2D . C+H2O CO+H24. （2分） (2017高一上徐州期末) 硅是制造芯片和半导体的材料下列关于 Si的叙述正确的是（ ） A . 质子数是29B . 中子数是14C . 电子数是14D . 质量数是155. （2分） 下列不属于可逆反应的是（ ） A . Pb+PbO2+4H+2SO42 2PbSO4+2H2OB . 2SO2+O2 2SO3C . Cl2+H2OHCl+HClOD . 2NO2N2O46. （2分） (2018高三上承德期末) 下列关于物质检验的叙述正确的是（ ） A . 将某气体通过湿润的淀粉KI试纸，试纸变蓝，证明该气体是Cl2B . 某白色粉末的焰色反应为黄色，证明该粉末中含有钠元素，不含钾元素C . 将某气体通过无水硫酸铜粉末，粉末变蓝，证明该气体中含有水蒸气D . 将某气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，证明该气体是CO27. （2分） 两种微粒的质子数、电子数均相等，则它们可能是：同位素；不同的分子；不同的离子；同一元素的不同离子则上述说法正确的是（ ） A . B . C . D . 8. （2分） 下列有关物质结构和性质的说法中，正确的是（ ）A . 因为水溶液的酸性：HClH2S，所以非金属性：ClSB . 同周期第A族与第IIIA族的元素原子序数之差不一定为1C . 元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子，非金属性越强D . 同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同9. （2分） 下列物质属于共价化合物的是（ ）A . CaOB . CO2C . K2OD . NaCl10. （2分） 某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)Y(g)Z(g)W(s)：H0，下列叙述正确的是（ ）A . 加入少量W，逆反应速率增大B . 升高温度，平衡逆向移动平衡C . 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡D . 平衡后加入X，上述反应的H增大11. （2分） (2016高二上吉林期中) 某温度下的定容密闭容器中，进行可逆反应：A（s）+2B（g）C（g）+D（g），当下列物理量不发生变化时： 混合气体的密度 容器内气体的压强 混合气体的平均相对分子质量 B的物质的量浓度 则能表明该反应一定已达到平衡状态的是（ ）A . 只有B . C . D . 12. （2分） (2019高三上南山期中) 氯气是一种重要的工业原料，液氯储存区贴有的说明卡如下： 包装钢瓶储运要求远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质；设置氯气检测仪泄漏处理NaOH、NaHSO3溶液吸收下列解释事实的方程式错误的是（ ）A . 氯气用于自来水消毒：Cl2 + H2O 2H+ + Cl+ ClOB . 电解饱和食盐水制取Cl2：2Cl +2H2O 2OH+ H2+Cl2C . 浓氨水检验泄露的氯气，产生白烟：8NH3 + 3Cl2 = 6 NH4Cl + N2D . 氯气“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用：HSO3+ Cl2 + H2O = SO42+ 3H+ + 2Cl13. （2分） 工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3 ， 含SiO2、Fe2O3等杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下图所示： 已知：2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O=Na2Al2SiO3+4NaOH对上述流程中的判断正确的是（ ）试剂X为稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物反应 II 中生成Al（OH）3的反应为：CO2+AlO2+2H2OAl（OH）3+HCO3结合质子（H+） 的能力由弱到强的顺序是OHAlO2CO32Al2O3熔点很高，工业上还可采用电解熔融AlCl3冶炼AlA . B . C . D . 14. （2分） 将表面被氧化的铜片和铁片，同时加入足量稀盐酸中，除尽氧化膜。再经充分反应后，溶液中一定含有的金属离子是（ ）A . Fe3+和Cu2+B . Fe2+C . Fe2+和Cu2+D . Fe2+和Fe3+15. （2分） 下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（ ） A . 酸性：H2SO4H3PO4B . 非金属性：ClSC . 热稳定性Na2CO3NaHCO3D . 碱性：NaOHMg（OH）216. （2分） 用H2O2溶液处理含NaCN的废水的反应原理为：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3 ， 已知：HCN的酸性比H2CO3弱。下列有关说法正确的是（ ）A . 该反应中氮元素被氧化B . 该反应中H2O2作还原剂C . 0.1molL-1NaCN溶液中含有HCN和CN-的总数为0.16.021023D . 实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液17. （2分） (2016高二上拉萨期中) 化学与生活密切相关，下列说法正确的是（ ） A . 使用漂白液时不可与酸性洁厕剂混用B . 淘米水中含有淀粉可以直接检测加碘盐中是否含有碘元素C . 葡萄糖、油脂、蛋白质等进入人体内经水解后被吸收D . 铝壶表面有致密氧化膜耐腐蚀，可长期存放食醋18. （2分） 把氢氧化钠滴入相同物质的量浓度的硫酸铜溶液中有沉淀生成，由实验可知，氢氧化钠溶液和硫酸铜的体积比32时，残留在溶液中的Cu2+的量极小（可以认为Cu2+全部沉淀）此时生成的沉淀的化学式可能是（ ）A . Cu（OH）2B . Cu2（OH）2SO4C . CuSO45H2OD . Cu4（OH）6SO4二、 填空题 (共5题；共31分)19. （3分） 下表列出了六种元素在元素周期表中的位置 请回答下列问题：（1） 、三种元素相比较，非金属性最强的是1（填写元素符号）； （2） 元素的氢化物的分子式是1； （3） 、两种元素的最高价氧化物对应的水化物在溶液中相互反应的离子方程式是1 20. （7分） CO可用于合成甲醇，化学方程式为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） （1） 图1是CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线 该反应的焓变H_（填“”、“”或“=”）0T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1_（填“”、“”或“=”）K2在T1温度下，往体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO和2mol H2，经测得CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示则该反应的平衡常数为_若容器容积不变，下列措施可增加CO转化率的是_（填字母）a升高温度b将CH3OH（g）从体系中分离c使用合适的催化剂d充入He，使体系总压强增大（2） 在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230、250和270三种温度下合成甲醇的规律如图3是上述三种温度下H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系，则曲线z对应的温度是_；该温度下上述反应的化学平衡常数为_曲线上a、b、c点对应的化学平衡常数分别为K1、K2、K3，则K1、K2、K3的大小关系为_ 21. （9分） (2017高一下红桥期中) 根据问题填空： （1） 现有如下A、B两反应： A：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，B：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2；则A，B反应能设计成为原电池的是_（填“A”或“B”）（2） 某原电池示意图如图1，则该电池负极电极的反应方程式为_ （3） 若该电池反应过程中共有0.3mol电子发生转移，则生成的H2在标准状况下的体积是_L （4） 为了研究Fe与稀H2SO4反应的速率，某同学通过如图2实验装置测定反应中生成的H2体积，绘制了如图3所示的曲线，在该实验过程中发现锥形瓶温度升高请回答以下问题 在0t1、t1t2、t2t3各个时间段里，反应速率最大的时间段是_，产生这种情况可能的原因是_；该实验过程中收集到气体最多的是在_时间内（5） 为了减缓该反应的速率，你认为可行的方法是 A . 向H2SO4溶液中加蒸馏水B . 将Fe片改成Fe粉C . 向H2SO4溶液中加Na2SO4溶液D . 向H2SO4溶液中滴入几滴CuSO4溶液22. （8分） (2017高三上汕头期中) 工业上用闪锌矿（主要成分为ZnS，还含有CdS、Fe2O3等杂质）为原料生产ZnSO47H2O的工艺流程如下：（己知Cd的金属活动性介于Zn和Fe之间）（1） 从滤渣A中可获得一种淡黄色非金属单质的副产品，其化学式为_ （2） 浸取过程中Fe2（SO4）3的作用是_，浸取时Fe2（SO4）3与ZnS发生反应的化学方程式为_ （3） 除铁过程控制溶液的pH在5.4左右，该反应的离子方程式为_该过程在空气入口处设计了一个类似淋浴喷头的装置，其目的是_ （4） 置换法除重金属离子是Cd2+，所用物质C为_ （5） 硫酸锌的溶解度与温度之间的关系如下表：温度/020406080100溶解度/g41.854.170.474.867.260.5从除重金属后的硫酸锌溶液中获得硫酸锌晶体的实验操作为_、_、过滤、干燥23. （4分） (2016高二上灌云期中) 利用钛白工业的副产品FeSO4含Al2（SO4）3和少量重金属离子，可以生产电池级高纯超微细草酸亚铁其工艺流程如图1： 已知：5Fe2+MnO +8H+5Fe3+Mn2+4H2O5C2O42+2MnO +16H+10CO2+2Mn2+8H2O（1） 沉淀过程的反应温度为40，温度不宜过高的原因除了控制沉淀的粒径外，还有_; （2） 滤液经处理可得到副产品_ （3） 实验室测定高纯超微细草酸亚铁组成的步骤依次为： 步骤1：准确称量一定量草酸亚铁样品，加入25mL 2molL1的H2SO4溶解步骤2：用0.2000molL1标准KMnO4溶液滴定，消耗其体积30.40mL步骤3：向滴定后的溶液中加入2g Zn粉和5mL 2molL1的H2SO4溶液，将Fe3+还原为Fe2+步骤4：过滤，滤液用上述标准KMnO4溶液滴定，消耗溶液10.40mL则样品中C2O42的物质的量为_（4） 将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸亚铁溶液混合，测得反应液中Mn2+的浓度随反应时间t的变化如图2，产生这种变化趋势的原因可能为_ 第 13 页 共 13 页参考答案一、 选择题 (共18题；共36分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、二、 填空题 (共5题；共31分)19-1、19-2、19-3、20-1、20-2、21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、23-1、23-2、23-3、23-4、