重庆市高一下学期期中化学试卷 C卷（考试）

重庆市高一下学期期中化学试卷 C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2016高二下沈阳期中) 以下有关元素性质的说法不正确的是（ ）A . 具有下列电子排布式的原子中，1s22s22p63s23p21s22s22p31s22s22p21s22s22p63s23p4 ， 原子半径最大的是B . 下列原子的外围电子排布中，3s23p13s23p23s23p33s23p4 ， 对应的第一电离能最大的是C . Na、K、RbN、P、AsO、S、SeNa、P、Cl，元素的电负性随原子序数的增加而递增的是D . 某元素X的逐级电离能（kJ/mol）分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是X2+2. （2分） 糖类、油脂、蛋白质都是与生命息息相关的物质，下列有关说法正确的是（ ）A . 葡萄糖和蔗糖是同系物，淀粉和纤维素是同分异构体B . 淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应C . 葡萄糖和蔗糖都能与新制Cu（OH）2悬浊液共热，产生砖红色沉淀D . 天然油脂没有固定的熔点和沸点，所以天然油脂是混合物3. （2分） (2017高二上孝感期末) 下列说法不正确的是（ ） A . 1 g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水，放出的热量为120.9 kJ，氢气的燃烧热大于 241.8 kJmol1B . 500、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放出的热量为19.3 kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=38.6 kJmol1C . 常温下，若反应C（s）+CO2（g）2CO（g）不能自发进行，则该反应的H0D . 已知中和热为57.3 kJmol1 ， 若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ4. （2分） (2017河南模拟) 有关如图所示的两套电化学装置的说法正确的是（ ） A . 甲是原电池、乙是电解池B . 铜电极上的电极反应式均为Cu2+2e=CuC . 甲装置放电效率高于乙装置D . 当有6.5 g Zn溶解时，乙装置中会有0.2 mol电子通过盐桥5. （2分） (2017高一上临川期中) 下列叙述正确的是 （ ） A . 1 mol的CH4质量为16g/molB . 3.011023个CO2分子的质量约为22gC . H2O的摩尔质量为18gD . 标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L6. （2分） 下列有关元素或者化合物性质的比较中，正确的是（ ）A . 结构相似的分子晶体的溶沸点，与相对分子质量呈正相关，所以HFHClB . Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多，原子半径也依次增大C . 在分子中，两个原子间的键长越长，键能越大D . 一般而言，晶格能越高，离子晶体的熔点越高、硬度越大7. （2分） (2015如东模拟) A、B、C、D、E五种元素原子序数逐渐增大，且均不超过18其中A与C、B与E分别为同族元素原子半径ABEDC，B原子最外层电子数是次外层的3倍，C、D的核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等下列说法正确的是（ ）A . 气态氢化物的稳定性：BEB . 最高价氧化物对应的水化物碱性：CDC . 简单离子半径：EDD . 均含有A、B、C、E四种元素形成的两种化合物可以相互反应8. （2分） 下列各组粒子中，互为同位素的是（ ） A . 1224Mg和1124NaB . O2和O3C . 11H2和12H2D . 1735Cl和1737Cl9. （2分） (2017高二上宜宾期中) 对于可逆反应2AB3（g）2A（g）+3B2（g）H0下列图象不正确的是（ ） A . B . C . D . 10. （2分） (2015高一下番禺期中) 已知2mol H2完全燃烧生成水蒸气放出热量484kJ，且1molHH键断裂时吸收热量为436kJ，水蒸气中1mol HO键形成时放出热量463kJ，则O2中1mol O=O键完全断裂时吸收热量（ ） A . 496 kJB . 188 kJC . 557 kJD . 920kJ11. （2分） 硒（Se）与硫在元素周期表中位于同一主族下列说法不正确的是（ ）A . 原子半径：SeSB . 沸点：H2SH2SeC . 稳定性：H2SH2SeD . 酸性：H2SO4H2SeO412. （2分） (2018郑州模拟) 全钒液流电池充电时间短，续航能力强，其充放电原理为VO2+V3+H2O VO2+V2+2H+。以此电池为电源，用石墨电极电解Na2SO3溶液，可得到NaOH和H2SO4示意图如下。下列说法错误的是（ ）A . 全钒液流电池放电时，正极的电极反应式为VO2+2H+e-=VO2+H2OB . 图中a电极为阴极，N物质是H2C . 全钒液流电池充电时，V3+被氧化为VO2+D . 电解时，b电极的反应式为SO32-+H2O-2e-=SO42-+2H+13. （2分） 每种物质都既有离子键，又有共价键的一组物质是（ ） A . NaOH、H2SO4、（NH4）2SO4B . MgO、Na2SO4、NH4HCO3C . Na2O2、NH4Cl、Na2SO4D . HCl、Al2O3、MgCl214. （2分） (2016高一下应县期中) 下列说法不正确的是（ ） A . 原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B . 元素周期表中从B到B族10个纵行的元素都是金属元素C . 除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D . 同周期元素中 VIIA族元素的原子半径较小15. （2分） (2016高一下汕头期末) 在一定条件下，可逆反应2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）中，的物质的量浓度c（NO2）随时间变化的实验数据如下表所示：根据表中数据，该反应达到平衡时c（NO2）为（ ） 时间/min0510152025c（NO2）/（molL1）00.0200.0320.0380.0400.040A . 0.020molL1B . 0.032molL1C . 0.038molL1D . 0.040molL116. （2分） (2019高二下长春期中) 新型LiFePO4可充电锂离子动力电池以其独特的优势成为绿色能源的新宠。已知该电池放电时的电极反应式为：正极：FePO4+ Li+ e-LiFePO4 ， 负极：Li-e-Li。下列说法中正确的是（ ） A . 充电时电池反应为FePO4+Li+e-LiFePO4B . 放电时电池内部Li+向负极移动C . 充电时动力电池的阳极应与外接电源的正极相连D . 放电时，在正极上Li+得电子被还原17. （2分） (2016高二上宜宾期末) 对于可逆反应A（g）+B（g）3C（g）H0，下列图象中正确的是（ ） A . B . C . D . 18. （2分） (2017新课标卷) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生下列说法不正确的是（ ）A . X的简单氢化物的热稳定性比W强B . Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构C . Y与Z形成的化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D . Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期19. （2分） (2017高二上荆门期末) 为探究外界条件对反应：mA（g）+nB（g）cZ（g）H 的影响，以A和B物质的量之比为m：n开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示下列判断正确的是 （ ）A . 在恒温恒压条件下，向已达到平衡的体系中加入少量Z，达新平 衡时，Z的物质的量分数不变B . 升高温度，正、逆反应速率都增大，平衡常数增大C . H0，m+ncD . 温度不变，增大压强，平衡正向移动，达新平衡时，A的浓度比原平衡减小20. （2分） (2016高一下习水期中) 据报道，某国一集团拟在太空建造巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢：2H2O 2H2+O2下列说法正确的是（ ） A . 水的分解反应是放热反应B . 氢气是一次能源C . 使用氢气作燃料将会增加温室效应D . 在这一反应中，光能转化为化学能21. （2分） (2016高二上邯郸期中) 下列叙述不正确的是（ ） A . 原电池是将化学能转化为电能的装置B . 铁船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C . 钢铁腐蚀的负极反应：Fe3eFe3+D . 把锌片放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快22. （2分） 在2A+B3C+4D中，表示该反应速率最快的是（ ） A . （A）=0.5molL1S1B . （B）=0.3 molL1S1C . （C）=0.8molL1S1D . （D）=6 molL1min123. （2分） (2017平罗模拟) 下列实验方案能达到实验目的是（ ） 实验目的实验方案A检验Na2SO3晶体是否已氧化变质将Na2SO3样品溶于稀硝酸后，滴加BaCl2溶液，观察是否有沉淀生成B证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成向试管中加入适量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加热，将反应产生的气体通入溴的四氯化碳溶液C制备氢氧化铁胶体向沸水中滴加氯化铁稀溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色D证明Mg（OH）2沉淀可转化为Fe（OH）3沉淀向2mL 1mol/L NaOH溶液中先加入3滴1mol/L MgCl2溶液，再加入3滴1mol/L FeCl3溶液A . AB . BC . CD . D24. （2分） 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g），不能判断该分解反应已经达到化学平衡的是（ ）A . v（NH3）正=2v（CO2）逆B . 密闭容器中总压强不变C . 密闭容器中氨气的体积分数不变D . 密闭容器中混合气体的密度不变25. （2分） (2016高三上沈阳期中) 如图是利用一种微生物将废水中的有机物（假设是淀粉）的化学能直接转化为电能，并利用此电能在铁上镀铜，下列说法中正确的是（ ） A . M电极反应式：（C6H10O5）n+7nH2O24ne6nCO2+24nH+B . 铜电极应与X相连接C . 质子透过离子交换膜由右向左移动D . 当N电极消耗0.2 mol气体时，则铁电极增重16g二、 主观题： (共6题；共50分)26. （5分） 用相关知识解答 （1） 微粒AXn核外有18个电子，则它的核电荷数为_，核内中子数为_ （2） 由1H216O与2H217O所代表的物质中，共有_种元素，_种原子，16O、17O的关系为_ 27. （11分） (2016高一下伊春期中) 有A、B、C、D、E五种短周期元素，元素A的一种原子无中子，元素B和C都有2个电子层，它们能生成无色无嗅的气体BC2 ， 元素D有三个电子层，它和元素C属于同一主族，D和C生成有刺激性气味的气体DC2；元素E的阳离子E+的电子层结构与Ne的电子层结构相同，试回答： （1） 它们的元素名称是：A_B_C_D_E_ （2） A与B的化合物以_键结合，写出BA4的电子式_； C和E的化合物以_键结合，写出E2C的电子式_；（3） A、B、C、E的原子半径从大到小的顺序为（写元素符号）_； （4） 写出A和C的化合物（A2C）与C和E的化合物（E2C2）反应的化学方程式：_; 28. （10分） (2019黄山模拟) 深入研究碳元素的化合物有重要意义，回答下列问题： （1） 在恒温、恒容密闭容器中加入H2C2O4，发生反应：H2C2O4(s) CO2(g)+CO(g)+H2O(g)，下列叙述能说明反应已经达到平衡状态的是_。 A . 压强不再变化B . CO2(g)的体积分数保持不变C . 混合气体的密度不再变化D . 混合气体的平均摩尔质量保持不变（2） 工业上可以通过反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)制备甲醇。在一容积可变容器中充入2molCO和4molH2,CO的平衡转 化率随温度(T)、压强(P)的变化关系如图所示。该反应的H_0(填“”、“”、“”或“”)。若在压强P1下达到化学平衡状态A时，容器的体积为10L。如果反应开始时仍充入2molCO和4molH2,则在压强P2下达到平衡状态B时容器的体积V(B)=_L。 （3） 从平衡移动的角度分析AlCl3溶液可以溶解CaCO3固体的原因是_（4） 常温下，测得某CaCO3的饱和溶液pH=10.0，忽略CO32的第二步水解，计算Ksp(CaCO3)=_(保留三位有效数字)(已知：Ka1(H2CO3)=4.410-7Ka2(H2CO3)=4.710-11) （5） 有一种可充电电池Na-Al/FeS，电池工作时Na+的物质的量保持不变，并且用含Na+的导电固体作为电解质，已知该电池的正极反应式为2Na+FeS+2e-=Na2S+Fe,则放电时负极反应式为_。该电池充电时，当转移2mol电子时，阳极质量的变化量为_g。 29. （8分） (2019高二上江津期末) （1） 通过传感器可以监测空气中甲醛的含量。该传感器的原理 如图所示：该装置的主要能量转化形式是_。b为_极，发生的电极反应式为_。（2） 在传感器工作过程中，电解质溶液硫酸的浓度_（填“增大”“减小”“不变”）。当电路中转移0.2 mol电子时，传感器内参加反应的HCHO为_g。 （3） 用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾（电解槽内的阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过）。 该电解槽的阴极发生_反应（填“氧化”“还原”）。（4） 制得的硫酸溶液从出口_（填“A”、“D”）导出，并简述原因_（请用化学用语和文字解释）。 30. （9分） (2018衡水模拟) 催化剂是化工技术的核心，绝大多数的化工生产需采用催化工艺。 （1） 新的研究表明，可以将CO2转化为炭黑进行回收利用，反应原理如图所示。 整个过程中Fe3O4的作用是_。（2） 已知反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H0。按n(N2)n(H2) = 13向反应容器中投料，在不同温度下分别达平衡时，混合气中NH3的质量分数随压强变化的曲线如图所示： 下列说法正确的是_。（填字母）a曲线a、b、c对应的温度是由低到高b.加入催化剂能加快化学反应速率和提高H2的转化率c.图中Q、M、N点的平衡常数：K(N)K(Q)=K(M)M点对应H2的转化率是_。2007年化学家格哈德埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意图如下：、 和 分别表示N2、H2和NH3。e表示生成的NH3离开催化剂表面，b和c的含义分别是_和_。（3） 有机反应中也常用到催化剂。某反应原理可以用下图表示，写出此反应的化学方程式_。 （4） 过二硫酸钾(K2S2O8)在科研与工业上有重要用途。 某厂采用湿法K2S2O8氧化脱硝和氨法脱硫工艺综合处理燃煤锅炉烟气，提高了烟气处理效率，处理液还可以用作城市植被绿化的肥料。一定条件下，NO去除率随温度变化的关系如图所示。80时，若NO初始浓度为450 mgm-3，t min达到最大去除率，NO去除的平均反应速率：v(NO)=_molL-1Min-1（列代数式，不必计算结果）（5） 过二硫酸钾可通过“电解转化提纯”方法制得，电解装置示意图如图所示。 常温下，电解液中含硫微粒的主要存在形式与pH的关系如下图所示。在阳极放电的离子主要是HSO4，阳极区电解质溶液的pH范围为_，阳极的电极反应式为_。31. （7分） 氨气在生产、生活和科研中应用十分广泛 （1） 传统工业上利用氨气合成尿素 以CO2与NH3为原料合成尿素的主要反应如下：2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）H=159.47kJmol1NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）H=+72.49kJmol1反应2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）H=_kJmol1液氨可以发生电离：2NH3（l）NH2+NH4+，COCl2和液氨发生“复分解”反应生成尿素，写出该反应的化学方程式_（2） 氨气易液化，便于储运，可利用NH3作储氢材料 已知：2NH3（g）N2（g）+3H2（g）H=+92.4kJmol1氨气自发分解的反应条件是_（填“低温”或“高温”）其他条件相同，该反应在不同催化剂作用下反应，相同时间后，氨气的转化率随反应温度的变化如图1所示在600时催化效果最好的是_（填催化剂的化学式）c点氨气的转化率高于b点，原因是_（3） 垃圾渗滤液中含有大量的氨氮物质（用NH3表示）和氯化物，把垃圾渗滤液加入到如图2所示的电解池（电极为惰性材料）进行电解除去NH3，净化污水该净化过程分两步：第一步电解产生氧化剂，第二步氧化剂氧化氨氮物质生成N2 写出电解时A极的电极反应式：_写出第二步反应的化学方程式：_第 18 页 共 18 页参考答案一、 选择题 (共25题；共50分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、二、 主观题： (共6题；共50分)26-1、26-2、27-1、27-2、27-3、27-4、28-1、28-2、28-3、28-4、28-5、29-1、29-2、29-3、29-4、30-1、30-2、30-3、30-4、30-5、31-1、31-2、31-3、