语文高考化学一轮基础复习：专题26 难溶电解质的沉淀溶解平衡

语文高考化学一轮基础复习：专题26 难溶电解质的沉淀溶解平衡姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共9题；共18分)1. （2分） 下表是25时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（ ）化学式AgClAg2CrO4CH3COOHHClOH2CO3KSp 或KaKsp=1.81010Ksp=2.01012Ka=1.810 5Ka=3.0108Ka1=4.110一7Ka2=5.61011A . 相同浓度CH3COONa和Na2CO3的混合液中，各离子浓度的关系有：c（Na+）c（CO32 ）c（CH3COO ）B . 向0.1 molL1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=5，此时 c（CH3COOH）：c（CH3COO）=9：5C . 少量碳酸氢钠固体加入到新制的氯水中，c（HClO）增大D . 向浓度均为1103 molL1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1103 molL1 的AgNO3溶液，CrO42先形成沉淀2. （2分） 将足量的AgCl（s）分别添加到下述四种溶液中，所得溶液c（Ag+）最小的是（ ）A . 10 mL 0.4molL1的盐酸B . 10 mL 0.3molL1 MgCl2溶液C . 10 mL 0.5molL1 NaCl溶液D . 10 mL 0.1molL1 AlCl3溶液3. （2分） 用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1mol Cu（OH）2后恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子数为（ ）A . 0.2molB . 0.4molC . 0.6molD . 0.8mol4. （2分） (2017高二上涡阳期末) 已知常温下：Ksp（AgCl）=1.81010 ， Ksp（Ag2CrO4）=1.91012 ， 下列叙述正确的是（ ） A . AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小B . 向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说Ksp（AgCl）Ksp（AgBr）C . 将0.001 molL1的AgNO3溶液滴入0.001 molL1的KCl和0.001 molL1的K2CrO4溶液中先产生Ag2CrO4沉淀D . 向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向右移动5. （2分） 已知氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgClAg+ + Cl- ， 25时氯化银的KSP=1.810-10。现将足量的氯化银分别放入下列选项的溶液中，充分搅拌后，相同温度下，银离子浓度最小的是（ ）A . 100mL蒸馏水中B . 50mL0.1molL-1的氯化镁溶液C . 100mL0.1molL-1的氯化钠溶液D . 50mL0.1molL-1的氯化铝溶液6. （2分） (2017高二上芜湖期末) 某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示下列说法正确的是（ ） A . 加入Na2SO4可以使溶液由a点变到c点B . 通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C . b、d点都是不能长时间稳定存在的点D . a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp7. （2分） (2018海南) 某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是（ ）A . AgCl的溶解度、Ksp均减小B . AgCl的溶解度、Ksp均不变C . AgCl的溶解度减小、Ksp不变D . AgCl的溶解度不变、Ksp减小8. （2分） (2018高三上长春期中) 下表实验、现象和结论均正确的是（ ）选项实验现象结论A向浓度均为0.1molL-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)B向某溶液中滴加足量稀硫酸溶液中出现了气泡和淡黄色浑浊溶液中可能含有S2O32C常温下，用pH试纸测定等物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液pH值前者的 pH值比后者的大水解程度：CNClOD向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固体（已知FeCl3 +KSCN Fe(SCN)3+3KCl）溶液颜色变浅平衡向逆反应方向移动A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2015高二上丹东月考) 某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示下列说法正确的是（ ） A . 加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B . 通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C . d点无BaSO4沉淀生成D . a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp二、 填空题 (共1题；共2分)10. （2分） 选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上A萃取分液 B升华 C结晶 D分液 E蒸馏F过滤（1）_分离饱和食盐水与沙子的混合物（2）_从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾（3）_分离水和汽油的混合物（4）_分离CCl4和苯（二者互溶）的混合物三、 实验探究题 (共1题；共9分)11. （9分） (2014高二下资阳期末) （1） 将准确称取的4.3 g烧碱样品配制成250 mL待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须用到的仪器有_。 （2） 取待测液10.00 mL，用_滴定管量取，并置于锥形瓶中。 （3） 向锥形瓶中滴加几滴指示剂，用0.200 molL-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液。不适宜选用的指示剂为（选填序号）：_。石蕊试液 无色酚酞 甲基橙试液 （4） 根据两次滴定获得的实验数据如下表，得出烧碱的纯度为_。滴定次数待测液体积（mL）标准盐酸体积（mL）滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次10.000.5020.40第二次10.004.0024.10（5） 下列操作中可能使所测烧碱溶液的浓度数值偏低的是（选填字母）_。A 酸式滴定管未用盐酸标准溶液润洗就直接注入盐酸标准溶液B 锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥就注入NaOH待测液C 装有盐酸标准溶液的酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D 读取HCl溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数E若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定四、 综合题 (共2题；共18分)12. （8分） 某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3、Cu2、Au3等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。填写下面空白。（1） 图中标号处需加入的相应物质分别是_、_、_、_、_；（2） 写出处发生反应的离子方程式_；写出处发生反应的化学方程式_；（3） 铁红的化学式为_；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红_；氧化铜_。13. （10分） (2018张掖模拟) 钛酸钡(BaTiO3)在工业上有重要用途，主要用于制作电子陶瓷、PTC热敏电阻、电容器等多种电子元件。以下是生产钛酸钡的一种工艺流程图:已知:草酸氧化钛钡晶体的化学式为BaTiO(C2O4)4H2O;25时，BaCO3的溶度积Ksp=2.5810-9；（1） BaTiO3中Ti元素的化合价为:_。 （2） 用盐酸酸漫时发生反应的离子方程式为:_。 （3） 流程中通过过滤得到草酸氧化钛钡晶体后，为提高产品质量需对晶体洗涤。 过滤操作中使用的玻璃仪器有_。如何证明晶体已洗净?_。（4） TiO2具有很好的散射性，是一种有重要用途的金属氧化物。工业上可用TiCl4水解来制备，制备时需加入大量的水，同时加热，共目的是:_。 （5） 某兴趣小组取19.70gBaCO3模拟上述工艺流程制备BaTiO3，得产品13.98g，BaTiO3的产率为:_。 （6） 流程中用盐酸酸浸，其实质是BaCO3溶解平衡的移动。若浸出液中c(Ba2+)=0.1mol/L，则c(CO32-)在浸出液中的最大浓度为_mol/L。 第 9 页 共 9 页参考答案一、 单选题 (共9题；共18分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、二、 填空题 (共1题；共2分)10-1、三、 实验探究题 (共1题；共9分)11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、四、 综合题 (共2题；共18分)12-1、12-2、12-3、13-1、13-2、13-3、13-4、13-5、13-6、