语文高考化学二轮专题 11 水溶液中的离子平衡

语文高考化学二轮专题 11 水溶液中的离子平衡姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共13题；共26分)1. （2分） (2017高二下新津开学考) 50时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（ ） A . pH=4的醋酸中：c（H+）=4.0molL1B . 饱和小苏打溶液中：c（Na+）=c（HCO3）C . 饱和食盐水中：c（Na+）+c（H+）=c（Cl）+c（OH）D . pH=12的纯碱溶液中：c（OH）=1.0102molL12. （2分） 25 时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡：PbI2(s) Pb2(aq)2I(aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是（ ） A . 溶液中Pb2和I浓度都增大B . 溶度积常数Ksp增大C . 沉淀溶解平衡向右移动D . 溶液中Pb2浓度减小3. （2分） (2018高二上长春期中) 电解质溶液有许多奇妙之处，你只有深入思考，才能体会到它的乐趣。下列关于电解质溶液的叙述中正确的是（ ） A . Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类不相同B . 常温下，1 molL1的CH3COOH溶液与1 molL1的NaOH溶液等体积混合后，所得混合液中：c(Na+)c(CH3COO)c(H+)c(OH)C . 物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c(NH4)前者小于后者D . 常温下，某溶液中由水电离出的c(H+)=105 molL1 ， 则此溶液可能是盐酸4. （2分） 将纯水加热到较高的温度，下列叙述正确的为（ ）A . 水的离子积变大，pH变小，呈中性B . 水的离子积不变，pH不变，呈中性C . 水的离子积变小，pH变大，呈碱性D . 水的离子积变大，pH变小，呈酸性5. （2分） (2017高二下资阳期末) 在t 时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t 时AgCl的Ksp41010 ， 下列说法错误的是（ ）A . 在t 时，AgBr的Ksp为4.91013B . 在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变到b点C . 图中a点对应的是AgBr 的不饱和溶液D . 在t 时，AgCl(s)Br(aq) AgBr(s)Cl(aq)的平衡常数K8166. （2分） (2016高三上大连期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则abB . 在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH7C . 1.0103 molL1盐酸的pH=3.0，1.0108 molL1盐酸的pH=8.0D . 若1 mL pH=1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH=7，则NaOH溶液的pH=117. （2分） 某研究性学习小组为了检验硫酸亚铁铵晶体中含有NH4+、Fe2、SO42-和H2O，设计了如下实验步骤：取少量晶体放在试管内，用酒精灯加热，试管口有液体产生说明晶体中含有水；将加热后剩余的晶体溶解于水，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明晶体中含有SO42-；滤去白色沉淀，向滤液中加入过量的浓氢氧化钠溶液，加热，有能使红色石蕊试纸变蓝的气体产生，说明晶体中含有NH4+；向步骤的剩余液体中加入KSCN溶液，无明显变化，再加入少量氯水，溶液变血红色，说明晶体中含有亚铁离子。其中不能达到实验目的的是（ ）A . B . C . D . 8. （2分） (2018威海模拟) 连二亚硫酸钠（Na2S2O4）俗称保险粉，易被氧气氧化。利用如图装置，在锥形瓶中加入HCOONa、NaOH、CH3OH和水形成的混合液，通入SO2时发生反应生成保险粉和一种常见气体，下列说法错误的是（ ）A . 制备保险粉的离子方程式为HCOOOH2SO2=S2O42CO2H2OB . NaOH溶液的主要作用是吸收逸出的CO2C . 多孔玻璃球泡的作用是增大气体与溶液的接触面积，使SO2能被充分吸收D . 为避免产生的Na2S2O4被O2氧化，使硫酸与亚硫酸钠先反应，产生的SO2排出装置中残留的O29. （2分） (2018高三下雅安月考) 亚氯酸钠是一种高效氧化剂漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl- 等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体。经测定，25时各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl-没有画出）。则下列分析错误的是（ ）A . 亚氯酸钠在碱性条件下较稳定B . 25时，HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10-6C . 使用该漂白剂的最佳pH为3D . 25时，同浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合，混合溶液中有则c(HClO2)+ 2c(H+)=c(ClO2-)+ 2c(OH-)10. （2分） (2016高二上宣城期中) 在不同温度下，水溶液中c（H+）与c（OH）有如图所示关系，下列有关说法正确的是（ ） A . c点对应的溶液中大量存在的离子可能为：Na+、H+、Cl、NO3B . 将25时的KCl溶液加热到t，则该溶液中的c（OH）由a点变化到b点C . t25D . ac线上的任意一点溶液均有c（H+）=c（OH）11. （2分） 已知氢氰酸（HCN）的酸性比氢氟酸（HF）酸性弱。现有甲、乙两瓶等物质的量浓度的稀溶液，甲瓶中装的是NaCN溶液，乙瓶中装的是KF溶液，若用c(Na+)、c(H+)甲、c(OH-)甲、c(CN-)分别表示甲瓶中各种离子浓度，用c（K+)、c(H+)乙、c(OH-)乙、c(F-)分别表示乙瓶中各种离子浓度。对甲、乙两瓶溶液中各种离子浓度的比较正确的是（ ）A . c(OH-)甲+ c(CN-) c(OH-)乙+ c(F-)B . c(OH-)甲+ c(CN-) c(OH-)乙+ c(F-)C . c(OH-)甲+ c(CN-) = c(OH)乙+ c(F-)D . c(Na+)+ c(CN-) = c(K+) + c(F-)12. （2分） (2018石家庄模拟) 常温时，配制一组c(Na2CO3)+c(NaHCO3)=0.100molL-1的混合溶液，溶液中c(CO32-)、c(HCO3-)与pH的关系如图所示。下列说法中错误的是（ ）(己知：CO32-+H2O HCO3-+OH-K=210-4 ， 1g5=0.7)A . a点的溶液中：c(HCO3-)c(H2CO3)+c(CO32-)B . b点横坐标数值大约为10.3C . c点的溶液中：c(Na+)2c(CO32-)十c(HCO3-)D . 溶液中水的电离程度：abc13. （2分） (2018高二上中山期末) 在t时，Ag2CrO4（橘红色）在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示又知AgCl的Ksp=1.810-10。下列说法不正确的是（ ）A . t时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等B . 饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点C . t时，Ag2CrO4的Ksp为110-8D . t时，将0.01molL-1 AgNO3溶液滴入20mL0.01molL-1 KCl和0.01molL-1 K2CrO4的混合溶液中，Cl-先沉淀二、 综合题 (共4题；共18分)14. （3分） (2018高二上佛山期末) H2C2O4（乙二酸），俗名草酸，存在于自然界的植物中。已知常温下草酸电离平衡常数K1=5.010-2 ， K2=5.410-5 ， 碳酸的电离平衡常数K1=4.510-7 ， K2=4.710-11。Ksp (CaC2O4)=2.310-9 ， Ksp(CaCO3)=2.510-9。回答下列问题： （1） 写出草酸溶液中存在的主要电离反应方程式_。 （2） 长期将豆腐与菠菜混合食用，容易损失钙素且患胆结石疾病。理由是_。 （3） 25，物质的量浓度均为0.1mol/L 的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液pH_（填“大”“ 小”或“相等”）。将上述两种溶液等体积混合后，滴加CaCl2溶液，当C2O42- 沉淀完全时，CO32-是否沉淀完全_（填“是”或“否”） （4） 写出NaHC2O4溶液中水解反应的离子方程式_，计算常温下该反应的水解平衡常数为_，NaHC2O4溶液的pH_7（填“”、“”或“=”） （5） 向盛有饱和草酸溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现溶液的紫红色褪去，写出该反应的离子方程式_。 （6） 设计实验证明草酸的酸性比碳酸强_。 15. （4分） (2016高二下厦门期中) 高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，可作为水处理剂和高容量电池材料 （1） FeO42与水反应的方程式为4FeO42+10H2O4Fe（OH）3+8OH+3O2，K2FeO4在处理水的过程中所起的作用有_； （2） 与MnO2Zn电池类似，K2FeO4Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为_； （3） 将适量K2FeO4配制成c（FeO42）=1.0103molL1（1.0mmolL1）的试样，FeO42在水溶液中的存在形态如图所示下列说法正确的是 （填字母） A . 不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态B . 改变溶液的pH，当溶液由pH=10降至pH=4的过程中，HFeO4的分布分数先增大后减小C . 向pH=8的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：H2FeO4+OH=HFeO4+H2OD . pH约为2.5 时，溶液中H3FeO4+和HFeO4比例相当（4） HFeO4H+FeO42的电离平衡常数表达式为K，其数值接近 （填字母） A . 102.5B . 106C . 107D . 1010（5） 25时，CaFeO4的Ksp=4.536109，若要使100mL，1.0103molL1的K2FeO4溶液中的c（FeO42 ）完全沉淀（一般认为离子浓度小于1105molL1时上为完全沉淀），则理论需控制溶液中Ca2+浓度至少为_ 16. （5分） (2016高三下历城月考) 根据所学知识完成题目： （1） 在25下，向浓度均为0.1molL1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为_已知25时KspMg（OH）2=1.81011，KspCu（OH）2=2.21020 （2） 向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时， =_Ksp（AgBr）=5.41013，Ksp（AgCl）=2.01010 17. （6分） (2016高一上重庆期末) 现有下列十种物质：液态氯化氢小苏打 固体纯碱 二氧化碳葡萄糖 氢氧化钾 氢氧化铁胶体 氨水 空气 硫酸铁溶液 （1） 上述十种物质中，属于电解质的有_，属于非电解质的有_ （2） 有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H+OH=H2O，该反应的化学方程式为_ （3） 除去中少量的操作是_，化学方程式为_ （4） 标准状况下，_L中含有0.4mol 氧原子 （5） 现有100mL溶液中含Fe3+5.6g，则溶液中SO42的物质的量浓度是_ （6） 若在中缓慢加入，产生的现象是_ （7） 将加入到中，的导电能力变化为_（填“增强”、“减弱”或“基本不变”） 第 11 页 共 11 页参考答案一、 单选题 (共13题；共26分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、二、 综合题 (共4题；共18分)14-1、14-2、14-3、14-4、14-5、14-6、15-1、15-2、15-3、15-4、15-5、16-1、16-2、17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、17-6、17-7、