辽宁省高一下学期期中化学试卷 （II）卷

辽宁省高一下学期期中化学试卷 （II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018南昌模拟) 化学知识无处不在，从古至今，人们都在不断探索化学世界的奥妙，用化学知识解释、认知和指导我们的生产生活。下面有关说法正确的是（ ） A . 诗文“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深；爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉。”中的“乌金”是指石油B . “有麝自来香，不用大风扬”，说明分子是可以运动和扩散的C . 2018年春节联欢晚会上，港珠澳大桥出现了百部无人驾驶汽车。大力推广无人驾驶汽车有助于缓解能源危机和节约资源D . 2018平昌冬奥会，陶氏化学公司将DOWTHERMTMSR-1抑制性乙二醇冷却液用于溜冰场，具有快速结冻和良好的防腐蚀性。乙二醇熔沸点比乙醇低，更有利于结冻2. （2分） 某元素的两种同位素，它们的原子具有不同的（ ） A . 质子数B . 质量数C . 原子序数D . 电子数3. （2分） (2016高一下汉台期中) 如图所示，电流表G的指针发生偏转，同时A极质量增加，B极质量减少，C为电解质溶液则A、B、C分别为（ ） A . A是Zn，B是Cu，C是稀硫酸B . A是Cu，B是Zn，C是稀硫酸C . A是Fe，B是Ag，C是AgNO3稀溶液D . A是Ag，B是Fe，C是AgNO3稀溶液4. （2分） (2017高一下孝感期中) 下列有关化学用语表示正确的是（ ） A . CO2的比例模型： B . 氢氧根离子的电子式： C . 氯原子的结构示意图： D . 中子数为146、质子数为92的铀（U）原子： U5. （2分） (2016高三上扬州开学考) X、Y、Z、M、W为五种短周期元素X原子的质子数与电子层数相同，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如图所示下列说法不正确的是（ ） YZMWA . 原子半径：WYZMXB . 热稳定性：XMX2Z，沸点：X2ZYX3C . X、Y、Z三种元素形成的化合物中不可能含离子键D . ZM2、YM3、WM4分子中每个原子最外层均满足8电子结构6. （2分） (2017高二上昆明期末) 下列化学用语表达正确的是（ ） A . 溴化钙的化学式是CaBrB . HCl分子的电子式 C . 乙烯的结构简式：CH2CH2D . 氯原子的结构示意图： 7. （2分） 下列各项中所描述的两个量，前者一定大于后者的是（ ）A . NaCl晶体和晶体NaF的晶格能B . 等物质的量的CO2分子和分子CH2=CH2中键的数目C . 等物质的量的SO2和O2在一定条件下反应，SO2与O2的转化率D . 25时pH=11的NaOH溶液和pH=11的Na2CO3溶液中的H+的浓度8. （2分） 在aXm+和bYn两种简单离子（X、Y都是短周期元素）中，已知Yn比Xm+多两个电子层，下列关系或说法正确的是（ ） A . X只能是第二周期的元素B . a一定比b小C . ba+m+n一定等于16D . Y只能是第三周期的元素9. （2分） (2017高一上上高期末) 一丝不苟，养成良好的实验操作习惯，是确保安全与实验成功的重要前提下列四项基本实验操作中，正确的是（ ） A . 闻气味B . 倾倒液体C . 取固体药品D . 稀释浓硫酸10. （2分） (2017高一下湖州期中) 己知aX+和bY具有与氖原子相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ） A . 质子数：abB . 离子半径：r（aX+）r（bY）C . X、Y可形成XY2型化合物D . 原子半径：r（Y）r（X）11. （2分） (2016高一下淮阴期中) 食盐（NaCl）是生活中常用的调味品，HCl是胃酸的主要成分，下列关于两种物质的说法正确的是（ ） A . 炒菜时放入食盐并不破坏NaCl中的化学键B . HCl的电子式是 C . NaCl熔化时破坏共价键D . HCl的结构式是HCl12. （2分） (2015高一下咸阳期中) 在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是（ ） A . 0.02 mol/（Lmin）B . 1.8mol/（Lmin）C . 1.2 mol/（Lmin）D . 0.18 mol/（Lmin）13. （2分） (2018高二上石家庄期中) 已知反应BeCl2+Na2BeO2+2H2O2NaCl+2Be(OH)2能进行完全。以下推断中正确的是（ ） A . BeCl2溶液pH7，将其蒸干、灼烧后可得残留物BeCl2B . Na2BeO2溶液pH7，将其蒸干、灼烧后可得残留物Na2BeO2C . Be(OH)2能溶于盐酸，不能溶于NaOH溶液D . BeCl2水溶液的导电性强，BeCl2一定是离子晶体14. （2分） (2016高一下黑龙江期中) 如图为反应2H2（g）+O2（g）2H2O（g）的能量变化示意图，下列说法正确的是（ ）A . 该反应是吸热反应过程B . 由2molH2和1molO2变成4molH、2molO原子需要放出能量C . 2molH2（g）和1molO2（g）反应生成2molH2O（g），共放出484kJ能量D . 4molH、2molO生成2molH2O（g），共放出484kJ能量15. （2分） (2016分宜模拟) 铅蓄电池反应原理为：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq） 2PbSO4（s）+2H2O（l），下列说法正确的是（ ） A . 放电时，负极的电极反应式为：Pb2ePb2+B . 放电时，正极得电子的物质是PbO2C . 充电时，电解质溶液中硫酸浓度减小D . 充电时，阴极的电极反应式为：PbSO42e+2H2OPbO2+4H+SO 16. （2分） (2016高一下汕头期中) X，Y，Z，W四种短周期元素在周期表中相对位置如下表所示，Y是地壳中含量最高的元素下列说法中不正确的是（ ） XYZWA . Z的原子半径大于YB . Y的非金属性强于WC . W的氧化物对应的水化物都是强酸D . X，Z的最高价氧化物均可与NaOH溶液反应二、 非选择题 (共6题；共43分)17. （4分） 请设计一个实验方案验证元素氯和溴的单质的氧化性强弱（写出步骤、现象、结论，要求简洁、准确） 供选择的实验药品有：NaCl溶液、KBr溶液、氯水、溴水、四氯化碳、酒精；仪器自选步骤：_写出发生反应的离子方程式_现象：_结论：_18. （6分） 二甲醚（CH3OCH3）是一种重要的清洁燃料气，其储运、燃烧安全性、理论燃烧温度等性能指标均优于液化石油气，也可用作燃烧电池的燃料，具有很好的好展前景（1）已知H2、CO和CH3OCH3的燃烧热（H）分别为285.5kJ/mol、283kJ/mol和1460.0kJ/mol，则工业上利用水煤气成分按1：1合成二甲醚的热化学方程式为_（2）工业上采用电浮远凝聚法处理污水时，保持污水的pH在5.0，通过电解生成Fe（OH）3胶体，吸附不溶性杂质，同时利用阴极产生的H2 ， 将悬浮物带到水面，利于除去实验室以二甲醚燃料电池模拟该方法设计的装置如图所示：乙装置以熔融碳酸盐为电解质，稀土金属材料为电极写出该燃料电池的正极电极反应式_下列物质可用做电池熔融碳酸盐的是_AMgCO3BNa2CO3CNaHCO3D（NH4）CO3写出甲装置中阳极产物离子生成Fe（OH）3沉淀的离子方程式：_已知常温下KapFe（OH）3=4.01038 ， 电解一段时间后，甲装置中c（Fe3+）=_已知：H2S的电离平衡常数：K1=9.1108、K2=1.11012；H2CO3的电离平衡常数：K1=4.31107、K2=5.611011 测得电极上转移电子为0.24mol时，将乙装置中生成的CO2通入200mL 0.2mol/L的Na2S溶液中，下列各项正确的是_A发生反应的离子方程式为：CO2+S2+H2OCO32+H2SB发生反应的离子方程式为：CO2+S2+H2OHCO3+HSCc（Na+）=2c（H2S）+c（HS）+c（S2）Dc（Na+）+c（H+）=2c（CO32）+2c（S2）+c（OH）Ec（Na+）c（HCO3）c（HS）c（OH）19. （7分） 如表是元素周期表的一部分，短周期元素X的最高化合价是+5，Y的单质可在空气中燃烧WXYZ请回答下列问题：（1） Y在元素周期表的位置是_，其氢化物的电子式为_（2） B元素与Y、Z同主族，且原子半径比二者小E是形成化合物种类最多的元素，已知一定量的E单质能在B2 （g）中燃烧，其可能的产物及能量关系如图所示，请写出一定条件下EB2（g） 与E（s）反应生成EB（g）的热化学方程式_（3） 25时，NaH2XO2溶液pH7，向100mL 0.01molL1的H3XO2溶液中，滴加等浓度的NaOH溶液至溶液呈中性，消耗NaOH溶液的体积_（填“”、“=”或“”）100mL（4） W的最高价氧化物能溶于烧碱溶液，该反应的离子方程式为_现取100mL 1molL1W的氯化物溶液，向其中加入1molL1NaOH溶液产生了3.9g的沉淀，则加入的氢氧化钠溶液体积可能是_mL（5） 探究同主族元素性质的相似性，是学习化学的重要方法之一在下表中列出对H2ZO3各种不同化学性质的推测，请根据示例填写下列空格（Z元素符号仍用Z表示）编号性质推测化学方程式示例氧化性H2ZO3+4HIZ+2I2+3H2O还原性H2ZO3+2NaOHNa2ZO3+2H2O_20. （10分） (2017高二上福建开学考) （1） 下面是我们熟悉的物质： O2SO2CaCl2HNO3NaOH NH4Cl这些物质中，属于共价化合物的是 _；属于离子化合物的是_；只含离子键的是_。（2） 下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。 把与下面的元素有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中：第A族元素的最外层电子数_。第三周期离子Na、Mg2、Al3、P3、S2、Cl的离子半径_。第二、三周期主族元素随原子序数递增原子半径的变化_。（3） 已知某单核粒子的结构示意图为： 当xy10时，该粒子为_(填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)。当y8时，若该微粒的氧化性很弱，得一个电子后变为原子，该微粒的符号是_。（4） 已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种10电子微粒，它们之间存在如图中转化关系。请写出：A的化学式_(写一种)；D的化学式_。21. （6分） 有A、B、C三种可溶性正盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量依次增大（按A、B、C的顺序），将等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3+、K+、SO42、NO3、Cl五种离子同时生成一种白色沉淀请回答下列问题： （1） 经检验，三种正盐中还含有下列离子中的一种，该离子是 （填字母） A . Na+B . Mg2+C . Cu2+D . Ag+（2） 三种正盐的化学式分别是：A_B_C_; （3） 不需要加入任何试剂就能将上述三种正盐溶液区分开来，鉴别出来的先后顺序为（填字母）_ 22. （10分） (2018高一上鸡泽期中) 30工业上通过电解饱和的食盐水来制取氯气。现取500ml含NaCl为11.7g的饱和食盐水进行电解， （1） 在标准状况下制得Cl2多少升？ （2） 所得NaOH的物质的量浓度为多少？（电解前后溶液体积保持不变） 第 13 页 共 13 页参考答案一、 选择题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 非选择题 (共6题；共43分)17-1、18-1、19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、20-1、20-2、20-3、20-4、21-1、21-2、21-3、22-1、22-2、