语文高考化学二轮专题 05 无机非金属及其化合物

语文高考化学二轮专题 05 无机非金属及其化合物姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共13题；共26分)1. （2分） (2017高一上六合期末) 用18.4molL1 H2SO4配制成500mL 1molL1 H2SO4溶液时，不需要用到的仪器是（ ） A . 玻璃棒B . 胶头滴管C . 托盘天平D . 500mL容量瓶2. （2分） (2016高二下汕头期末) 下列金属在冷、浓的硝酸或硫酸中，能形成致密氧化膜的是（ ） A . MgB . FeC . CuD . Na3. （2分） 在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（ ） A . 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B . 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有ClC . 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+D . 向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HCl4. （2分） (2016高二下常州开学考) 以下物质间的每步转化通过一步反应不能实现的是（ ） A . SSO3H2SO4SO2B . N2NONO2HNO3C . NaNa2ONaOHNa2CO3D . AlAl2O3Al2（SO4）3Al（OH）35. （2分） (2016高三上襄阳开学考) 某炼金厂的废水因连降暴雨而溢出，导致河水严重污染，炼金废水中所含CN有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于I与Br之间，HCN为弱酸下列说法不正确的是（ ） A . CN可以和稀硫酸反应生成HCNB . CN可被Cl2氧化成（CN）2C . 在水溶液中（CN）2不能将F氧化D . HCN的电子式为 6. （2分） 在NH3、HNO3、H2SO4的工业生产中，具有的共同点是 （ ）A . 使用吸收塔设备B . 使用尾气吸收装置C . 使用H2作原料D . 使用崔化剂7. （2分） 下列有关实验叙述正确的是（ ）A . 配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，会使所配溶液的浓度偏低B . 向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，可立即观察到红褐色沉淀C . 可用湿润的淀粉KI试纸检验HCl气体中是否含有Cl2D . SO2能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，说明SO2具有漂白性8. （2分） (2019高二下台州期中) 下列说法正确的是（ ） A . 铁制容器可以盛装冷的浓硫酸，因为常温下铁和浓H2SO4不反应B . 金属镁的熔点高，是优质的耐高温材料C . 木材、纺织品浸过水玻璃后，具有防腐性能且不易燃烧D . 氢气是一种清洁能源，但热值低，因而目前没有被广泛应用9. （2分） (2016高一下包头期中) 下列实验中能证明某气体为SO2的是（ ） 使澄清石灰水变浑浊使湿润的蓝色石蕊试纸变红使品红溶液褪色通入足量NaOH溶液中，再滴加BaC12溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸A . 只有能证明B . 都不能证明C . 均能证明D . 都能证明10. （2分） (2020高二下泸县月考) 化学与社会生活密切相关，下列说法正确的是（ ） A . 军舰船底镶嵌锌块作正极，以防船体被腐蚀B . 汽车尾气中NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2 ， 减小压强，反应速率减慢C . 金属冶炼过程是金属离子得电子变成金属单质的氧化过程D . PM2.5颗粒 微粒直径约为2.5106m)分散在空气中形成气溶胶11. （2分） (2017高一上定州期末) 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）NaAlO2（aq） Al（OH）3 Al2O3（熔融） Al FeS SO3 H2SO4Cu（OH）2CO3 CuCl2（aq） CuFe2O3 FeCl3 无水FeCl3饱和NaCl（aq） NaHCO3 Na2CO3 A . B . C . D . 12. （2分） 将SO2通入CuSO4和NaCl的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO2在上述反应中作用是（ ）A . 酸B . 漂白剂C . 还原剂D . 氧化剂13. （2分） 某同学想用实验证明硫酸铜溶液显蓝色与SO42 无关，进行下列实验无意义的是（ ）A . 加水稀释硫酸铜溶液，溶液蓝色变浅B . 向硫酸铜溶液中滴加适量的氯化钡溶液，振荡后静置，溶液蓝色未消失C . 向硫酸铜溶液中滴加适量的氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液蓝色消失D . 观察硫酸钠溶液没有颜色二、 填空题 (共2题；共5分)14. （2分） (2017高一上徐州期末) 科学的发展、社会的进步和生活水平的提高都离不开化学的发展和各种材料的开发制造（1） 中国高铁发展迅速，高铁建设使用的主要材料有钢铁、铝合金和玻璃等高炉炼铁和制造普通玻璃都要用到的原料是_高温下将铁矿石还原为金属铁的主要还原剂是_下列关于铝及铝合金的叙述不正确的是_（填字母）a密度小b抗腐蚀能力强c不与浓硫酸反应钢铁、铝合金、玻璃都属于_（填字母）a混合物b化合物c单质（2） 化学实验和科学研究中，经常需要配制一定物质的量浓度的溶液欲配制0.2mol/LNa2CO3溶液100mL容量瓶在使用前首先应该_需要用托盘天平称量Na2CO3的质量为_g配制时，需“将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀”，摇匀前的一步操作是_下列操作，会使最后配成溶液的实际浓度比所要求的浓度偏小的是_（填字母）a定容时，俯视刻度线，溶液的凹面和刻度线相切，停止加水b定容时，如果加水超过了刻度线，立即用胶头滴管吸出多余的部分c将称出的Na2CO3在烧杯中溶解，所得溶液恢复至室温再转移到容量瓶中准确量取一定体积所配制的Na2CO3溶液加少量水稀释，则稀释前后的溶液分别与盐酸反应时，消耗HCl的物质的量_（填“相同”、“不相同”、或“无法确定”）（3） 生活环境的改善，需要对生活和生产中的废弃进行处理燃煤排放的二氧化硫会被雨水吸收形成酸雨，这种酸雨在空气中放置酸性增强的原因是_（用化学方程式表示）可以在已酸化的土壤中撒些_从而消除酸雨造成的影响氮肥和硝酸的工业生产以及汽车等交通工具的使用，会有大量的氮氧化物排放到空气中，这些氮氧化物对环境造成的影响有_（填一种即可）氮氧化物可用氢氧化钠溶液吸收转化为NaNO3、_和H2O汽车安装尾气催化转化装置，可将尾气中的氮氧化物和一氧化碳转化为CO2和_15. （3分） 磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物3.1g的单质磷（P）在3.2g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X KJ热量（1） 通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是_（2） 已知单质磷的燃烧热为Y KJ/mol，则1mol P与O2反应生成固态P2O3的热化学反应方程式：_三、 实验探究题 (共3题；共15分)16. （6分） (2019高一上嘉兴期中) （1） 有关物质的量浓度的配制下列说法正确的是_ A . 称取2.0gNaOH固体：先在托盘各放1张滤纸，然后在右盘加2g砝码，左盘加NaOH固体B . 容量瓶上标有温度和容积使用前要检查是否漏水C . 称取16.0gCuSO4 固体在500mL容量瓶中加水溶解后定容，可配得0.20mol/L的CuSO4溶液D . 配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再慢慢注入浓硫酸E . 配制溶液时，俯视容量瓶刻度线造成浓度偏高F . 溶液转移定容时，溶液未冷却至室温造成浓度偏低（2） 海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验(每一步所加试剂均过量）： 现有下列仪器，请按要求填写以下空白：步骤的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，图中还缺少的玻璃仪器是_。如何检验步骤操作后碘化钠滤液中的碘离子_，步骤所需的操作名称是_。写出步骤的化学反应方程式_。17. （6分） (2018吴忠模拟) 某研究小组利用氮气、氧化铝和活性炭制取氮化铝，设计如图1所示实验装置。 请回答：（1） 图1中用饱和NaNO2溶液与NH4Cl溶液加热制取氮气，该离子方程式为_。 （2） 按要求连接好实验装置后，接下来首先进行的操作是_。 （3） 导管A的作用是_。 （4） 图1装置中各仪器导管口连接的顺序是（可重复使用，用小写字母af填写）：_; （5） 反应结束后，某同学用图2装置进行实验来测定氮化铝样品的质量分数（实验中导管体积忽略不计）。 氮化铝与过量的NaOH溶液反应生成氮气化学反应方程式为_。集气瓶中的苯的作用是_；集气瓶中的液体没有装满，则实验测得NH3的体积将_（填“偏大”“偏 小”或“不变”）。若实验中称取氮化铝样品的质量为8.2g，测得氨气的体积2.8L（标准状况），则样品中AlN的质量分数为_（保留3位有效数字）18. （3分） (2016分宜模拟) 硫有多种含氧酸，亚硫酸（H2SO3）、硫酸（H2SO4）、焦硫酸（H2SO4SO3）、硫代硫酸（H2S2O3）等等，其中硫酸最为重要，在工业上有广泛的应用在实验室，浓硫酸是常用的干燥剂完成下列计算： （1） 焦硫酸（H2SO4SO3）溶于水，其中的SO3都转化为硫酸若将445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸，该硫酸的物质的量浓度为_mol/L （2） 若以浓硫酸吸水后生成H2SO4H2O计算，250g质量分数为98%的硫酸能吸收多少g水？ （3） 硫铁矿是工业上制硫酸的主要原料硫铁矿氧化焙烧的化学反应如下：3FeS2+8O2Fe3O4+6SO2 4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2若48molFeS2完全反应耗用氧气2934.4L（标准状况），计算反应产物中Fe3O4与Fe2O3物质的量之比（4） 用硫化氢制取硫酸，既能充分利用资源又能保护环境，是一种很有发展前途的制备硫酸的方法硫化氢体积分数为0.84的混合气体（H2S、H2O、N2）在空气中完全燃烧，若空气过量77%，计算产物气体中SO2体积分数（水是气体）已知空气组成：N2体积分数0.79、O2体积分数0.21四、 综合题 (共7题；共40分)19. （3分） (2015高三上杭州开学考) 根据要求填空： （1） 有以下八种饱和溶液：Ba（NO3）2；Ca（OH）2；Ca（ClO）2；CaCl2；Na2CO3； NaAlO2；NH3和NaCl；Na2SiO3向其中分别持续通入CO2，最终能得到沉淀或析出晶体的_（2） 根据下列描述写出下列化学方程式： 联氨（N2H4）是一种无色可燃的液体，溶于水显碱性，其原理与氨相似，但其碱性不如氨水强，写出其溶于水呈碱性的离子方程式：_联氨（N2H4）是航天飞船常用的高能燃料联氨可以采用尿素CO（NH2）2为原料制取，方法是在高锰酸钾催化剂存在下，尿素【CO（NH2）2】和次氯酸钠、氢氧化钠溶液反应生成联氨、碳酸钠、另一种钠盐和水，写出其反应的化学方程式：_20. （5分） 为验证氯气的性质，某小组用如图所示的微型实验装置进行试验，a、b、c、d、e、是浸有相关溶液的滤纸小组同学用KMnO4晶体与浓盐酸反应来制取少量的氯气，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面其化学方程式为：KMnO4+HCl（浓）KCl+Cl2+MnCl2+H2O （未配平），请回答下列问题： （1） 上述反应中，_元素的化合价升高；而_元素被还原 （2） 配平上述反应： _KMnO4+_HCl（浓）_KCl+_Cl2+_MnCl2+_H2O（3） c处湿润蓝色石蕊试纸会先_后_，产生此现象的原因是：_ （4） e处滤纸的实验现象是：_，写出氯气与Fe2+反应的离子方程式是：_ （5） 上述反应若在标准状况下产生56L的氯气，则转移电子为_ 21. （6分） (2019高二上拉萨期末) （1） 事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是_。 A . C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H0B . 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)H0C . NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1)H0（2） 以KOH溶液为电解质溶液，依据题（1）所选反应设计一个原电池，其负极的电极反应式为_。 （3） 电解原理在化学工业中有着广泛的应用。现将你设计的原电池通过导线与右图中电解池相连，其中a为电解液，X和Y均为惰性电极，则： 若a为CuSO4溶液，则电解时的化学反应方程式为_。若电解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400ml，当阳极产生的气体672 mL（标准状况下）时，溶液的c（H+） = _（假设电解后溶液体积不变）。22. （15分） 越来越多的食品问题所造成的危害有目共睹，给我们敲响了警钟一些“毒奶粉”竟然顶着国家“免检产品”桂冠某品牌奶粉被鉴定为所含亚硝酸盐残留量高出正常值7.8倍，长期食用可能致癌NaNO2有像食盐一样的咸味，能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O（1） 上述反应中氧化剂是_，若有1.75mol的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂是_mol（2） 根据上述反应，可以用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有：自来水、碘化钾淀粉试纸、淀粉、白糖、食醋、白酒进行实验时，必须选用的物质有_（填编号）（3） 某厂废切削液中，含2%5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂_能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2（填编号）NaClNH4ClH2O2浓H2SO4反应的化学方程式为_23. （5分） (2017高一上台州期中) 下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）（1） 制备氯气选用的药品为二氧化锰和浓盐酸，则相关的化学反应方程式为：_ （2） 装置B中饱和食盐水的作用是_ （3） 装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中、依次放入_abcd干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条碱石灰无水CaCl2浓硫酸无水CaCl2湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条（4） 设计装置D,E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为_色，打开D装置中活塞，将D中少量溶液加入装置E中，振荡观察到的现象是_经认真考虑，有同学提出该实验方案仍有不足，请说明其中不足的原因是_ （5） 装置F中用足量NaOH溶液吸收剩余的氯气，试写出相应的化学方程式：_ 24. （3分） (2018高三上杭州月考) 固体D是一种红色氧化物。 （1） 混合气体A通入足量NaOH溶液后，溶液B中属于盐的溶质有_。 （2） 白色沉淀C中加入盐酸的实验现象为_。 （3） 固体D与HCl溶液反应的离子方程式为_。 25. （3分） (2020高一上鄂州期末) 如图的各方框表示有关的一种反应物或生成物(某些物质已经略去)，常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 （1） 写出下列各物质的化学式：X：_A：_C：_F：_。 （2） 写出下列变化的化学方程式： X ：_；CE：_；FG：_；（3） 检验X中阳离子的方法：_。 第 18 页 共 18 页参考答案一、 单选题 (共13题；共26分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、二、 填空题 (共2题；共5分)14-1、14-2、14-3、15-1、15-2、三、 实验探究题 (共3题；共15分)16-1、16-2、17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、18-1、18-2、18-3、18-4、四、 综合题 (共7题；共40分)19-1、19-2、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、21-1、21-2、21-3、22-1、22-2、22-3、23-1、23-2、23-3、23-4、23-5、24-1、24-2、24-3、25-1、25-2、25-3、