课时跟踪检测(十八)元素周期表和元素周期律

第 6 页 共 6 页课时跟踪检测（十八） 元素周期表和元素周期律1(2016深圳模拟)关于元素周期表中元素分布的描述，正确的是()A周期表中的主族都有非金属元素B周期表中的主族都有金属元素C周期表中的金属元素都位于长周期D周期表中的非金属元素都位于主族和0族解析：选DA族为碱土金属元素，全为金属，其他主族中均有非金属元素，故A错误；A族为卤素，均为非金属元素，其他主族中均有金属元素，故B错误；周期表中的金属元素，例如Li在第二周期，属于短周期，故C错误；副族和第族均为金属，周期表中的非金属元素都位于主族和0族，故D正确。2据国外有关资料报道，在独居石(一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nb等的磷酸盐)中，查明有尚未命名的116、124、126号元素。试判断116号元素应位于周期表的()A第六周期第A族B第七周期第A族C第七周期第A族 D第八周期第A族解析：选B第七周期若排满，118号元素应为0族元素，而116号元素在0族向左第2列，故应为第A族元素。3(2016东莞模拟)下列比较中，正确的是()A原子半径：NaMgB碱性：NaOHKOHC结合H的能力：COCl D还原性：IMg，故A正确；金属元素的金属性越强，对应最高价氧化物水化物的碱性越强，金属性：KNa，则碱性：KOHNaOH，故B错误；酸性越强，对应酸的酸根离子结合氢离子的能力越弱，酸性：H2CO3Cl，故C错误；元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，非金属性：BrI，则还原性：IBr，故D错误。4(2016青岛模拟)下列有关原子结构、元素性质的说法正确的是()ASi、P、S、Cl元素的单质与氢气化合越来越容易B元素原子最外层电子数越多，元素金属性越强C元素周期表共有18列，第3列是第B族，第17列是第A族DF、O2、Mg2、Na离子半径逐渐减小解析：选ASi、P、S、Cl为同周期元素非金属性依次增强，所以单质与氢气化合越来越容易，故A正确；元素原子最外层电子数越多，失去电子能力越弱，金属性越弱，故B错误；元素周期表共有18列，第3列是第B族，第17列是第A族，故C错误；F、O2、Mg2、Na离子具有相同的电子数，离子半径O2、F、Na、Mg2逐渐减小，故D错误。5(2016邯郸三模)下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是()AZ、N两种元素的离子半径相比，前者较大BX、N两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低C由X与M两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应DZ的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液解析：选D根据原子半径的递变规律，X为O，Y为Na，Z为Al，M为Si，N为Cl。离子半径：ClAl3，A错误；沸点：H2OHCl，B错误；SiO2既能与HF反应，也能与NaOH溶液反应，C错误；Al2O3是两性氧化物，既可以和NaOH溶液反应，又能与盐酸反应，D正确。6已知短周期元素的离子aA2、bB、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是()A原子半径：ABDCBac1C离子半径：CDBAD单质的还原性：ABDC解析：选CaA2、bB、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则存在a2b1c3d1，原子序数大小顺序是abdc，C、D在第二周期，A、B在第三周期，A为Mg、B为Na、C为N、D为F。7.下列各性质中不符合图示关系的是()A还原性B与水反应的剧烈程度C熔点D原子半径解析：选C图中表示碱金属的某项性质随核电荷数的增大而逐渐增大或升高。随核电荷数增大，碱金属元素原子半径逐渐增大，还原性增强，单质与水反应的剧烈程度增大，A、B、D符合图像关系；随核电荷数增大，碱金属的熔点逐渐降低，故选C。8(2016北京朝阳一模)根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是()选项事实推测A12Mg与水反应缓慢，20Ca与水反应较快56Ba(第A族)与水反应会更快BSi是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料第A族的元素的单质都可作半导体材料CHCl在1 500 时分解，HI在230 时分解HBr的分解温度介于二者之间DSi与H2高温时反应，S与H2加热能反应P与H2在高温时能反应解析：选B同主族金属元素由上至下金属性增强，与水反应剧烈程度增强，A项正确；作半导体材料的元素通常位于元素周期表中金属元素和非金属元素的交界处，第A族元素的单质并不能都作半导体材料，B项错误；同主族非金属元素由上至下非金属性减弱，气态氢化物的热稳定性减弱，C项正确；同周期非金属元素从左到右非金属性增强，与氢气化合难度减小，D项正确。9.(2016唐山模拟)短周期主族元素X、Y、Z在周期表中的位置如右图。下列说法正确的是()AZ元素的最高化合价一定大于X元素B三种元素原子半径由高到低的顺序一定是YXZC若它们的原子最外层电子数之和为11，则X为金属元素D若它们均为金属元素，则Y的最高价氧化物对应水化物的碱性最强解析：选CZ元素的最高化合价未必大于X元素，如果Z为F元素无正价，故A错误；根据原子半径的变化规律，由高到低的顺序为XYZ，故B错误；若它们的原子最外层电子数之和为11，设X的最外层电子数为a，则Y的最外层为a1、Z的最外层电子数为a1。计算得到a3，根据在元素周期表中的位置判断X为Al元素，故C正确；如果都是金属元素，由位置判断X的金属性最强，则X的最高价氧化物对应水化物的碱性最强，故D错误。10(2015全国卷)W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是()A单质的沸点：WXB阴离子的还原性：WZC氧化物的水化物的酸性：YH2，A不正确。B.Cl元素的非金属性强于H元素，元素得电子能力越强，其对应阴离子越不容易失去电子，故对应阴离子的还原性：Cl弱于H，B正确。C.P元素的非金属性弱于Cl元素的非金属性，元素非金属性越弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，故酸性：H3PO4O2NaMg2Al3(4)碱HCOH2OH2CO3OH