高三化学第四次月考试卷（全国一）

高三化学第四次月考试卷（全国一）姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题： (共16题；共42分)1. （2分） (2018高一下成都期末) 下列有关物质用途的说法中，错误的是（ ） A . 苯可做有机溶剂B . 油脂可用来制造肥皂C . 乙烯可用作水果催熟剂D . 工业酒精可用于勾兑白酒2. （2分） (2019高一下鹤岗期中) 以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式 ：C2H2 (g ) +5/2O2 (g ) 2CO2 (g )+H2O (l )H = -1300kJ / mol 的说法中，正确的是（ ）A . 当10 NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量B . 当1 NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量C . 当2 NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量D . 当10 NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量3. （2分） (2019高二上浙江月考) 下列说法不正确的是（ ） A . 石油分馏属于物理变化，煤的干馏属于化学变化B . 煤气化生成的水煤气，再经过催化合成可得到液态烃C . 足量乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液颜色由红棕色变成无色D . 甲烷是一种高效的燃料，常温下性质稳定，即使高温也不会分解4. （2分） (2018高二下岳阳期末) 全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+xS8=8Li2Sx（2x8）。下列说法错误的是（ ） A . 电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li+2e=3Li2S4B . 电池工作时，外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重0.14 gC . 石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性D . 电池充电时间越长，电池中Li2S2的量越多5. （2分） (2018高二下福州期末) 固定容积为2L的密闭容器中发生反应xA（g）+yB（g） zC（g），图I表示t时容器中各物质的量随时间的变化关系，图II表示平衡常数K随温度变化的关系。结合图像判断，下列结论正确的是（ ） 图 图 A . 该反应可表示为：2A（g）+B（g） C（g）H0B . t时该反应的平衡常数K=6.25C . 当容器中气体密度不再变化时，该反应达到平衡状态D . t，在第6 min时再向体系中充入0.4 mol C，再次达到平衡时C的体积分数大于0.256. （2分） (2019高二下黑龙江期中) 有一种线性高分子，结构如下图所示。 下列有关说法正确的是（ ）A . 该高分子由4种单体缩聚而成B . 构成该高分子的单体中有2种羧酸C . 上述单体中的乙二醇，可被O2催化氧化生成单体之一的草酸D . 该高分子有固定熔、沸点，1 mol上述链节完全水解需要氢氧化钠物质的量为 5 mol7. （3分） (2018高二上承德月考) 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：x A(g) + y B(g) z C(g)，平衡时测得A的浓度为0.5 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再次达到平衡时，测得A的浓度降低为0.3 mol/L，下列有关判断正确的是（ ） A . x + y zB . B的转化率降低C . 平衡向正反应方向移动D . C的体积分数增大8. （3分） (2018高二上牡丹江月考) 常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)。230时，该反应的平衡常数K=2105。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2，固体杂质不参与反应。 第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230制得高纯镍。下列判断正确的是（ ）A . 增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大B . 第一阶段，在30和50两者之间选择反应温度，选50C . 第二阶段，Ni(CO)4分解率较低D . 该反应达到平衡时，v生成Ni(CO)4=4v生成(CO)9. （3分） (2019高一上温州期中) 下列反应属于四种基本反应类型，但不属于氧化还原反应的是（ ） A . Fe+CuSO4=FeSO4+CuB . CO+CuO Cu+CO2C . AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3D . 2FeCl2+Cl2=2FeCl310. （3分） (2018高二上山西月考) 甲胺(CH3NH2)的性质与氨相似。25时，实验室里用0.1mol/L的盐酸溶液滴定20mL0.1mol/L甲胺溶液，滴定曲线如图所示。(已知：AGlgc(H+)/c(OH-)下列说法正确的是（ ） A . 该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B . 水的电离程度：dcbaC . Kb(CH3NH2H2O)1105D . b点溶液中存在：c(H+)c(OH-)c(CH3NH2H2O)c(CH3NH3)11. （3分） (2018高二上佛山期末) 下列说法正确的是（ ） A . 乙烷和乙醇都属烃类化合物B . 有机化合物一定含有碳元素C . 丙烷和丁烷都有同分异构体D . 含有碳元素的化合物一定是有机化合物12. （3分） (2018高二上深圳期中) 25时，水的电离达到平衡：H2OH+OH-H0，下列叙述正确的是（ ） A . 向平衡体系中加入水，平衡正向移动，c （H+）增大B . 将水加热，Kw增大，pH不变C . 向水中加入少量硫酸氢钠固体， 增大D . 向水中加入少量NaOH固体，平衡正向移动，c（H+）降低13. （3分） (2019高三上射洪开学考) 在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，曲线如图所示，下列有关离子浓度关系的比较，正确的是（ ）A . A、B之间任意一点，溶液中一定都有c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)B . B点，a125，且有c(Na)c(CH3COO)=c(OH)=c(H)C . C点：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)D . D点：c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Na)14. （3分） (2019高三上颍上月考) 绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉 是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是（ ） A . 图中 a和 b分别为 、 温度下 CdS在水中的溶解度B . 图中各点对应的 的关系为： C . 向 m点的溶液中加入少量 固体，溶液组成由 m沿 mpn线向p方向移动D . 温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动15. （3分） (2018高二上哈尔滨月考) 在25时，某稀溶液中由水电离产生的c(OH)1010mol/L。下列有关该溶液的叙述正确的是（ ） A . 该溶液一定呈酸性B . 该溶液中的c(H)可能等于105C . 该溶液的pH可能为4，可能为10D . 该溶液有可能呈中性16. （3分） (2018高二下朝阳期末) 实验：0.1mol/LAgNO3溶液和0.1mol/LNaCl溶液等体积混合得到浊液，过滤 取等量的滤液于两支试管中，分别滴加等浓度等体积的Na2S溶液、Na2SO4溶液，前者出现浑浊，后者溶液仍澄清取少量的沉淀，滴加几滴氨水，沉淀逐渐溶解下列分析错误的是（ ）A . 中生成AgCl沉淀，溶液中c（Ag+）和c（Cl）大量减少B . 的滤液中不含有Ag+C . 的现象说明该温度下Ag2S比Ag2SO4更难溶D . 中生成Ag（NH3）2+ ， 使c（Ag+）减小，促进AgCl（s）溶解平衡正向移动二、 非选择题：共58分。 (共5题；共58分)17. （10.0分） (2019高二上双鸭山期末) 根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题： （1） T时,在Ca(NO3)2溶液中加入(NH4)2CO3溶液后过滤，若测得滤液中c（ ）103 molL1，则Ca2是否沉淀完全？_(填“是”或“否”)。 已知c(Ca2)105 molL1时可视为沉淀完全；Ksp(CaCO3)4.96109（2） 已知25时，KspMg(OH)25.61012；酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如表所示： pH9.6颜色黄色绿色蓝色25时，在Mg(OH)2饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液的颜色为_。（3） 向50 mL 0.018 molL1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 molL1的盐酸，生成沉淀。已知该温度下AgCl的Ksp1.01010，忽略溶液混合后体积的变化，请计算： 完全沉淀后，溶液中c(Ag)_。完全沉淀后，溶液的pH_。如果向完全沉淀后的溶液中继续加入50 mL 0.001 molL1的盐酸，是否有白色沉淀生成？_(填“是”或“否”)。18. （11.0分） (2018高一下衡阳期末) 回答下列问题： （1） 当电极a为Al、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为：_。 （2） 当电极a为Fe、电极b为Cu、电解质溶液为浓硝酸时，该装置_(填“能”或“不能”)形成原电池，若不能，请说明理由（ ）；若能，请写出该电池负极的电极反应方程式_。 （3） 设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，CH4为燃料，采用酸性溶液为电解液；则CH4应通入_极(填a或b，下同)，电子从_极流出。电池的负极反应方程式为_。 19. （12.0分） (2018高二下辽宁期末) 硫代硫酸钠(Na2S2O35H2O)，俗称大苏打，是无色透明晶体，易溶于水，易被氧化。是一种重要的化工产品，临床上用于氰化物的解毒剂，工业上也用于纸浆漂白的脱氯剂。某兴趣小组在实验室用如下装置(夹持仪器略去)模拟硫代硫酸钠生产过程。 （1） 仪器a的名称为_。 （2） 装置A中发生反应的化学方程式为_。 （3） 为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2CO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2CO3物质的量之比为_。 （4） 装置B中盛有饱和NaHSO3溶液，装置B的作用是_、_。 （5） 装置D用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为_(填序号)。 （6） 反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na2S2O35H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。 取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，_，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。已知：Na2S2O3稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。限选试剂：稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水20. （12分） (2019高一上遂宁期末) 能源、资源问题是当前人类社会面临的一项重大课题。 （1） 直接利用物质燃烧提供热能在当今社会仍然占很大比重，但存在利用率低的问题。CH4、H2、CO、CH3OH都是重要的能源物质，甲烷燃烧的化学方程式为：_。 （2） 燃料电池将能量转化效率比直接燃烧效率高，如图为某种燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。 使用时，空气从_口通入(填“A”或“B”)；假设使用的“燃料”是甲醇，a极的电极反应式为：_。（3） 钢铁的腐蚀现象非常普遍，电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因，某同学按下图进行钢铁腐蚀的模拟，则正极的电极反应式为：_，当导线中有3.011023个电子流过，被腐蚀的铁元素为_g。 提示：电化学的总反应式为2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2 （4） 海水化学资源的开发利用具有重要的意义和作用，下图是海带中提取碘的示意图： 中操作的名称是_；反应的离子方程式是_，下述物质中不可做试剂的是_。A乙醇B.苯C.乙酸D.四氯化碳21. （13.0分） (2018高二上镇原期中) 已知：反应4HCl（g）+O2（g）2Cl2（g）+2H2O（g）H=115.6kJ/mol H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）H=184kJ/mol请回答：（1） H2与O2反应生成气态水的热化学方程式是_。 （2） 断开1mol HO 键所需能量约为_kJ。 第 13 页 共 13 页参考答案一、 选择题： (共16题；共42分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 非选择题：共58分。 (共5题；共58分)17-1、17-2、17-3、18-1、18-2、18-3、19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、19-6、20-1、20-2、20-3、20-4、21-1、21-2、