语文高考化学二轮专题 17 无机实验综合

语文高考化学二轮专题 17 无机实验综合姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共6题；共12分)1. （2分） (2018高二上山东开学考) 某溶液中只含有两种溶质NaCl与H2SO4 ， 它们物质的量之比为31。用石墨作电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段。下列叙述错误的是（ ） A . 阴极自始至终只析出H2B . 阳极先析出Cl2 ， 后析出O2C . 电解最后阶段为电解水D . 溶液pH不断增大，最后为72. （2分） (2016高三上平罗期中) 下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（ ） A . Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B . 向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42C . Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D . 分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水3. （2分） (2018高一上东城期末) 实验室中配制250 mL 0.10 molL1NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是（ ） A . B . C . D . 4. （2分） (2019高三上蚌埠期中) 下列有关图示装置的叙述错误的是（ ） A . 可用于吸收实验中多余的SO2B . 可用于收集H2、NH3、Cl2、NO等C . 中X为CC14 ， 可用于吸收NH3或HC1气体D . 可用于收集NH3 ， 并吸收多余的NH35. （2分） (2018湖北模拟) 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，这些元素组成的单质和化合物转化关系如下图所示。其中C是淡黄色固体，B和E的水溶液均具有漂白性。下列说法错误的是（ ）A . 简单离子半径：YZXB . 沸点：DYD . 0.1molL-1A溶液中：c(H+)c(HY-)c(Y2-)6. （2分） (2017高一上惠来期末) CaCO3是一种化工原料，可以通过反应生成一系列物质，如图所示 下列说法正确的是（ ）A . Cl2和SO2均可以漂白有色物质，且漂白的原理相同B . 由SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2可知H2CO3的酸性强于H2SiO3C . 工业上，可先向饱和食盐水中通入NH3后再通入CO2制NaHCO3D . 制取玻璃、纯碱和漂白粉所涉及的反应都是非氧化还原反应二、 实验探究题 (共6题；共42分)7. （9分） 如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签的有关内容，试根据标签上的有关数据回答下列问题： （1） 该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_molL1 （2） 取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是（填字母） A . 溶液中HCl的物质的量B . 溶液的浓度C . 溶液中Cl的数目D . 溶液的密度（3） 某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol/L的稀盐酸 该学生需要量取_mL上述浓盐酸进行配制在配制过程中，下列实验操 作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”，填C表示“无影响”）I用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面_II转移浓溶液时操作不慎，有一滴液体溅出容量瓶_III定容摇匀后，发现液面低于刻度线_IV定容时，俯视读数，所得溶液的浓度_8. （6分） 50mL1.0mol/L盐酸跟50mL1.1mol/L氢氧化钠溶液在如图所示装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热试回答下列问题： （1） 如果将环形玻璃搅拌棒改为环形金属（如铜）棒，对求得中和热数值的影响是_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”） （2） 如果改用60mL 1.0molL1盐酸跟50mL 1.1molL1氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量_（填“增加”、“减少”或“不变”），所求中和热数值_（填“增加”、“减少”或“不变”）； （3） 不能用Ba（OH）2和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液，理由是_； （4） 该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并记录如表原始数据 实验序号起始温度t1/终止温度（t2）温差（t2t1）盐酸NaOH溶液平均值125.124.925.031.76.7225.125.125.131.96.8325.125.125.132.06.9已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm3，中和后混合液的比热容C=4.184103 kJ/（g），则该反应的中和热为H=_（保留小数点后一位）（5） 上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是_（填字母） a实验装置保温、隔热效果差b量取NaOH溶液的体积时仰视读数c分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中d用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HCl溶液的温度9. （4分） 科学探究是奇妙的过程陈静同学在进行实验探究之前，准备了如下图所示的实验装置请你帮她完成以下实验内容 （1） 写出编号所指的仪器名称：_，_ （2） 在实验室里，通常用过氧化氢、氯酸钾和高锰酸钾等三种物质来制取氧气你认为用以上的_来制取氧气时，更能体现化学实验室的“绿色化”写出用该物质制取氧气的化学方程式：_ 若用该物质来制取氧气，在加入药品前应先检查装置的_收集氧气的实验装置可以选用_（填序号），理由_10. （7分） (2018高三上汪清月考) 现用物质的量浓度为0.100 0 molL1的标准NaOH溶液去滴定V mL盐酸的物质的量浓度，请填写下列空白： （1） 用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入_(填“甲”或“乙”)中。 （2） 某学生的操作步骤如下： A.移取20.00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入23滴酚酞；B.用标准溶液润洗滴定管23次；C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴部分充满溶液；D.取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上 23 mL；E.调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；F.把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。正确操作步骤的顺序是_A_(用字母序号填写)。判断到达滴定终点的实验现象是_（3） 右上图是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数， c(HCl)_;molL1。 （4） 由于错误操作，使得上述所测盐酸溶液的浓度偏高的是_(填字母)。 A . 中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数B . 酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用25.00 mL待测酸溶液注入锥形瓶进行滴定C . 碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定D . 用酸式滴定管量取待测盐酸时，取液前有气泡，取液后无气泡11. （9分） 硫化氢（H2S）是一种具有臭鸡蛋气味的无色气体，有剧毒；存在于多种生产过程以及自然界中在人体的很多生理过程中也起着重要作用 资料：H2S可溶于水（约1：2），其水溶液为二元弱酸H2S可与许多金属离子反应生成沉淀H2S在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色（1） 某化学小组设计了制取H2S并验证其性质的实验，如图所示A中是CuSO4溶液，B中放有湿润的蓝色石蕊试纸，C中是FeCl3溶液 回答下列问题：A中有黑色沉淀（CuS）产生，A中发生反应的化学方程式为_B中的现象是_C中只有浅黄色沉淀产生，且溶液变浅绿色则C中发生反应的离子方程式为_D中盛放的试剂可以是_（填标号）a水b盐酸cNaCl溶液dNaOH溶液（2） 为进一步探究2价硫的化合物与+4价硫的化合物反应条件，小组同学又设计了下列实验 实验操作实验现象实验1将等浓度的Na2S和Na2SO3溶液按体积比2：1混合无明显现象实验2将H2S通入Na2SO3溶液中未见明显沉淀，再加入少量稀硫酸，立即产生大量浅黄色沉淀实验3将SO2通入Na2S溶液中有浅黄色沉淀产生已知：电离平衡常数：H2SKa1=1.3107；Ka2=7.11015H2SO3Ka1=1.7102；Ka2=5.6108根据上述实验，可以得出结论：在_条件下，+4价硫的化合物可以氧化2价硫的化合物将SO2气体通入H2S水溶液中直至过量，下列表示溶液pH随SO2气体体积变化关系示意图正确的是_（填序号）（3） 文献记载，常温下H2S可与Ag发生置换反应生成H2现将H2S气体通过装有银粉的玻璃管，请设计简单实验，通过检验反应产物证明H2S与Ag发生了置换反应_ 12. （7分） (2015沙市模拟) 正丁醚常用作有机反应的溶剂实验室制备正丁醚的反应和主要实验装置如下：2CH3CH2CH2CH2OH （CH3CH2CH2CH2）2O+H2O反应物和产物的相关数据如下相对分子质量沸点/密度/（gcm3）水中溶解性正丁醇74117.20.8109微溶正丁醚130142.00.7704几乎不溶合成反应：将6mL浓硫酸和37g正丁醇，按一定顺序添加到A中，并加几粒沸石加热A中反应液，迅速升温至135，维持反应一段时间分离提纯待A中液体冷却后将其缓慢倒人盛有70mL水的分液谝斗中，振摇后静置，分液得粗产物粗产物依次用40mL水、20mL NaOH溶液和40mL水洗涤，分液后加入约3g无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙将上述处理过的粗产物进行蒸馏，收集馏分，得纯净正丁醚11g请回答：（1） 步骤中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为_ （2） 加热A前，需先从_（填“a”或“b”）口向B中通入水 （3） 步骤的目的是初步洗去_，振摇后静置，粗产物应从分液漏斗的_（填“上”或“下”）口分离出 （4） 步骤巾最后一次水洗的目的为_ （5） 步骤中，加热蒸馏时应收集_（填选项字母）左右的馏分a100b117c 135d142（6） 反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质，且分为上下两层，随着反应的进行，分水器中液体逐渐增多至充满时，上层液体会从左侧支管自动流回A分水器中上层液体的主要成分为_，下层液体的主要成分为_ （7） 本实验中，正丁醚的产率为_ 三、 综合题 (共4题；共35分)13. （10分） (2016高二下厦门期中) 高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，可作为水处理剂和高容量电池材料 （1） FeO42与水反应的方程式为4FeO42+10H2O4Fe（OH）3+8OH+3O2，K2FeO4在处理水的过程中所起的作用有_； （2） 与MnO2Zn电池类似，K2FeO4Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为_； （3） 将适量K2FeO4配制成c（FeO42）=1.0103molL1（1.0mmolL1）的试样，FeO42在水溶液中的存在形态如图所示下列说法正确的是 （填字母） A . 不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态B . 改变溶液的pH，当溶液由pH=10降至pH=4的过程中，HFeO4的分布分数先增大后减小C . 向pH=8的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：H2FeO4+OH=HFeO4+H2OD . pH约为2.5 时，溶液中H3FeO4+和HFeO4比例相当（4） HFeO4H+FeO42的电离平衡常数表达式为K，其数值接近 （填字母） A . 102.5B . 106C . 107D . 1010（5） 25时，CaFeO4的Ksp=4.536109，若要使100mL，1.0103molL1的K2FeO4溶液中的c（FeO42 ）完全沉淀（一般认为离子浓度小于1105molL1时上为完全沉淀），则理论需控制溶液中Ca2+浓度至少为_ 14. （8分） (2016高二上洛阳开学考) 草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：MnO4+H2C2O4+H+Mn2+CO2+H2O（未配平）用4mL 0.001molL1KMnO4溶液与2mL 0.01molL1H2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响改变的条件如表： 实验硫酸（10%）体积/mL温度/其他物质I2mL20/II2mL2010滴饱和MnSO4溶液III2mL30/IV1mL201mL蒸馏水（1） 该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_ （2） 如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验_和_（用IIV表示，下同）；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验_和_ （3） 对比实验I和IV，可以研究_对化学反应速率的影响，实验IV中加入1mL蒸馏水的目的是_ 15. （8分） (2018高一下桂林开学考) 现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图1所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）请回答下列问题：（1） 写出下列物质的化学式：B_、丙_、乙_ （2） 写出下列反应的离子方程式：反应_；反应_；反应_（3） 将0.4g D和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1molL1稀盐酸在如图2所示的坐标系中画出能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系图象_ （4） 将18.4 g D 和NaHCO3固体混合物，在密闭容器中加热到约250，经充分反应后排出气体，冷却，称得剩余固体质量为16.6 g。试计算混合物中NaOH的质量分数。(请写出计算过程) 16. （9分） 金属除了可以形成氢化物、氧化物外，还可以以碳化物、氮化物等其它化合物形式存在，请根据题意完成下列计算（1） 某CaC2样品中含碳量为25%，该CaC2样品中CaC2的质量分数为_（2） 已知2Mg3N2+3CO23C+6MgO+2N2，10.0g Mg3N2与标准状况下4.48L CO2反应，固体质量增加_g（3） 已知一些金属碳化物可以水解生成烃类化合物CaC2+2H2OCa（OH）2+C2H2Mg2C3+4H2O2Mg（OH）2+C3H4Al4C3+12H2O4Al（OH）3+3CH4为测定CaC2、Mg3N2、Al4C3三种金属碳化物组成的混合物的组成，现取5.040g样品与足量水反应，生成氢氧化物的总物质的量为0.11mol，产生标准状况下气体1.792L计算：Mg3N2的质量分数所得气体的碳、氢两种原子的物质的量之比（4） 第IIA族碳化物 Be2C 与CaC2组成的混合我与一定量水反应，相关物质的关系如下表实验组号（2）碳化物（g）8.425.248.062.3水（mL）18181818气体（L/标况）3.7411.2218.6718.6718mL水恰好完全反应消耗碳化物的质量是多少克（保留一位小数）？碳化物Be2C与CaC2组成的混合物中两者的物量的之比第 19 页 共 19 页参考答案一、 单选题 (共6题；共12分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、二、 实验探究题 (共6题；共42分)7-1、7-2、7-3、8-1、8-2、8-3、8-4、8-5、9-1、9-2、10-1、10-2、10-3、10-4、11-1、11-2、11-3、12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、12-6、12-7、三、 综合题 (共4题；共35分)13-1、13-2、13-3、13-4、13-5、14-1、14-2、14-3、15-1、15-2、15-3、15-4、16-1、16-2、16-3、16-4、