语文高考化学二轮专题 09 水溶液中的离子平衡

语文高考化学二轮专题 09 水溶液中的离子平衡姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2016高二下莆田期末) 25时，浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是（ ） A . 均存在电离平衡和水解平衡B . 存在的粒子种类相同C . c（OH）前者大于后者D . 分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c（CO32）均增大2. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . HR溶液导电性较弱，HR属于弱酸B . 某化合物溶解于水导电，则该化合物为电解质C . 根据电解质在其水溶液中能否完全电离，将电解质分成强电解质与弱电解质D . 食盐是电解质，食盐的水溶液也是电解质3. （2分） 下列说法错误的是（ ） A . 实验中量取20.00mL碳酸钠溶液可使用碱式滴定管B . 为抑制Fe2+水解可向Fe(NO3)2溶液中加入大量浓硝酸C . FeCl3溶液蒸干并灼烧得到Fe2O3 ， 而CaCl2溶液蒸干并灼烧得到CaCl2D . 泡沫灭火器内筒玻璃瓶中的Al2(SO4)3溶液不能换到外筒钢瓶中4. （2分） (2015自贡模拟) 用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c（CH3COO）大于c（Na+）对该混合溶液的下列判断正确的是（ ） A . c（OH）c（H+）B . c（CH3COOH）+c（CH3COO）=0.2 molL1C . c（CH3COOH）c（CH3COO ）D . c（CH3COO ）+c（OH ）=0.2 molL15. （2分） (2015高二上海南期末) 在CH3COONa溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是（ ） A . c（Na+）c（CH3COO）c（OH）c（H+）B . c（CH3COO）c（Na+）c（OH）c（H+）C . c（Na+）c（CH3COO）c（H+）c（OH）D . c（Na+）c（OH）c（CH3COO）c（H+）6. （2分） (2017高二上扶余期末) 下列叙述正确的是（ ） A . 0.1 mol/L Na2CO3和NaHCO3的溶液中：二者的PH不同，但溶液中粒子种类相同B . pH=5的CH3COOH溶液和PH=5的NH4Cl溶液中，c（H+）前者大于后者C . 在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c（S2）下降，Ksp（Ag2S）减小D . Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小7. （2分） (2017高二上淮北期中) 在蒸发皿中加热蒸干下列物质的溶液并灼烧，可得原有物质的固体是（ ） A . 氯化铝B . 碳酸氢钠C . 硫酸铁D . 亚硫酸钠8. （2分） 下列操作中，能使电离平衡H2O H+OH- ， 向右移动且溶液呈酸性的是（ ） A . 向水中加入NaHSO4溶液B . 向水中加入Al2(SO4)3固体C . 向水中加入Na2CO3溶液D . 将水加热到100，使pH69. （2分） (2015高一下邯郸期中) 下列关于0.2mol/LNaHCO3溶液的说法正确的是（ ） A . 溶质电离方程式为NaHCO3Na+H+CO32B . 25时，加水稀释后，n（H+）与n（OH）的乘积变大C . 离子浓度关系：c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（HCO3）+c（CO32）D . 温度升高，c（HCO3）增大10. （2分） 下列有关事实的说法正确的是（ ）A . 用pH试纸可测得某溶液的pH为6.5B . 可用25mL碱式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液C . 石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料D . 把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理符合勒夏特列原理11. （2分） 自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）。下列分析正确的是（ ）A . CuS的溶解度大于PbS的溶解度B . 原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性C . CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2+S2-= CuSD . 整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应12. （2分） 将纯水加热到较高的温度，下列叙述正确的为（ ）A . 水的离子积变大，pH变小，呈中性B . 水的离子积不变，pH不变，呈中性C . 水的离子积变小，pH变大，呈碱性D . 水的离子积变大，pH变小，呈酸性13. （2分） (2018高二上巢湖期中) 在正常情况下，人体血液的pH总是保持在（ ） A . 弱碱性B . 弱酸性C . 强碱性D . 强酸性14. （2分） 室温下，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3：1体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为（ ）A . 0.01 mol/LB . 0.02 mol/LC . 0.05 mol/LD . 0.06 mol/L二、 综合题 (共4题；共46分)15. （6分） (2017高三上汕头期中) 工业上用闪锌矿（主要成分为ZnS，还含有CdS、Fe2O3等杂质）为原料生产ZnSO47H2O的工艺流程如下：（己知Cd的金属活动性介于Zn和Fe之间）（1） 从滤渣A中可获得一种淡黄色非金属单质的副产品，其化学式为_ （2） 浸取过程中Fe2（SO4）3的作用是_，浸取时Fe2（SO4）3与ZnS发生反应的化学方程式为_ （3） 除铁过程控制溶液的pH在5.4左右，该反应的离子方程式为_该过程在空气入口处设计了一个类似淋浴喷头的装置，其目的是_ （4） 置换法除重金属离子是Cd2+，所用物质C为_ （5） 硫酸锌的溶解度与温度之间的关系如下表：温度/020406080100溶解度/g41.854.170.474.867.260.5从除重金属后的硫酸锌溶液中获得硫酸锌晶体的实验操作为_、_、过滤、干燥16. （7分） (2019高二上太原期末) 研究表明：丰富的 CO2 可以作为新碳源，解决当前应用最广泛的碳源（石油和天然气）枯竭危机，同时又可缓解由 CO2累积所产生的温室效应，实现 CO2的良性循环。 （1） 目前工业上有一种方法是用CO2加氢合成低碳烯烃。现以合成乙烯(C2H4)为例、该过程分两步进行: 第一步：CO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g）H=+41.3kJ/mol第二步：2CO（g）+4H2（g） C2H4（g）+2H2O（g）H=-210.5kJ/molCO2加氢合成乙烯的热化学方程式为_。一定条件下的密闭容器中，上述反应达到平衡后，要加快反应速率并提高 CO2 的转化率，可以采取的措施是_(填字母)。A减小压强 B增大 H2浓度 C加入合适的催化剂 D分离出水蒸气（2） 另一种方法是将 CO2 和 H2 在 230催化剂条件下生成甲醇蒸气和水蒸气，在不同条件下测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如图所示。若在 10L 恒容密闭容器中投入1molCO2 和 2.75molH2，发生反应:CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）。 能判断该反应达到化学平衡状态的是_(填字母)。Ac(H2):c(CH3OH)=3:1B容器内氢气的体积分数不再改变C容器内气体的密度不再改变D容器内压强不再改变上述反应的H_0(填“”或“”或“”)。经测定知 Q 点时容器的压强是反应前压强的 9/10，则 Q 点 CO2的转化率为_。M 点时，该反应的平衡常数 K=_;(计算结果保留两位小数)。（3） 用生石灰吸收 CO2 可生成难溶电解质 CaCO3，其溶度积常数 Ksp=2.810-9。现有一物质的量浓度为210-4mol/L 纯碱溶液，将其与等体积的 CaCl2溶液混合，则生成沉淀所需 CaCl2溶液的最小浓度为_mol/L。 17. （23分） 把2.0mol/LCuSO4溶液和1.0mol/LH2SO4溶液等体积混合（假设混合后溶液的体积等于两种溶液体积之和）计算 （1） 混合溶液中CuSO4的物质的量浓度为多少？ （2） 混合溶液中H+、SO42的物质的量浓度为多少？ （3） 向溶液中加入足量铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余此时溶液中Fe2+的物质的量浓度为多少？ 18. （10分） (2015高三上东城期中) 某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是H2BH+HB；HBH+B2 ， 回答下列问题： （1） Na2B溶液显_（填“酸性”、“中性”或“碱性”）理由是_（用离子方程式表示） （2） 在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是 A . c（B2）+c（HB）+c（H2B）=0.1mol/LB . c（Na+）+c（OH）=c（H+）+c（HB）C . c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（HB）+2c（B2）D . c（Na+）=2c（B2）+2c（HB）（3） 已知0.1mol/L NaHB溶液的pH=2，则0.1mol/L H2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是_0.11mol/L（填“”、“”、“=”）理由是：_ （4） 0.1mol/L NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_ 第 10 页 共 10 页参考答案一、 单选题 (共14题；共28分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、二、 综合题 (共4题；共46分)15-1、15-2、15-3、15-4、15-5、16-1、16-2、16-3、17-1、17-2、17-3、18-1、18-2、18-3、18-4、