语文高考化学二轮专题 10 电化学及其应用

语文高考化学二轮专题 10 电化学及其应用姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共13题；共26分)1. （2分） (2016高一下承德期中) 如图装置中久置后铁片会被腐蚀，有关此装置的叙述中正确的是（ ） A . 铁片为正极，碳棒为负极B . 碳棒附近的溶液可使酚酞变红C . 铁被腐蚀，碳棒上有氯气放出D . 导线上有电流通过，电流方向是由铁极流向碳极2. （2分） (2019高一下哈尔滨期中) 把2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2 +3H2 设计成原电池，负极材料应该是（ ） A . 碳棒B . 铝C . 氢氧化钠D . 无法判断3. （2分） 金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：氧化性Fe2Ni2d。符合上述实验结果的盐溶液是（ ） 选项XYAMgSO4CuSO4BAgNO3Pb(NO3)2CFeSO4Al2 (SO4)3DCuSO4AgNO3A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2016高一下长春期中) 电解原理在化学工业中有着广泛的应用图甲表示一个电解池，装有电解液a；X，Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连则下列说法不正确的是（ ） A . 若此装置用于电解精炼铜，则X为纯铜、Y为粗铜，电解的溶液a可以是硫酸铜或氯化铜溶液B . 按图甲装置用惰性电极电解AgNO3溶液，若图乙横坐标x表示流入电极的电子的物质的量，则E可表示反应生成硝酸的物质的量，F表示电解生成气体的物质的量C . 按图甲装置用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，加入0.5 mol的碳酸铜刚好恢复到通电前的浓度，则电解过程中转移的电子为2.0 molD . 若X，Y为铂电极，a溶液为500 mL KCl和KNO3的混合液，经过一段时间后，两极均得到标准状况下11.2 L气体，则原混合液中KCl的物质的量浓度至少为2.0 molL17. （2分） (2016高二上临漳期中) 石墨和锌插入盛稀硫酸的烧杯中，再进行连接，无论形成原电池还是电解池，都不可能发生的电极反应是（ ） A . 4OH4eO2+2H2OB . Zn2eZn 2+C . O2+2H2O+4e4OHD . 2H+2eH28. （2分） (2018高二上台州月考) 关于下图所示装置的叙述，正确的是（ ） A . 铜是阳极，铜片上有气泡产生B . 铜离子在铜片表面被还原C . 电流从锌片经导线流向铜片D . 正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大9. （2分） 下列叙述不正确的是（ ） A . 铁制品表面镀锌可以增强其抗腐蚀性B . 在海轮外壳上连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法C . 有些合金比纯净的金属耐腐蚀D . 利用外加电流的阴极保护法，可以将水下的钢闸门与电源正极相连10. （2分） (2017高一下郑州期中) 某电池总反应为 2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+ ， 不能实现该反应的原电池是（ ） A . 电极材料 Fe、Cu，电解质溶液 FeCl3 溶液B . 电极材料石墨、Cu，电解质溶液 Fe2（SO4）3溶液C . 电极材料 Pt、Cu，电解质溶液 FeCl3溶液D . 电极材料 Ag、Cu，电解质溶液 Fe2（SO4）3溶液11. （2分） (2018宿州模拟) 下图为光伏发电电解甲基肼CH3NHNH2制氢的装置示意图(电解池中交换膜仅阻止气体通过，a、b极均为惰性电极)。下列叙述中正确的是（ ）A . N型半导体为正极，P型半导体为负极B . 制氢装置溶液中电子从a极流向b极C . 工作时，产生的N2、H2体积比为1：3(同温同压)D . 工作时，a极的电极反应式为CH3NHNH2+12OH10e=CO32-+N2+9H2O12. （2分） (2018大连模拟) 如图是NO2和O2形成的原电池装置。下列说法错误的是（ ）A . 石墨做正极,O2发生还原反应B . 该电池放电时NO3-从右侧向左侧迁移C . 当消耗1mol NO2时，电解质中转移1mol eD . 石墨附近发生的反应为NO2+NO3-e-=N2O513. （2分） (2019高二上宜丰期末) 有关下图及实验的描述正确的是（ ） A . 蒸发FeCl3溶液制备无水FeCl3B . 电解精炼铝C . 构成铜锌原电池D . 定量测定化学反应速率二、 综合题 (共5题；共17分)14. （3分） (2018高一上北京期末) A，B，C，X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（反应条件及副产物已略去）。 （1） 若A，B，C均为含有同种非金属元素的化合物，A为使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，B接触空气立刻变为C，则反应的化学方程式为_。 （2） 若A，B，C为焰色反应均呈黄色的化合物，X为无色无味气体，则反应的离子方程式为_。 （3） 若A，B，C均为含有同种金属元素的化合物，X是强碱，则反应的离子方程式为_。 （4） 若A为单质Fe，X为稀硝酸，则反应的离子方程式为_；若向B的溶液中加入氢氧化钠溶液，现象为_，对应的化学方程式为_。 （5） 若A和X均为单质，B为可使品红溶液褪色的气体，则反应的化学方程式为_。 15. （4分） (2015高一下克拉玛依期中) 现有如下两个反应： （A）NaOH+HClNaCl+H2O（B）Cu+2Ag+2Ag+Cu2+（1） 根据两反应本质，判断能否设计成原电池_； （2） 如果不能，说明其原因_； （3） 如果可以，则写出正、负极材料及其电极反应时和反应类型（“氧化反应”或“还原反应”）： 负极：_，_，_；正极：_，_，_；若导线上转移电子1mol，则正极质量增加_g，电解质溶液：_16. （3分） (2016高二上菏泽期中) 如图是一个化学过程的示意图请根据该示意图完成下列题目： （1） 请问：甲池是_装置，乙池是_装置 （2） 在甲池中：通入C2H4的电极名称是_，通入O2的电极的电极反应式是_甲池中发生的反应的化学方程式为_ （3） 在乙池中：B（石墨）电极的名称是_，A（Fe）电极的电极反应式为_ （4） 乙池中反应的化学方程式为_ （5） 当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2_mL（标准状况下） 17. （3分） (2018静安模拟) I.人类能够有效利用氮气的主要途径是合成氨，生产化学肥料等。完成下列填空：（1） 氮原子核外电子排布式为_，其最外层有_种运动状态不同的电子；氮气的电子式为_；氨气分子的空间构型是_。 （2） 工业上常用醋酸亚铜氨溶液来吸收含有大量N2的高炉气体系中的CO，从而实现CO和N2的分离，反应的化学方程式如下：CH3COOCu(NH3)2 (aq) + CO(g) CH3COOCu(NH3)2CO(aq) + Q(Q0)，该反应的化学平衡常数表达式K=_；欲使K值变大，可采取的措施是_。吸收CO后的溶液经过适当处理又可以重新生成醋酸亚铜氨，可采取的适当处理措施有_(选填序号)。a.适当升高温度b.适当降低温度c.增大压强d.减小压强（3） 消除NH3对水体污染的重要方法是在一定条件下向水体中加入适量NaOH，这样能使NH3的脱除率增大，试用平衡移动原理解释其原因_。 （4） 某研究小组用200mL 1.5mol/L K2CO3溶液吸收了3.36L 的CO2（标准状况）形成富液，碳酸钾溶液吸收CO2的离子反应方程式为_，该富液中的溶质是_（填化学式），各离子的浓度关系正确的是_。ac(K+) + c(H+) = 2c(CO32) +c(HCO3) +c(OH)b.3c(K+)=4 c(CO32)+4 c(HCO3)+4c(H2CO3)c.c(K+)c(OH)c(HCO3)c(CO32)c(H+)18. （4分） NH4Al（SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛，请回答下列问题： （1） 相同条件下，pH相同的NH4Al（SO4）2中c（NH4+）_（填“=”、“”或“”）NH4HSO4中c（NH4+） （2） 如图1是0.1molL1电解质溶液的pH随温度变化的图象 其中符合0.1molL1NH4Al（SO4）2的pH随温度变化的曲线是_（填写字母）；室温时，0.1molL1NH4Al（SO4）2中2c（SO42）c（NH4+）3c（Al3+）=_molL1（填数值）（3） 室温时，向100mL 0.1molL1NH4HSO4溶液中滴加0.1molL1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示 试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_；在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_第 12 页 共 12 页参考答案一、 单选题 (共13题；共26分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、二、 综合题 (共5题；共17分)14-1、14-2、14-3、14-4、14-5、15-1、15-2、15-3、16-1、16-2、16-3、16-4、16-5、17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、18-2、18-3、