语文高考化学一轮基础复习：专题9 铜及其化合物

语文高考化学一轮基础复习：专题9 铜及其化合物姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高二下扶余期末) 某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到实验目的是（ ） A . 将铜丝插入浓硫酸中并加热，反应后再加入水，观察硫酸铜溶液的颜色B . 常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成C . 将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl固体D . 将表面有铜绿Cu2（OH）2CO3的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿2. （2分） (2017高二上扶余期末) 等质量的铜片，在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置一段时间，最终铜片质量不变的是（ ） A . 硝酸B . 乙醇C . 少量硝酸和硝酸银混合溶液D . 盐酸3. （2分） (2018宿州模拟) 中华民族优秀的传统文化中蕴含许多化学方面的记载。下列说法合理的是（ ）选项古代文献记载内容涉及原理A格物粗谈红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。文中的“气”是指氧气B本草经集注孔雀石(碱式碳酸铜)投入苦酒中，涂铁皆作铜色该过程中涉及氧化还原反应C鸽林玉露绳锯木断，水滴石穿其中只涉及到物理变化，无化学变化D开宝本草硝石(KNO3)所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成利用KNO3的溶解度受温度影响不大的性质A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2018郑州模拟) 在给定条件下，下列物质间转化均能实现的是（ ） A . S SO3 H2SO4B . 粗硅 SiCl4 SiC . NH3 NO HNO3D . Cu CuS H2S5. （2分） (2016高三上咸阳期中) 已知：还原性HSO3I ， 氧化性IO3I2 在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示下列不正确的是（ ） A . 0b：3HSO3+IO3=3SO42+I+3H+B . a点时消耗NaHSO3的物质的量为1.2 molC . bc间I2是既是还原产物又是氧化产物D . 当溶液中I与I2的物质的量之比为5：2时，加入的KIO3为1.8mol6. （2分） (2016高三上滕州期中) 下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是（ ） 选项实验现象结论A用洁淨铂丝蘸取少量待测液在酒精灯火焰上灼烧火焰呈现黄色待测液中只含Na+ ， 不含K+B用铁作电极电解饱和食盐水两极上均产生气体阴、阳极分别生成H2和Cl2C向饱和氯水中加人少量石灰石产生无色气体酸性：HCl0H2CO3D向Ca（ClO）2溶液中 通入足SO2产生白色沉淀Ca（C1O）2具有氧化性，沉淀为CaSO4A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2017高一上淮北期末) 下列各组物质不能实现直接转化的是（ ） A . SSO2H2SO4MgSO4B . CuCuCl2Cu（NO3）2Cu（OH）2C . AlAl2O3Al（OH）3NaAlO2D . NaNa2ONa2CO3NaCl二、 填空题 (共3题；共11分)8. （3分） 氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂，油类脱硫剂等，为获得纯净的氧化铜并探究其性质，某同学查找了溶度积数据并通过计算得到有关信息（如表），用工业硫酸铜（含硫酸亚铁等杂质）进行如下实验：物质Fe（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）3完全沉淀时的pH范围9.66.434制备氧化铜工业CuSO4CuSO4溶液CuSO45H2OCuO（1）步骤的操作是加入水和少量硫酸溶解样品并过滤，目的是除去不溶性杂质，这一步骤中加酸的作用是_（2）步骤的操作是：滴加H2O2溶液，稍加热；待反应完全后，慢慢加入Cu2（OH）2CO3粉末，搅拌，以控制溶液pH=3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH=1这一步骤的目的是_，写出加入H2O2溶液时发生反应的离子方程式_控制溶液pH=3.5的目的是_，（3）步骤的目的是得到CuSO45H2O晶体，操作是_ ， 水浴加热烘干所得固体水浴加热的特点是_探究氧化铜性质（1）取A、B两支试管，往A中先加入适量CuO粉末，再分别向A和B中加入等体积的3%H2O2溶液，只观察到A中有大量气泡，结论是CuO对H2O2分解起了催化剂作用 （2）为探究试管A中反应的速率，收集气体并测定其体积必需的实验仪器或装置为BD（填写序号）9. （4分） (2016高一下青海期末) 如图所示，某气体X可能由H2、CO、CH4中的一种或几种组成将X气体燃烧，把燃烧后生成的气体通过A、B两个洗气瓶试回答下列问题： （1） 若A洗气瓶的质量增加，B洗气瓶的质量不变，则气体X是_ （2） 若A洗气瓶的质量不变，B洗气瓶的质量增加，则气体X是_ （3） 若A、B两个洗气瓶的质量都增加，则气体X可能是（可以不填满） 10. （4分） 盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”现就三大酸与金属铜反应的情况，回答问题： （1） 稀盐酸不与Cu反应，若在稀盐酸中加入H2O2后，则可使铜顺利溶解该反应的化学方程式为：_ （2） 在一定体积的10mol/L的浓硫酸中加入过量铜片加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol 则浓硫酸的实际体积_（填“大于“、“等于”或“小于”） 180mL若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液（如KNO3溶液），则该反应的离子方程式为_（3） 镁铁混合物4.8g，溶解在过量的某浓度的稀硝酸中，完全反应后得到标准状况下2.24LNO气体若向反应后的溶液中加入足量的烧碱，则可生成沉淀的质量是_克 三、 实验探究题 (共3题；共25分)11. （8分） (2015高二下大名期中) CuSO4在活化闪锌矿（主要成分是ZnS）方面有重要作用，主要是活化过程中生成CuS、Cu2S等一系列铜的硫化物活化组分 （1） Cu2+基态的电子排布式可表示为_； （2） SO42的空间构型为_（用文字描述）；中心原子采用的轨道杂化方式是_；写出一种与SO42互为等电子体的分子的化学式：_； （3） 向CuSO4 溶液中加入过量NaOH溶液可生成Cu （OH）42不考虑空间构型，Cu（OH）42的结构可用示意图表示为_； （4） 资料显示ZnS为难溶物，在活化过程中，CuSO4能转化为CuS的原因是_ （5） CuS比CuO的熔点_（填高或低），原因是_ （6） 闪锌矿的主要成分ZnS，晶体结构如图所示，其晶胞边长为540.0pm，密度为_（列式并计算），a位置S2离子与b位置Zn2+离化学选修5：有机化学基础子之间的距离为_pm（列式表示） 12. （9分） 信息时代给人们的生活带来了极大的便利，但同时也产生了大量的电子垃圾某化学兴趣小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到了主要含Cu、Al及少量Fe、Au等金属的混合物，并设计了如下制备硫酸铜晶体和硫酸铝晶体的路线：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Cu（OH）2开始沉淀1.14.05.4完全沉淀3.25.26.7（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有_ （2）Cu可溶于稀硫酸与H2O2的混合溶液，其离子方程式是_（3）滤渣a的主要成分是_（4）步骤中X的取值范围是_（5）假设制得的CuSO45H2O中只含Na2SO4杂质，若用该样品进行“硫酸铜晶体结晶水含量的测定”实验，测得结晶水含量_（填“偏低”、“偏高”或“无影响”）乙同学取1.280g该样品，加热至恒重称得质量变为0.830g，则此样品的纯度为_（用小数表示，保留三位有效数字）13. （8分） (2016高二上郑州开学考) 如表所示为自然界中的多种铜矿石的主要成分： 矿石名称黄铜矿斑铜矿辉铜矿孔雀石主要成分CuFeS2Cu5FeS4Cu2SCuCO3Cu（OH）2请回答：（1） 上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是_（填化学式） （2） 工业上以黄铜矿为原料采用火法溶炼工艺生产铜该工艺的中间过程包含反应： 2Cu2O+Cu2S 6Cu+SO2，则该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比是_（3） 火法溶炼工艺生产铜的尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是_；处理该尾气可得到有价值的化学品，写出其中一种酸和一种盐的名称或化学式_、_ （4） 下表中，对陈述、的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是_（填字母） 选项陈述陈述判断A铜绿的主成分是碱式碱酸铜可用稀盐酸除铜器表面的铜绿对；对；有B铜表易形成致密的氧化膜铜容器可以盛放浓硫酸对；对；有C铁比铜活泼铆在铜板上的铁钉在潮湿空气中不易生锈对；对；有D蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂错；对；无第 10 页 共 10 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 填空题 (共3题；共11分)8-1、9-1、9-2、9-3、10-1、10-2、10-3、三、 实验探究题 (共3题；共25分)11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、11-6、12-1、13-1、13-2、13-3、13-4、