辽宁省高一下学期期中化学试卷 B卷

辽宁省高一下学期期中化学试卷 B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高一下西城期末) 据报道，科学家发现了新的氢粒子，这种粒子是由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成的，这对解释宇宙演化提供了新的参考对于这种氢粒子，下列说法错误的是（ ） A . 它的组成可以用H3+表示B . 它比普通氢分子多一个氢原子核C . 它一定含3个中子D . 可以推测它的化学性质与H2不同2. （2分） (2017高二上广东期末) 某元素位于第三周期第A族下列叙述不正确的是（ ） A . 该元素是金属元素B . 该元素原子的核电荷数为14C . 该元素原子核外有3个电子层D . 该元素原子不容易得到或者失去最外层电子3. （2分） 如图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，则下列各性质中不符合图示关系的是（ ）A . 还原性B . 与水反应的剧烈程度C . 熔点D . 原子半径4. （2分） (2016高二上绍兴期末) 下列说法不正确的是（ ） A . 蒸发结晶时，当加热至蒸发皿中有大量固体析出时应停止加热，利用余热蒸干剩余溶液B . 除去干燥CO2中混有的少量SO2 ， 可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶C . 将过氧化钠固体投入紫色石蕊溶液中，可看到石蕊溶液变蓝D . 用原子吸收光谱可以确定物质中含有哪些金属元素5. （2分） (2016高一上水富期末) 下列关于NaCl的说法不正确的是（ ） A . 给NaCl溶液通电，使NaCl发生电离B . NaCl是电解质C . NaCl的电离方程式是：NaClNa+ClD . NaCl溶液能导电，是因为溶液中有自由移动的离子6. （2分） (2019高一下余姚月考) 下列微粒的半径比值大于1的是 （ ） A . Mg2+/MgB . K+/S2-C . N/PD . Cl-/Cl7. （2分） 下列各项表述中正确的是（ ）A . Na2O中的Na和O2的核外电子排布不相同B . 106g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO2为112L(标准状况)C . 在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7D . Cl的结构示意图为 8. （2分） (2017高一上浦东期末) 氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式34.96975.77%+36.96624.23%=35.453中（ ） A . 75.77%表示35Cl的质量分数B . 24.23%表示35Cl的丰度C . 35.453表示氯元素的相对原子质量D . 36.966表示37Cl的质量数9. （2分） (2016高一下鞍山期中) 有关碱金属、卤素结构和性质描述正确的是（ ） 随着核电荷数的增加，碱金属单质、卤素单质的熔沸点依次升高，密度依次增大F、Cl、Br、I的最外层电子数都是7，次外层电子数都是8碱金属单质的金属性很强，均易于氧气发生反应，加热时生成氧化物R2O砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，At与H2化合最容易从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增规律碱金属都应保存在煤油中卤素按F、Cl、Br、I的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数增加，电子层数增多，原子半径增大起主要作用碳酸铯不易发生分解反应生成氧化铯和二氧化碳A . 全部正确B . C . D . 10. （2分） (2016高一下安乡期中) 已知硅在自然界中有2种同位素， Si， Si硅的近似相对原子质量为28.1，下列关于 Si原子的含量的说法，正确的是（ ） A . 小于90%B . 等于90%C . 大于90%D . 无法判断11. （2分） (2016高一下怀仁期中) 等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，并向a中加入少量CuSO4溶液，如图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系正确的是（ ） A . B . C . D . 12. （2分） (2016高一下邯郸期中) 从如图所示的某气体反应的能量变化分析，以下判断错误的是（ ） A . 这是一个放热反应B . 该反应可能需要加热C . 生成物的总能量低于反应物的总能量D . 反应物比生成物更稳定13. （2分） (2016高二上黑龙江开学考) 图1是铜锌原电池示意图图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示（ ） A . 铜棒的质量B . c（Zn2+）C . c（H+）D . c（SO42）14. （2分） (2016高一下温州期中) 下列措施对增大反应速率明显有效的是（ ） A . Al在氧气中燃烧生成Al2O3 ， 将Al粉改为Al片B . Fe与稀盐酸反应制取H2时，改用氢离子浓度相同的稀硫酸C . Zn与稀硫酸反应时，适当提高溶液的温度D . Na与水反应时增大水的用量15. （2分） 反应：2A(g)B(g)2C(g)，当平衡向正方向移动时，下列说法一定正确的是A . 反应物的转化率将提高B . 体系压强将减小C . 生成物的浓度将增大D . 生成物的产量将增加16. （2分） (2016高一下沙市月考) 现有甲、乙、丙三种元素，其原子序数都不超过20有关信息如下： 元素代号相关信息甲n为电子层数，甲原子最外层电子数为（2n21）乙在周期表中它的周期数为k，主族序数为（2k+1）丙电子层数大于最外层电子数下列关于甲、乙、丙三种元素相关的分析正确的是（ ）A . 甲的单质难溶于水B . 乙的气态氢化物遇湿润的pH试纸变红色或蓝色C . 丙的最高价氧化物对应的水化物是强碱D . 甲、丙只能形成共价化合物二、 填空题 (共5题；共36分)17. （5分） (2017高一下湖北期中) X、Y、Z、M、Q、R是6种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下： 元素代号XYZMQR原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.0740.037主要化合价+2+3+6，2+22+1（1） Q在元素周期表中的位置是_ （2） 周期表中有些处于对角（左上右下）位置的元素，它们的单质及其化合物的性质存在“对角线相似”的现象，则M的氧化物与强碱溶液反应的离子方程式是_ （3） Q和R按原个数比1：1组成的化合物甲是一种“绿色”氧化剂甲中所含共价键类型是_ （4） Z与Q的最简单氢化物中沸点较高的是_（填化学式），原因是_ 18. （9分） (2017高二上包头期末) 用如图所示的装置进行电解通电一会儿，发现用NaCl溶液湿润的淀粉KI试纸的C端变为蓝色 （1） E为电源的_极，Fe为_极 （2） A中发生反应的离子方程式为_， B中发生反应的化学方程式为_（3） 在B中观察到的现象是_; （4） 若此电源为铅蓄电池，电池总反应式为： Pb+PbO2+4H+2SO42 PbSO4+2H2O则放电时：正极的电极反应式是_；充电时：阴极的电极反应式是_；当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加_g，此时若要使A池中的溶液复原，应加入_g的CuO固体19. （11分） 研究碳和硫的化合物的性质，有助于合理控制温室效应、环境污染，并能进行资源化利用，还可重新获得燃料或重要工业产品 （1） 有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相关热化学方程式如下： 6FeO（s）+CO2（g）2Fe3O4（s）+C（s）H=76.0kJmol1上述反应的还原产物为，每生成1mol Fe3O4，转移电子的物质的量为_mol；已知：C（s）+2H2O（g）CO2（g）+2H2（g）H=+113.4kJmol1，则反应：3FeO（s）+H2O（g）Fe3O4（s）+H2（g）的H=_（2） 在一定条件下，二氧化碳转化为甲烷的反应如下：CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）向一容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的CO2和H2，在300时发生上述反应，达到平衡时各物质的浓度分别为CO2 0.2molL1，H2 0.8molL1，CH4 0.8molL1，H2O 1.6molL1则300时上述反应的平衡常数K=_200时该反应的平衡常数K=64.8，则该反应的H_（填“”或“”）0 （3） SO2直接排放会对环境造成危害SO2的尾气处理通常有以下几种方法： 活性炭还原法反应原理：恒温恒容时2C（s）+2SO2（g）S2（g）+2CO2（g）反应进行到不同时间测得各物质的浓度如图1：020min反应速率表示为v（SO2）=_；30min时，改变某一条件平衡发生移动，则改变的条件最有可能是_能说明上述反应达到平衡状态的是_aSO2的消耗速率与CO2的生成速率相同b混合气体的密度不变cS2的浓度不变dSO2与S2的物质的量之比为2：1（4） 亚硫酸钠吸收法 Na2SO3溶液吸收SO2的离子方程式为_；常温下，当吸收至NaHSO3时，吸收液中相关离子浓度关系一定正确的是_（填序号）ac（Na+）+c（H+）c（SO32）+c（HSO3）+c（OH）bc（Na+）=c（SO32）+c（HSO3）+c（H2SO3）cc（Na+）c（HSO3）c（H+）c（SO32）d水电离出c（H+）=1108mol/L（5） 电化学处理法 如图2所示，Pt（）电极的电极反应式为_；当电路中转移0.02mol e时（较浓H2SO4尚未排出），交换膜左侧溶液中约增加_mol离子20. （4分） (2018高二上雅安期末) 反应A(g)+B(g) C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。（1） 该反应是_反应(填“吸热”或“放热”)。 （2） H=_。 （3） 反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?_(填“有影响”“无影响”)。 （4） 升高温度，该反应的平衡常数K将_(填“增大”“减小”或“不变”)。 21. （7分） (2016高二上南涧期中) 看图填空 （1） 画出b元素的原子结构示意图_，并写出元素b的单质在二氧化碳中燃烧的化学方程式：_; （2） 将a、b、c三种元素的最高价氧化物对应的水化物碱性由强到弱排序：_（填写物质化学式） （3） 写出元素c的氧化物与元素a的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：_; （4） 将e、f的最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是：_（填写物质化学式） （5） 写出d元素的氢化物（一个分子共有三个原子）电子式：_，写出f元素单质与该氢化物反应的离子方程式：_ 三、 计算题 (共1题；共8分)22. （8分） (2016高三上唐山期中) 丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活 已知：2C3H8（g）+7O2（g）=6CO（g）+8H2O（l）；H=2741.8kJ/mol2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H=566kJ/mol（1） 反应C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）的H=_ （2） 依据（1）中的反应可以设计一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丙烷气体；燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在其内部可以传导O2在电池内部O2移动方向和在电池负极反应的物质分别是 A . 正极；O2B . 负极；C3H8C . 正极；C3H8D . 负极；O2（3） C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成CO和CO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO （g）+H2O（g）CO2（g）+H2 （g） 下列事实能说明该反应达到平衡的是_a体系中的压强不发生变化b正（H2）=逆（CO）c混合气体的平均相对分子质量不发生变化dCO2的浓度不再发生变化T时，在1L的容器中，通入一定量的CO（g）和H2O（g），发生反应并保持温度不变，各物质浓度随时间变化如表：时间/minc（CO）c（H2O）（g）c（CO2）c（H2）00.2000.3000020.1380.2380.0620.06230.1000.2000.1000.10040.1000.2000.1000.100计算2min内用CO表示的该反应速率v=_；4min时保持其它条件不变，向上述平衡体系中加入0.1molCO、0.1molCO2、0.1molH2，此时反应将向_向进行（填“正”或“逆”）已知420时，该化学反应的平衡常数为9如果反应开始时CO和H2O（g）的浓度都是0.01mol/L，则CO在此条件下的转化率为_又知397时该反应的平衡常数为12，请判断该反应的H_0 （填“”、“=”、“”）第 14 页 共 14 页参考答案一、 单项选择题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 填空题 (共5题；共36分)17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、18-2、18-3、18-4、19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、20-1、20-2、20-3、20-4、21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、三、 计算题 (共1题；共8分)22-1、22-2、22-3、