语文高考化学二轮专题 08 化学反应速率与化学平衡

语文高考化学二轮专题 08 化学反应速率与化学平衡姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高一上惠州期末) 绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比。在下列用氨气氮肥的制备反应中，原子利用率最高的是（ ） A . NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3+NH4ClB . 2NH3CO2=2H2OCO（NH2）2C . 8NH33Cl2=N26NH4ClD . NH3HCl=NH4Cl2. （2分） (2018高二下邯郸开学考) K、Ka、KW分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积常数，下列判断正确的是（ ） A . 在500、20 MPa条件下，在5 L密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后K增大B . 室温下K(HCN) K(CH3COOH)，说明CH3COOH的电离度一定比HCN的大C . 25时，pH均为4的盐酸和NH4I溶液中KW不相等D . 2SO2O2=2SO3达平衡后，改变某一条件时K不变，SO2的转化率可能增大、减小或不变3. （2分） (2016高二上西安期中) 如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图在t1时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是（ ）A . 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H0B . 4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）H0C . H2（g）+I2（g）2HI（g）H0D . 2A（g）+B（g）2C（g）H04. （2分） (2017高二上衡阳期末) 已知4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）H=1 025kJmol1是一个可逆反应若反应物起始物质的量相同，则如图中关于该反应不正确的是（ ） A . B . C . D . 5. （2分） (2018高二上河池期末) 下列四个数据是在不同条件下测出的合成氨反应的速率，其中最快的是（ ） A . v(H2)=0.1mol /(Lmin)B . v(N2) =0.1mol /(Lmin)C . v(NH3)=0.15mol / (Lmin)D . v (N2)=0.02mol /(Ls)6. （2分） (2018高二下宿迁期末) 下列关于各图像的解释或结论正确的是（ ） A . 图甲表示常温下向20mL pH3的醋酸溶液中滴加pH11的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化关系B . 图乙表示2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H0的平衡常数K与温度和压强的关系C . 图丙表示一定条件下的合成氨反应，N2的起始量恒定时，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数的变化，图中a点N2的转化率等于b点D . 图丁表示反应 2SO2O2 2SO3 ， t1 时刻降低温度符合图示变化7. （2分） (2016高二下东至月考) 下列说法中正确的是（ ） A . 凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的B . 自发反应熵一定增大，非自发反应熵一定减小或不变C . 要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变D . 自发反应在任何条件下都能实现8. （2分） (2019高二上埇桥期末) 铁可以和CO2发生反应：Fe(s)CO2(g) FeO(s)CO(g)。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示.下列说法中正确的是（ ） A . a点为平衡状态B . b点和c点的化学平衡常数K相同C . 该反应的化学平衡常数表示为K =COFeO/CO2FeD . 若温度升高，该反应的化学平衡常数K增大，则该反应的 H 09. （2分） 在密闭容器中，反应X2（g）+Y2（g）2XY（g）H0，达到甲平衡在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是（ ）A . 图I是升高温度的变化情况B . 图是扩大容器体积的变化情况C . 图是增大压强的变化情况D . 图是升高温度的变化情况10. （2分） 下列说法不正确的是（ ）A . KMnO4和SO2的反应速率可通过分光光度计用比色法测出不同反应时刻的浓度来计算B . 蒸馏时可用多种方法控制温度，用水浴加热分离碘并回收苯时，实验结束后，碘留在蒸馏烧瓶中C . 金属钾、钠和白磷等暴露在空气中易燃烧，所以金属钾、钠保存在煤油中，白磷则可保存在水中D . 工业上电解饱和和盐水时，从安全性和综合效率角度考虑，往往用阴离子交换膜把阳极和阴极隔开11. （2分） (2016高二上咸阳期中) 将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X（g）+Y（g）2Z（g）H0当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的（ ） A . 升高温度，X的体积分数减小B . 增大压强（缩小容器容积），Z的浓度不变C . 保持容器容积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变D . 保持容器容积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大12. （2分） (2016高二上黑龙江期中) 在一定温度下，在某密闭容器内某一反应中M，N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示下列叙述中，正确的是（ ） A . 该反应的化学方程式为M2NB . 若t1=1，则反应开始至t1时间段M 的反应速率为1molL1min1C . t2时正逆反应速率相等，反应达到平衡状态D . t3时正反应速率等于逆反应速率13. （2分） (2018高二上固阳期中) 在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)。CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）A . 反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的H0B . 在T2时，若反应处于状态D，则一定有正逆C . 平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)小D . 若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2 ， 则K1K214. （2分） 在不同条件下分别测得反应2SO2+O22SO3的化学反应速率,其中表示该反应进行得最快的是（ ）A . v(SO2)=4mol(Lh)-1B . v(O2)=3mol(Lh)-1C . v(SO2)=0.1mol(Ls)-1D . v(O2)=0.1mol(Ls)-115. （2分） 在固定体积的容器内进行反应2AB(g) A2(g) + B2(g)达到平衡状态的标志是（ ）A . AB的消耗速率等于A2的消耗速率B . 容器中各组分的浓度不随时间变化C . 容器内气体的压强不再变化D . 单位时间内生成n mol A2 ， 同时生成n mol B216. （2分） 在容积固定的4L密闭容器中，进行可逆反应：X（g）+2Y（g）2Z（g）并达到平衡，在此过程中，以Y的浓度改变表示的反应速率v（正）、v（逆）与时间t的关系如图所示则图中阴影部分面积表示（ ）A . X的浓度的减少B . Y物质的量的减少C . Z的浓度的增加D . X物质的量的减少17. （2分） (2017高一下周口期末) 将1mol纯净的A置于特制的真空密闭容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其分解达到平衡：A（s） 2B(g)+C(g)下列可以判断该反应己经达到化学平衡状态的是 A . 反应速率：vB(正）=vC(逆)B . 气体的总体积保持不变C . B的体积分数不变D . 混合气体的密度保持不变18. （2分） 氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是（ ）A . 再通入少量氯气，c(H)/c(ClO)减小B . 通入少量SO2 ， 溶液漂白性增强C . 加入少量固体NaOH，一定有c(Na)c(Cl)c(ClO)D . 加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动19. （2分） (2019高二上吉林期末) 可逆反应：AB C，在低温下能自发进行，在高温下不能自发进行，对该反应过程H、S的判断正确的是（ ） A . H0、S0B . H0、S0C . H0、S0D . H0、S020. （2分） 在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应：2A（g）+B（g）3C（g）+D（g），达到平衡时C的浓度为Wmol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为Wmol/L的是（ ）A . 4molA+2molBB . 3molC+1molD+1molBC . 3molC+1molDD . 1.5molC+0.5molD二、 填空题 (共4题；共23分)21. （4分） 反应3A（g）+B（g）2C（g）在三种不同的条件下进行反应，在同一时间内，测得的反应速率用不同的物质表示为vA=1mol/（Lmin）、vC=0.5mol/（Lmin）、vB=0.5mol/（Lmin），三种情况下该反应速率由大到小的关系是_（用序号表示） 22. （3分） 某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示由此分析，该反应的化学方程式为_从反应开始至2min时，Z的反应速率为_23. （6分） 合成氨在工业上有重要用途，原料氢气来源于天然气完成下列填空：（1）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS，若恰好完全反应，则该溶液中存在_个平衡（2）一定条件下向NH4HS溶液中通入富氧空气（含氧体积分数50%），得到单质硫并使吸收液再生，写出该反应的化学方程式：_当消耗标况下22.4升富氧空气时，有2mol电子转移（3）H2来自于天然气：CH4（g）+H2O（g）3H2（g）+CO（g）如果该反应在恒容密闭容器中进行，能说明其达到化学平衡状态的是_（选填编号）a正（H2）：逆（CO）=3：1b气体密度不再改变cc（H2）：c（CO）=3：1d气体的平均相对分子质量保持不变氨水是实验室常用的弱碱（1）在25时，将a mol/L氨水与0.01mol/L盐酸等体积混合，平衡时，溶液中c（NH4+）=c（Cl），则溶液显_（填“酸”、“碱”或“中”）性；amol/LNH4Cl与a mol/L氨水等体积混合（pH7），混合溶液中微粒的物质的量浓度由大到小顺序：_（2）25时CH3COOH和NH3H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol/L的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中_（选填编号）a水的电离程度始终增大b正好生成CH3COONH4时，与纯水中H2O的电离程度相同c常温下等浓度的NH4Cl和CH3COONa两溶液的pH之和为14d当加入氨水的体积为10mL时，c（NH4+）=c（CH3COO）（3）往CaCl2溶液中通入CO2至饱和，无明显现象，再通一定量氨气后有白色沉淀，请用电离平衡理论解释上述现象：_24. （10分） 硫酸是基础化工的重要产品，硫酸的消费量可作为衡量一个国家工业发展水平的标志生产硫酸的主要反应为：SO2（g）+ O2（g）SO3（g） （1） 恒温恒容下，平衡体系中SO3的体积分数（SO3）和y与SO2、O2的物质的量之比 的关系如图1：则b点 =_；y为_（填编号） A平衡常数BSO3的平衡产率CO2的平衡转化率DSO2的平衡转化率（2） Kp是以各气体平衡分压代替浓度平衡常数Kc中各气体的浓度的平衡常数在400650时，Kp与温度（TK）的关系为lgKp= 4.6455，则在此条件下SO2转化为SO3反应的H_（填“0”或“0”） （3） 该反应的催化剂为V2O5，其催化反应过程为： SO2+V2O5SO3+V2O4K1O2+V2O4V2O5K2则在相同温度下2SO2（g）+O2 （g）2SO3 （g）的平衡常数K=_（以含K1、K2的代数式表示）V2O5加快反应速率的原因是_，其催化活性与温度的关系如图2：（4） 在7.0% SO2、11% O2、82% N2（数值均为气体体积分数）时，SO2平衡转化率与温度、压强的关系如图3，则列式计算460、1.0atm下，SO2 （g）+ O2 （g）SO3 （g）的Kp=_（己知：各气体的分压=总压各气体的体积分数） （5） 综合第（3）、（4）题图给信息，工业生产最适宜的温度范围为_，压强通常采用常压的原因是_ 三、 综合题 (共4题；共30分)25. （8分） (2018遵义模拟) 氨是动植物生长不可缺少的元素，氨在自然界中的循环对生命有重要意义。其循环示意图如下:（1） 氨分子的电子式是_。 （2） NH3是重要的化工原料，用途广泛，如合成尿素等。合成尿素原理分两步:CO2(g)+ 2NH3(g)=NH2COONH4(s)H1=- 159.5kJ/molNH2COONH4(s) = CO(NH2)2(s) + H2O(g)H2=+28.5kJ/mol则2NH3(g)+ CO2(g)=CO(NH2)2(s) + H2O(g)H=_kJ/mol（3） 氯化铵也是氨的重要化合物，现有25时某浓度的氯化铵溶液中NH3H2O和NH4+的浓度随pH的变化示意图如图I所示，则图中曲线代表的是_填c(NH3H2O)或c(NH4+)该温度下NH3H2O 电离平衡常数为_(用a 的代数式表示)。 （4） 在厌氧环境下，土壤中的某些微生物(细菌)可将硝酸盐还原成氮气而实现自然界中的氮循环。某研究性学习小组由“自然界中的氮循环”产生联想:利用微生物的作用将化学能转化为电能即设计成微生物电池来同时处理含硝酸钠和有机物的废水，装置原理如图II(图中有机物用C6H12O6表示).写出电极b上的电极反应式_。 （5） 将游离态的氮转化为化合态的氮叫做氮的固定，其中一种重要的人工固氮就是合成氨。现维持温度为T压强为P的条件下，向一容积可变的密闭容器中通入1molN2和3molH2发生N2(g) +3H2(g) 2NH3(g)的反应。容器容积与反应时间的数据关系如下表:时间/min0510204080容器 容积/L4.00V3.20V2.80V2.60V2.50V2.50V该条件下达平衡时H2的转化率(H2)=_，平衡常数K=_(用V表示)26. （6分） (2018莆田模拟) 苯乙烯是重要的基础有机化工原料。工业中以乙苯（C6H5-CH2CH3）为原料，采用催化脱氢的方法制取苯乙烯（C6H5-CH=CH2）的反应方程式：H（1） 已知：化学键CHCCCCHH键能/kJmol1412348612436计算上述反应的H_;kJmol1。（2） 一定条件下，在体积不变的密闭容器中，反应过程中各物质浓度随时间变化的关系如下图所示。在t1时刻加入H2，t2时刻再次达到平衡。物质X为_，判断理由是_。（3） 在体积为2L的恒温密闭容器中通入2mol乙苯蒸汽，2分钟后达到平衡，测得氢气的浓度是0.5mol/L，则乙苯蒸汽的反应速率为_；维持温度和容器体积不变，向上述平衡中再通入1mol氢气和1mol乙苯蒸汽，则v正_v逆（填“大于”、“小于”或“等于”）。 （4） 实际生产时反应在常压下进行，且向乙苯蒸气中掺入水蒸气，利用热力学数据计算得到温度和投料比M对乙苯平衡转化率的影响可用如图表示。M=n(H2O)/n(乙苯) 比较图中A、B两点对应的平衡常数大小：KA_KB 图中投料比(M1、M2、M3)的大小顺序为_。27. （8分） (2017高二下鞍山期中) 现有一可导热体积固定的密闭容器A，和一可导热容积可变的容器B关闭K2 ， 将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时，A、B的体积相同（已知：2NO2N2O4；H0） （1） 一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N2O4的速率是VA_VB（填“”、“”、“=”）；若打开活塞K2，气球B将_（填：变大、变小、不变） （2） 若在A、B中再充入与初始量相等的NO2，则达到平衡时，NO2的转化率A将_（填增大或减小、不变）；若通入等量的Ne气，则达到平衡时，A中NO2的转化率将_，B中NO2的转化率将_（填：变大、变小、不变） （3） 室温下，若A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时，_中的颜色较深 （4） 若在容器A中充入4.6g的NO2，达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57.5，则平衡时N2O4的物质的量为_ 28. （8分） (2016高一下邯郸期中) 固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H=49kJ/mol某科学实验在一定温度下，将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图实线所示a，b，c，d括号内数据表示坐标 （1） 0a，ab，bc，cd四段中，平均反应速率最大的时间段是_，该时间段内H2的平均反应速率是_ （2） a点正反应速率_（填大于、等于或小于）逆反应速率 （3） 平衡时CO2的转化率是_；反应前、后容器内的压强比是_ 第 17 页 共 17 页参考答案一、 单选题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 填空题 (共4题；共23分)21-1、22-1、23-1、24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、三、 综合题 (共4题；共30分)25-1、25-2、25-3、25-4、25-5、26-1、26-2、26-3、26-4、27-1、27-2、27-3、27-4、28-1、28-2、28-3、