呼和浩特市语文高二下学期期中化学试卷D卷

呼和浩特市语文高二下学期期中化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择 (共16题；共32分)1. （2分） 下列各原子或离子的电子排列式错误的是A . Na+ 1s22s22p6B . F1s22s22p6 C . N3+ 1s22s22p6D . O21s22s22p62. （2分） (2016高二下汪清期末) 下列关于价电子构型3s23p4的描述正确的是（ ） A . 该元素的电负性是同主族最大的B . 其轨道表示式为 C . 可以与H2化合生成液态化合物D . 它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p43. （2分） 下列叙述正确的是（ ） A . 电子的能量越低，运动区域离核越远B . 当M层是最外层时，最多可排布18个电子C . 稀有气体元素原子的最外层都排有8个电子D . 核外电子的分层排布即是核外电子的分层运动4. （2分） (2016高一下福建期中) 在人体所需的十多种微量元素中，有一种称为“生命元素”的R元素，对延长人类寿命起着重要的作用已知R元素的原子有四个电子层，其最高价氧化物分子式为RO3 ， 则R元素的名称为（ ） A . 硫B . 砷C . 硒D . 硅5. （2分） 下列有关“核外电子的运动状态”的说法，错误的是（ ）A . 各原子轨道的伸展方向按p、d、f的顺序分别为3、5、7B . 核外电子云表示电子在核外单位体积的空间出现的机会多少C . 原子轨道伸展方向与能量大小是无关的D . 原子核外可能有两个电子的运动状态是完全相同的6. （2分） (2018高二下盘县期末) 在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮，这种高聚氮的NN键的键能为160kJmol1(N2的键能为942kJmol1)，晶体片段结构如右图所示。又发现利用N2可制取出N5、N3。含N5离子的化合物及N60、N5极不稳定。则下列说法错误的是（ ） A . 按键型分类，该晶体中含有非极性共价键B . 含N5离子的化合物中既有离子键又有共价键C . 高聚氮与N2、N3、N5、N5、N60互为同素异形体D . 这种固体的可能潜在应用是烈性炸药或高能材料7. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . A族元素的非金属性一定比A族元素的非金属性强B . 第三周期元素的阳离子半径从左到右逐渐减小C . A族元素的氢化物中，因为H2O的沸点最高，所以其稳定性也最好D . 同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强8. （2分） 下列元素的电负性最大的是（ ）A . NaB . SC . OD . C9. （2分） (2016高二上厦门期中) 下列描述中正确的是（ ） A . ClO2的空间构型为平面三角形B . SiF4和SO32的中心原子均为sp3杂化C . 在所有的元素中，氟的第一电离能最大D . C2H5OH分子中共含有8个极性键，1个键10. （2分） (2016高一下衡水月考) 下列说法中不正确的是（ ） A . 原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B . 元素周期表中从B族到B族之间的10个纵行的元素都是金属元素C . 非极性键也可能存在于离子化合物中D . 双原子分子中的共价键，可能是极性键11. （2分） (2017高二下高青期中) 原子间以共价单键相连的非金属单质中，一个原子与相邻原子的成键数为8N，N为该非金属元素的族序数，化学家把这一现象称为8N规则某非金属单质的结构如图所示，则构成该单质的元素位于（ ） A . AB . AC . AD . A12. （2分） 下列关于杂化轨道的叙述中，错误的是（ ） A . 分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构B . 气体单质中（除稀有气体），一定有键，可能有键C . 杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变D . sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别一定为10928、120、18013. （2分） 下列各组分子中，都属于含有极性键的非极性分子的是（ ）A . HCl和NH3B . BeCl2和N2C . CH4和C2H4D . CS2和H2O14. （2分） (2016高二下汪清期末) NH3和BF3可以通过配位键形成化合物NH3BF3 下列说法正确的是（ ） A . NH3、BF3两分子都是极性分子B . NH3、BF3两分子的中心原子采取的都是sp3杂化C . 形成配合物时NH3中N原子提供的是孤对电子，BF3中B原子提供空轨道D . 形成配合物时BF3中B原子提供的是孤对电子，NH3中N原子提供空轨道15. （2分） (2016高一下建湖期中) 下列递变规律不正确的是（ ）A . Na、Mg、Al的还原性依次减弱B . I、Br、Cl的非金属性性依次增强C . C，N，O 的原子半径依次增大D . P，S，Cl的最高正化合价依次升高16. （2分） (2016高二上枣阳开学考) 实现下列变化，需克服相同类型作用力的是（ ） A . 石墨和氯化钠分别受热熔化B . 冰的融化和水的分解C . NaCl和HCl溶于水D . 干冰和碘的升华二、 非选择题 (共5题；共32分)17. （7分） (2014海南) 4种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性，回答下列问题： （1） 元素x在周期表中的位置是第_周期，第_族，其单质可采用电解熔融_的方法制备 （2） m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是_，碱性最强的是_（填化学式） （3） 气体分子（mn）2的电子式为_（mn）2成为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_ 18. （5分） 填“”或“” （1） 稳定性强弱：HF_HCl_HBr_HI （2） 碱性强弱：KOH_NaOH_Mg（OH）2 19. （7分） (2016高一下铜陵期中) 最新报道，我国科学家通过与多个国家进行科技合作，成功研发出铯（Cs）原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒，标志着我国时间频率基准研究进人世界先进行列，已知铯位于元素周期表中第六周期第IA族，根据艳在元素周期表中的位置，推断下列内容： （1） 铯的原子核外共有_个电子层，最外层电子数为_，铯的原子序数为_ （2） 铯单质与水剧烈反应，放出_色气体，同时使紫色石蕊溶液显_色，因为_（写出化学方程式） （3） 预测铯单质的还原性比钠单质的还原性_（填“弱”或“强”） 20. （7分） (2018兰州模拟) 石油裂解气主要含有丙烯、1，3-丁二烯等不饱和烃，以它们为原料可合成CR橡胶和医药中间体G,，合成路线如下： 已知：B、C、D均能发生银镜反应：（1） A的顺式异构体的结构简式为_。 （2） C中含氧官能团的名称是_，反应的反应类型为 _。 （3） 写出EF反应的化学方程式：_。 （4） 写出同时满足下列条件的医药中间体G的同分异构体的结构简式：_。 与D互为同系物；核磁共振氢谱有三组峰。 （5） 用简要语言表述检验B中所含官能团的实验方法：_。 （6） 以A为起始原料合成CR橡胶的线路为_（其它试剂任选）。 21. （6分） (2015海南模拟) Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能（I）数据列于下表：元素MnFe电离能/kJmol1I1717759I215091561I332482957回答下列问题：（1） Mn元素价电子层的电子排布式为_，比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难对此，你的解释是_（2） Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物，则与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的条件是_ （3） 三氯化铁常温下为固体，熔点282，沸点315，在300以上易升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂，据此判断三氯化铁晶体为_晶体 （4） 金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为_，其中体心立方晶胞空间利用率为_第 10 页 共 10 页参考答案一、 单项选择 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 非选择题 (共5题；共32分)17-1、17-2、17-3、18-1、18-2、19-1、19-2、19-3、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、20-6、21-1、21-2、21-3、21-4、