语文高考化学二轮专题 06 化学反应中的能量变化

语文高考化学二轮专题 06 化学反应中的能量变化姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共10题；共20分)1. （2分） 下列对化学反应的认识错误的是（ ）A . 一定会发生电子转移B . 有旧键断裂和新键的形成C . 原子一定发生重新组合D . 必然伴随着能量的变化2. （2分） (2017高二上资阳期末) 下列热化学方程式正确的是（H的绝对值均正确）（ ） A . CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）H=890.3 kJmol1（燃烧热）B . OH（aq）+H+（aq）=H2O（l）H=+57.3 kJmol1（中和热）C . 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=483.6 kJmol1（反应热）D . 2NO2=O2+2NOH=+116.2 kJmol1（反应热）3. （2分） 下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量的是（ ）A . 氢气在氧气中燃烧B . 焦炭在高温下与水蒸气反应C . 硫在氧气中燃烧D . 铁丝在氧气中燃烧4. （2分） (2017高二上西安期末) 将各0.05mol的下列物质置于500mL水中充分搅拌后，溶液中阴离子数目最多的是（ ） A . NH4BrB . K2SO4C . Mg（OH）2D . Na2S5. （2分） (2019高二上拉萨期末) 合成氨反应过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ） A . 反应体系中加入催化剂，会改变反应的热效应B . 反应物的总能量低于生成物的总能量C . 该反应的热化学方程式为3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)H=-QkJ/mol(Q0)D . 该反应是吸热反应6. （2分） (2019高一下浙江期中) 固态或气态碘分别与氢气反应的热化学方程式如下： H2(g)+I2(？)2HI(g)H=-9.48kJmol-1H2(g)+I2(？)2HI(g)H=+26.48kJmol-1下列判断不正确的是（ ）A . 中的I2为气态， 中的I2为固态B . 的反应物总能量比 的反应总能量低C . 1mol固态碘升华时将吸热35.96kJD . 反应 的产物比反应 的产物热稳定性更好7. （2分） 0.3mol气态高能燃料乙硼烷B2H6在O2中燃烧，生成固态B2O3和液态H2O，放出649.5kJ的热量下列热化学方程式正确的是（ ） A . B2H6（g）+302（g）B2O3（s）+3H2O（l）H=2165 kJmol1B . B2H6（g）+3O2（g）B2O3（s）+3H2O（l）H=2165 kJmol1C . B2H6+3O2B2O3+3H2OH=2165 kJmol1D . B2H6（g）+3O2（g）B2O3（s）+3H2O（g）H=2165 kJmol18. （2分） (2019高二下杭州月考) 下列对定量实验误差分析正确的是（ ） 操作结果A中和热测定实验中，缓慢地将NaOH溶液倒入测定装置中无影响B酸碱中和滴定实验中，滴定前无气泡而滴定后有气泡偏高C测定溶液pH的实验中，用湿润的pH试纸测定某溶液的pH偏高D现需90mL 1.0mo/LNaOH溶液，称取3.6gNaOH固体配制溶液浓度偏低A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2018高一上玉溪期中) 用高铁酸钠（Na2FeO4 ， 其中铁元素为6价）对河湖水消毒是城市饮用水处理的新技术。已知反应：Fe2O33Na2O2=2Na2FeO4Na2O（注：Na2O2中O显-1价）。下列说法正确的是（ ） A . Na2O2既是氧化剂又是还原剂B . Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C . 3 mol Na2O2发生反应，有12 mol电子转移D . 在Na2FeO4中Fe具有还原性10. （2分） (2017高一下洛阳期中) 下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ） A . NH4C1固体和Ba（OH）2晶体在常温下混合即可反应，是因为该反应是放热反应B . CO（g）的燃烧热是283.0 KJ/mol，则 2CO2（g）2CO（g）+O2（g）的反应热 为H=+566.0 KJ/molC . 含1 mol Ba（OH）2的溶液和含1 mol H2SO4的溶液反应放出的热量是中和热D . 1 mol CH4燃烧生成水蒸气和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热二、 填空题 (共3题；共7分)11. （1分） (2017高二上佛山期中) 实验中不能直接测出石墨和氢气生成甲烷反应的反应热，但可测出甲烷，石墨，氢气燃烧的反应热：CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H1=890.3kJ/molC（石墨）+O2（g）CO2（g）H2=393.5kJ/molH2（g）+ O2（g）H2O（l）H3=285.8kJ/mol，则由石墨生成甲烷的反应热：C（石墨）+2H2（g）CH4（g）H4=_12. （5分） 已知拆开1 mol H2、1 mol O2中的化学键需要消耗的能量分别为436 kJ、496 kJ，形成1 mol HO键释放的能量为463 kJ。试说明2 mol H2（g）在适量O2中燃烧生成水蒸气的能量变化。 13. （1分） (2016高一下绥化期中) 化学反应总是伴随能量变化，已知下列化学反应的焓变 2HI（g）=H2（g）+I2（g）H1SO2（g）+I2（g）+2H2O（g）=H2SO4（l）+2HI（g）H2H2SO4（l）=H2O（g）+SO2（g）+ O2（g）H32H2O（g）=2H2（g）+O2（g）H4H4与H1、H2、H3之间的关系是：H4=_三、 实验探究题 (共1题；共7分)14. （7分） 酸碱中和反应是中学化学一类重要的反应，某学生实验小组对课本中的两个酸碱中和实验进行了研究 （1） 用图甲装置进行强酸（50mL 0.5mol/L的HCl）和强碱（50mL 0.55mol/L的NaOH）反应的中和热测定 从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是_大小烧杯之间填满纸屑的作用是_若用醋酸代替上述盐酸实验，实验测得的中和热的数值_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）（2） 用实验室准确配制的0.100mol/L的NaOH溶液测定某未知浓度的稀盐酸其具体实验步骤如下： 应选择_滴定管（填写图乙中对应字母），用少量标准NaOH溶液润洗23次水洗后的该滴定管，再加入标准的0.100mol/L的NaOH溶液并记录液面刻度读数；用酸式滴定管精确的放出25.00mL待测盐酸，置于用蒸馏水洗净的锥形瓶中再加入2滴酚酞试液；滴定时，边滴边振荡，同时眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，_即达到滴定终点；记录液面刻度读数根据滴定管的两次读数得出消耗标准NaOH溶液的体积，再重复测定两次，实验结果记录见下表：实验次数起始滴定管读数终点滴定管读数0.00mL24.02mL0.50mL24.46mL2.50mL25.02mL测得未知稀盐酸的物质的量浓度为_（保留小数点后3位）四、 综合题 (共2题；共12分)15. （5分） (2018高三下阳高开学考) CO2的回收利用对减少温室气体排放、改善人类生存环境具有重要意义。利用CO2和CH4重整可制合成气(主要成分CO、H2)，重整过程中部分反应的热化学方程式为：CH4(g) = C(s) + 2H2(g)H = +75.0 kJmol-1CO2(g) + H2(g) = CO(g) + H2O(g)H = +41.0 kJmol-1CO(g) + H2(g) = C(s) + H2O(g)H = -131.0 kJmol-1（1） 反应CO2(g) + CH4(g) = 2CO(g) + 2H2(g)的H= _。 （2） 固定n(CO2)= n(CH4)，改变反应温度，CO2和CH4的平衡转化率见下图同温度下CO2的平衡转化率 _(填“大于”或“小于”)于CH4的平衡转化率，其原因是 _。高温下进行该反应时常会因反应生成“积碳”(碳单质)，造成催化剂中毒，高温下反应能自发进行的原因是_。（3） 一定条件下Pd-Mg/SiO2催化剂可使CO2“甲烷化”从而变废为宝，其反应机理如图所示，该反应的化学方程式为_，反应过程中碳元素的化合价为-2价的中间体是_。（4） 卤水可在吸收烟道气中CO2的同时被净化，实现以废治废，其中涉及的一个反应是CaSO4 + Na2CO3 = CaCO3 + Na2SO4，则达到平衡后，溶液中c(CO32-)/c(SO42-) = _。【用Ksp(CaSO4)和Ksp(CaCO3)表示】 16. （7分） I为了研究化学反应A+B=C+D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。 试回答下列问题：（1） 该反应为_反应(填“放热”或“吸热”)。 （2） A和B的总能量比C和D的总能量_(填“高”或“低”)。 （3） 物质中的化学能通过化学反应转化成_释放出来。 （4） 反应物化学键断裂吸收的能量_(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。 （5） 写出一个符合题中条件的化学方程式：_。 （6） 同素异形体相互转化的反应热相当小，而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热。 已知：P4(白磷，s)+5O2(g)= P4O10(s)H=2983.2 kJmol1 P(红磷，s)+ O2(g)= P4O10(s)H=738.5 kJmol1 则白磷转化为红磷的热化学方程式为_。相同状况下，能量状态较低的是_；白磷的稳定性比红磷_(填“高”或“低”)。第 9 页 共 9 页参考答案一、 单选题 (共10题；共20分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、二、 填空题 (共3题；共7分)11-1、12-1、13-1、三、 实验探究题 (共1题；共7分)14-1、14-2、四、 综合题 (共2题；共12分)15-1、15-2、15-3、15-4、16-1、16-2、16-3、16-4、16-5、16-6、