重庆市高一下学期期中化学试卷 D卷

重庆市高一下学期期中化学试卷 D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共16题；共32分)1. （2分） Se是人体必需微量元素，下列有关 Se和 Se说法正确的是（ ） A . Se和 Se是同一种核素B . Se和 Se互为同位素C . Se和 Se分别含有44和46个质子D . Se和 Se都含有34个中子2. （2分） 原子序数为15的元素磷，在周期表中的位置为（ ） A . 第二周期第A族B . 第三周期第A族C . 第三周期第A族D . 第三周期第A族3. （2分） (2016高二下邵阳月考) 下列有关物质用途的说法正确的是（ ） A . 明矾可用作净水剂B . 甲醛可用作食品防腐剂C . 氢氧化钠可用来治疗胃酸过多D . 铝制容器可长期存放酸性食物4. （2分） (2016高一下成都期中) 以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述不正确的是（ ） 氢氧化物中碱性最强的是CsOH单质熔点最高的是铯与O2反应均可得到多种氧化物它们的密度依次增大，均要保存在煤油中其单质的还原性依次增强它们对应离子的氧化性依次增强A . B . C . D . 5. （2分） 下列说法中正确的是（ ） A . 两个原子或多个原子之间的相互作用叫做共价键B . 阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键C . 分子晶体中一定含有共价键，离子晶体中一定含有离子键D . 氯化钠晶体中含有阳离子，氯化钠溶液中也含有阳离子6. （2分） (2019高三上宣城期末) 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且X、Z是同族元素，W元素的单质为淡黄色固体。它们的最高价氧化物溶于水可得四种溶液，0.010molL1的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如右图所示。下列说法正确的是（ ） A . W的氧化物的水化物一定是强酸B . 气态氢化物的稳定性：ZXC . 简单离子半径：WYD . Y与W形成的化合物一定含有共价键7. （2分） (2016宜丰模拟) 某基态原子核外共有6个电子，分布在K与L电子层上，在下列L层分布中正确的是（ ）A . B . C . D . 8. （2分） 元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在以下关于计算式34.969x75.77%+36.966x24.23%=35.453说法中正确的是：（ ）A . 75.77%表示35Cl的质量分数B . 24.23%表示35Cl的浓度C . 36.966表示37Cl的质量数D . 35.453表示氯元素的相对原子质量9. （2分） (2016高二下盘山月考) 卤素单质从F2到I2在常温常压下的聚集状态由气态、液态到固态的原因是（ ） A . 原子间的化学键键能逐渐减小B . 范德华力逐渐增大C . 原子半径逐渐增大D . 氧化性逐渐减弱10. （2分） (2015高一下吉林期中) 已知碳有两种常见的同位素12C、13C；氧有三种常见的同位素16O、17O、18O由这五种微粒构成的CO2分子中，其相对分子质量最多可能有（ ） A . 6种B . 10种C . 11种D . 12种11. （2分） (2019高二上宜丰期末) 反应A(s)+2B(g) 2C(g)在一密闭容器中进行,当改变下列条件之一时,一定能增大反应速率的是（ ） A . 增加A物质的量B . 降低温度C . 压缩反应容器体积D . 减少部分B物质12. （2分） (2016高二上宁德期中) 反应A（g）+B（g）C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ） A . 上述反应为吸热反应B . 上述反应的H=E1kJmol1C . A（g）的能量一定大于C（g）D . 反应物的总焓大于反应产物的总焓13. （2分） (2019高二上太原期末) 常温下，用铂作电极电解 1L， 1molL-1 的氯化钠溶液，当收集到 1.12L 氯气（标准状况）时，溶液的 pH 约为（不考虑气体溶解，忽略溶液体积变化）（ ） A . 1B . 7C . 13D . 1414. （2分） (2016北京) 下列食品添加剂中，其试用目的与反应速率有关的是（ ）A . 抗氧化剂B . 调味剂C . 着色剂D . 增稠剂15. （2分） (2016高二下东至月考) 下列说法正确的是（ ） A . 可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B . 在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态C . 在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动D . 在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态16. （2分） (2015高二上丹阳期末) 如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（ ） A . 原子半径：ZYXB . 气态氢化物的稳定性：RWC . WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D . Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应二、 填空题 (共5题；共40分)17. （16分） (2018虹口模拟) 工业制玻璃时，发生的主要反应的化学方程式为： 完成下列填空：（1） 钠原子核外具有_种不同能量的电子，钠元素在周期表中的位置为_。 （2） 在上述反应中，反应物和生成物的晶体类型共有_种，写出气体产物的电子式_。 （3） 在上述反应中，反应物和生成物的晶体类型共有_种，写出气体产物的电子式_。 （4） 上述物质中的非金属元素原子半径由大到小顺序为_（用元素符号表示），下列能判断它们的非金属性强弱的依据是：_（选填编号）。 a. 气态氢化物的熔沸点b. 最高价氧化物对应水化物的酸性c. 气态氢化物的热稳定性d. 三种元素两两形成的化合物中电子对偏向（5） 上述物质中的非金属元素原子半径由大到小顺序为_（用元素符号表示），下列能判断它们的非金属性强弱的依据是：_（选填编号）。 a. 气态氢化物的熔沸点b. 最高价氧化物对应水化物的酸性c. 气态氢化物的热稳定性d. 三种元素两两形成的化合物中电子对偏向（6） 常温下，相同物质的量浓度的 和 溶液中， _; （填“”、“”、“”或“=”）。 （9） 向10mL一定浓度的 溶液中逐滴加入0.1mol/L的稀盐酸，加入盐酸的体积与产生气体的体积有如图关系。由此可知原 溶液的物质的量浓度为_。在滴入盐酸的整个过程中，溶液中 的变化情况是_。 18. （7分） (2018高二上河北月考) 工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物（NOx）、CO2、CO、SO2等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。 （1） .脱硝： 已知：H2的燃烧热为285.8kJ/molN2（g）+2O2（g）=2NO2（g）H=+133kJ/molH2O（g）=H2O（l）H=-44kJ/mol催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其它无毒物质的热化学方程式为_。（2） .脱碳： 向2L密闭容器中加入2molCO2、6molH2，在适当的催化剂作用下，发生反应：CO2（g）+3H2（g） CH3OH（l）+H2O（l）。下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是_。A . 混合气体的平均式量保持不变B . CO2和H2的体积分数保持不变；C . CO2和H2的转化率相等D . 混合气体的密度保持不变E . 1molCO2生成的同时有3molHH键断裂（3） 在T1时，体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的H2和CO，发生反应CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）反应达到平衡时CH3OH的体积分数（V%）与n（H2）/n（CO）的关系如图1所示。 当起始n（H2）/n（CO）=2，经过5min达到平衡，CO的转化率为0.4，则05min内平均反应速率V（H2）=_。若此时再向容器中加入CO（g）和CH3OH（g）各0.4mol，达新平衡时H2的转化率将_（选填“增大”、“减小”或“不变”）；当起始n（H2）/n（CO）=3.5时，达到平衡状态后，CH3OH的体积分数可能是图1中的_点（选填“D”、“E”或“F”）19. （5分） (2018高二上玉田期中) 某密闭容器中发生反应：2A(g)B(g) 2C(g)H ，图1表示该反应在不同温度下B的转化率随温度变化曲线，图2表示该反应的反应速率(v)随时间(t)变化图像。 请回答下列问题：（1） 图中a、b、c三点的化学反应速率(v)由快到慢是_。 （2） 图中该反应的H_0。 （3） 图中a、b、c三点，未达到平衡状态且v正v逆的点是_。 请回答下列问题：（4） 图中t2时刻改变的外界条件是_。 （5） 图中从t1 t6 反应物转化率最低的是_时刻。 20. （8分） (2018高三上武汉月考) 氮的固定以及利用氨合成其他含氮化合物是几百年来科学家一直研究的课题。 （1） 下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值。 反应大气固氮N2(g)O2(g) 2NO(g)工业固氮N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H92.4 kJmol1温度/272 00025400450K3.810310.151080.5070.152分析数据可知：大气固氮反应属于_(填“吸热”或“放热”)反应。分析数据可知：人类不适合大规模模拟大气固氮的原因_。在500 、2.02107 Pa和铁催化条件下向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，充分反应后，放出的热量_(填“大于”、“小于”或“等于”)92.4 kJ。（2） 工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定N2的平衡转化率在不同压强(p1、p2)下随温度变化的曲线，如图所示的图示中，正确的是_(填“A”或“B”)；比较p1、p2的大小关系：_。 （3） 在一定温度下，将1 mol N2和3 mol H2混合置于体积不变的密闭容器中发生工业合成氨反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为2.8 mol。 达平衡时，H2的转化率1_。已知平衡时，容器压强为8MPa，则平衡常数Kp_。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数)。为提高H2的转化率，实际生产中宜采取的措施有_(填字母)。A降低温度B最适合催化剂活性的适当高温C适当增大压强D减小压强E循环利用和不断补充氮气F及时移出氨21. （4分） (2018高二下黑龙江期末) 如图是元素周期表的一部分，回答下列问题：（1） 元素e的负一价离子的结构示意图为 _;，f、g、h、i对应简单离子的半径由大到小的顺序为 _; 用具体微粒符号表示 （2） 元素i的单质溶于水，生成一种具有漂白作用的化合物，该化合物的电子式为 _; （3） b、c、d三种原子的第一电离能大小顺为 _; 用具体微粒符号表示 三、 计算题 (共1题；共8分)22. （8分） (2019高三上南阳月考) 研究含氮污染物的治理是环保的一项重要工作。合理应用和处理氮的化合物。在生产生活中有重要意义 （1） 巳知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=+180.5kJmol-12C(s)+O2(g)=2CO(g)H=-221.0kJmol-1C(s)+O2(g)=CO2 H=-393.5 kJmol-1则汽车尾气处理的反应之一：2NO(g)+2CO（g)=N2(g)+2CO2(g) H=_kJmol-1，利于该反应自发进行的条件是 _(选填“高温”或“低温”）（2） 将0.20 moI NO和0.10mol CO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生反应：2NO(g)+2CO(g) N2（g）+2CO2(g)反应过程中部分物质的浓度变化如下图所示： 反应从开始到9min时，用CO2表示该反应的速率是_(保留2位有效数字)。第12min时改变的条件是_(填“升温”或“降温”)第18min时建立新的平衡，此温度下的平衡常数为_（只列计算式），第24min时，若保持温度不变，再向容器中充入CO和N2各0.060mol，平衡将_移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。（3） 若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在t1时刻达到平衡状态的是_(填序号)。 (如图中V正、K、n、m分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和质量)（4） 以氨为燃料可以设计制造氨燃料电池，产物无污染。若电极材料均为惰性电极，KOH溶液作电解质溶液，则该电池负极电极反应式为_。 第 15 页 共 15 页参考答案一、 单项选择题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 填空题 (共5题；共40分)17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、18-1、18-2、18-3、19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、20-1、20-2、20-3、21-1、21-2、21-3、三、 计算题 (共1题；共8分)22-1、22-2、22-3、22-4、