语文高考化学二轮专题 02 氧化还原反应

语文高考化学二轮专题 02 氧化还原反应姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共10题；共20分)1. （2分） (2016高三上襄阳开学考) 下列说法正确的是（ ） A . 氧化还原反应一定有氧元素参加B . 失电子难的原子其得电子的能力一定强C . 金属单质只具有还原性D . 失电子越多，该物质的还原性就越强2. （2分） 100mL 某混合液中HNO3的物质的量浓度为0.2mol/L，H2SO4 的物质的量浓度为0.1mol/L，向其中加入1.92g Cu，微热，完全反应后溶液中Cu2+的物质的量浓度为（ ） A . 0.3 mol/LB . 0.15 mol/LC . 0.25 mol/LD . 无法计算3. （2分） (2016高三上淄川期中) 根据表中信息判断，下列选项不正确的是（ ） 序号反应物产 物KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3MnO4Cl2、Mn2+A . 氧化性由强到弱顺序为MnO4C12Fe3+Br2B . 第组反应的氧化产物为O2C . 第组反应中参加反应的Cl2与FeBr2的物质的量之比为1：2D . 第组反应中生成1mol Cl2 ， 转移电子2mol4. （2分） (2016高一上南昌期中) 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是（ ） A . 2F2+2H2O4HF+O2B . AgNO3+NaClAgCl+NaNO3C . 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2D . MgCl2（熔融） Mg+Cl25. （2分） 根据下列事实:A+B2+A2+B;D+2H2OD(OH)2+H 2;以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池,电极反应为E2+2e-=E,B-2e-= B2+。由此可知A2+、B2+、D2+、E2+的氧化性强弱关系是（ ）A . D2+A2+B2+E2+B . B2+A2+D2+E2+C . D2+E2+A2+B2+D . E2+B2+A2+D2+6. （2分） (2017高二下邯郸期中) 下列物质与其用途完全符合的是（ ） Na2O2供氧剂 晶体Si太阳能电池 AgI人工降雨 NaCl制纯碱 Al2O3焊接钢轨 NaClO消毒剂Fe2O3红色油漆或涂料 SO2食品漂白剂 NH3制冷剂A . B . C . D . 7. （2分） 用Pt电极电解含有各01mol的Cu2+和X3+的溶液，阴极析出固体物质的质量m（g）与溶液中通过电子的物质的量n （mol）的关系见图示。则离子的氧化能力由大到小排列正确的是：（ ）A . Cu2+X3+H+B . Cu2+H+X3+C . X3+H+Cu2+D . H+X3+Cu2+8. （2分） (2017高一上开封期末) 下列变化中，需加入适当的氧化剂才能完成的是（ ） A . FeFeCl2B . CuOCuC . HNO3NOD . SO3H2SO49. （2分） (2018高三上北京期中) 下列生活中常见的现象中，其反应原理不涉及氧化还原反应的是（ ） A . 铁的冶炼B . 电池放电C . 碳酸氢钠作发酵粉D . 天然气燃烧10. （2分） (2018赣州模拟) 下列根据实验现象得出的实验结论正确的是（ ） 选项实验操作实验现象实验结论A向KNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸试纸变为蓝色NO3-被还原为NH3B將Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液溶液变成红色Fe(NO3)2样品中一定含有Fe3+C向浓度均为0.1mol/L的Na2CO3和Na2S混合溶液中滴入少量AgNO3溶液产生黑色沉淀Ksp(Ag2S) Ksp(Ag2CO3)D向KI溶液中加入少量苯，然后加入FeCl3溶液有机层呈橙红色还原性Fe2+I-A . AB . BC . CD . D二、 实验探究题 (共1题；共9分)11. （9分） (2018高二下揭阳期末) 氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。工业上采用如下工艺流程，从某酸性废液（主要含Cu2+、Fe3+、 H+、Cl）中制备氯化亚铜。请回答下列问题：（1） 写出步骤中发生的两个主要反应的离子方程式：_。 （2） 步骤的操作名称是：_。 （3） 步骤中所加物质X为：_。 （4） 步骤的操作是：_。 （5） 步骤应调节溶液pH呈酸性，且用乙醇洗涤CuCl晶体，目的是：_。 （6） 在CuCl的生成过程中，可以循环利用的物质是_，理论上_（填“是”或“不”）需要补充（不考虑调节等消耗）；理由是_。 （7） 工业上还可以采用以碳棒为电极电解CuCl2溶液得到CuCl。电解CuCl2溶液,阴极上发生的电极反应式是_。 三、 综合题 (共5题；共20分)12. （3分） (2018高一上湖北期末) 火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+3CS=K2S+N2+3CO2。 （1） 其中被还原的元素是_，被氧化的元素是_，氧化剂是_，还原剂是_，氧化产物是_，还原产物是_。 （2） 用双线桥标出电子转移的方向和数目：2KNO3+ 3C S K2S + N2+ 3CO2_。 （3） 当0.1molCO2生成时，则转移的电子数为_个。 13. （3分） (2018高一上北京期末) 氯气在生产和科研中有重要应用。 （1） 若发生大量氯气泄漏事故，下列措施中正确的是_。 a. 立即通报相关部门，迅速撤离事故现场b. 用蘸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻c. 逆风疏散d. 顺风疏散（2） 事故发生后，可用NaOH稀溶液处理泄漏的氯气，反应的离子方程式是_。 （3） 某学生用下图装置制备氯气并与潮湿的 反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），据此回答下列问题： 圆底烧瓶中发生反应的化学方程式是_。此实验结果所得 产率太低。经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中存在两个副反应：i温度较高时氯气与 反应生成 ，为避免此副反应的发生，可采取的措施是_。ii试判断另一个副反应（写出此反应方程式）：_。为避免此副反应发生，应采取的措施是_。（4） 在一定量的NaOH溶液中通入一定量 ，二者恰好完全反应。生成物中含有 、 、 三种含氯元素的离子，其中 、 两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如下图所示。则 时被氧化的氯元素和被还原的氯元素质量之比为_。 14. （3分） 镁、铝、铁是重要的金属，在工业生产中用途广泛。 （1） 镁与稀硫酸反应的离子方程式为_。 （2） 铝与氧化铁发生铝热反应的化学方程式为_。 （3） 在潮湿的空气里，钢铁表面有一层水膜，很容易发生电化学腐蚀。其中正极的电极反应式为_。 （4） 在海洋工程上，通常用铝合金(AlZnCd)保护海底钢铁设施，其原理如图所示： 其中负极发生的电极反应为_；在实际应用中，用铝合金而不选用纯铝，纯铝不能很好地起到保护作用，其原因是_。15. （5分） (2015高三上朝阳期中) 高铁酸钠（化学式为Na2FeO4）是一种新型净水剂，工业上常通过如下化学反应制取：Fe2O3+3NaNO3+4NaOH=2Na2FeO4+3NaNO2+2H2O （1） 反应中氧化剂为_ （2） 当生成4mol Na2FeO4时，电子转移为_mol 16. （6分） (2016高一上黄山期末) N、O、Si、S、CI是常见的五种非金属元素 （1） 将稻壳灰（含SiO260%、C38%，其它Na、Mg、Fe等氧化物2%）加入NaOH溶液中，在160下充分反应后，通过_（填写操作名称）可制得水玻璃主要反应的化学方程式是_ （2） 实验室制取氯气的化学方程式是_将生成的氯气通入冷的消石灰中即制得以_（填写化学式）为有效成分的漂白粉 （3） SO2、CI2均可用于漂白，但将SO2、Cl2等体积混合后漂白能力减弱甚至消失用化学方程式解释原因_将SO2气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，SO2表现出_性 （4） SO2通入不含O2的BaCl2溶液中，观察到的现象是_；SO2通入不含O2的Ba（NO3）2溶液中，生成BaSO4沉淀产生 的离子方程式是_ 第 11 页 共 11 页参考答案一、 单选题 (共10题；共20分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、二、 实验探究题 (共1题；共9分)11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、11-6、11-7、三、 综合题 (共5题；共20分)12-1、12-2、12-3、13-1、13-2、13-3、13-4、14-1、14-2、14-3、14-4、15-1、15-2、16-1、16-2、16-3、16-4、