西宁市高考化学模拟试卷（四）B卷（模拟）

西宁市高考化学模拟试卷（四）B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题；共14分)1. （2分） 化学物质通常都有其“功”与“过”，以下对化学物质的评价不符合事实的是（ ） A . 氧气可供人呼吸但会使食物变质B . 化肥能促进植物生长但会污染土壤C . 一氧化碳可用于冶炼金属但会使人中毒D . 二氧化碳能灭火但会造成酸雨2. （2分） (2016高一上南昌期中) 铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（ ） A . 2.51019个B . 2.51022个C . 51019个D . 51022个3. （2分） 在卤代烃RCH2CH2X中化学键如图所示，则下列说法正确的是（ ） A . 发生水解反应时，被破坏的键是和B . 发生消去反应时，被破坏的键是和C . 发生水解反应时，被破坏的键是和D . 发生消去反应时，被破坏的键是和4. （2分） (2016高二下常州开学考) 下列叙述正确的是（ ） A . 原子半径：AlMgNaHB . 热稳定性：NH3PH3H2SHClC . 酸性：HClO4H2SiO3H3PO4H2CO3D . 元素非金属性：FONC5. （2分） (2017高一上龙泉驿开学考) 下列装置能达到对应实验目的的是（ ）A . 图1比较 MnO2和 Fe2O3的催化效果B . 图2制取并收集CO2气体C . 证明 CO2和 NaOH已发生反应D . 形成蓝色喷泉6. （2分） (2015高三上怀化期末) 镁镍蓄电池放电时的总反应为Mg+Ni2O3+3H2OMg（OH）2+2Ni（OH）2 下列有关该电池的说法不正确的是（ ） A . 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为MgB . 电池放电时，负极反应为Mg+2OH2eMg（OH）2C . 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D . 电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH2eNi2O3+3H2O7. （2分） 电解质在溶液中的行为是化学研究的重要内容下列有关溶液的叙述正确的是（ ） A . 等浓度的 CH3COOH 与 KOH 任意比混合：c（K+）+c（H+）=c（OH）+c（CH3COO）B . 在滴有酚酞溶液的氨水里，加入盐酸至恰好呈无色，则此时溶液的 pH=7C . 浓度均为 0.1 mol/L 的氨水和氯化铵溶液，水电离出的 c（H+）前者大于后者D . 常温下 pH 为 5 的盐酸溶液稀释 1000 倍后，pH 等于 8二、 解答题 (共3题；共19分)8. （5分） 如图所示装置可用于多种实验（1） 实验室可利用该装置来制取氯气，发生反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O用双线桥标出上述反应中的电子转移情况_B装置的作用是_，若按上述反应制得的氯气体积为4.48L（标准状况），则实际反应中消耗12mol/L盐酸的体积大于理论值mL_（2） 黄铜矿（CuFeS2）是制铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O2 8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是_（填元素符号）（3） 上述冶炼过程中产生大量SO2下列处理方案合理的是_（填代号）a高空排放b用于制备硫酸c用纯碱溶液吸收制Na2SO3d用来漂白凉果等食物9. （7分） 工业生产硝酸铵的流程如图1所示（1） 硝酸铵的水溶液呈（填“酸性”、“中性”或“碱性”）；其水溶液中各离子的浓度大小顺序为：_（2） 已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0，当反应器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料，分别在200、400、600下达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线如图2曲线a对应的温度是_关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是_A及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率BP点原料气的平衡转化率接近100%，是当前工业生产工艺中采用的温度、压强条件C图2中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K（M）=K（Q）K（N）DM点对应的H2转化率是75%E如果N点时c（NH3）=0.2molL1，N点的化学平衡常数K0.93（3） 尿素（H2NCONH2）是一种非常重要的高效氮肥，工业上以NH3、CO2为原料生产尿素，该反应实际为二步反应：第一步：2NH3（g）+CO2（g）H2NCOONH4（s）H=272kJmol1第二步：H2NCOONH4（s）CO（NH2）2（s）+H2O（g）H=+138kJmol1写出工业上以NH3、CO2为原料合成尿素的热化学方程式：_（4） 某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5L密闭容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如图3所示：已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第_步反应决定，总反应进行到_min时到达平衡反应进行到10min时测得CO2的物质的量如图3所示，则用CO2表示的第一步反应的速率v（CO2）=_molL1min1在图4中画出第二步反应的平衡常数K随温度的变化的示意图10. （7分） (2018高二上黑龙江月考) CrO42和Cr2O72在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0 molL1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72)随c(H+)的变化如图所示。 （1） 用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应_。 （2） 由图可知，溶液酸性增大，CrO42的平衡转化率_（填“增大“减小”或“不变”），溶液中c(Cr2O72-)与c(CrO42-)的比值将_（填“增大”“减小”或“不变”）。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为_;（水的浓度不计入平衡常数表达式）。 （3） 升高温度，溶液中CrO42的平衡转化率减小，则该反应的H_0（填“大于”“小于”或“等于”）。 （4） 向K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，发生离子互换反应，生成砖红色沉淀且溶液的pH下降，生成的砖红色沉淀的化学式为_。 （5） +6价铬的化合物毒性较大，草酸（H2C2O4）能将其中的Cr2O72-转化为Cr3+，反应的离子方程式为_。 三、 化学：选修3：物质结构与性质 (共1题；共10分)11. （10分） (2018高三上吉林月考) A，B，C，D，E，F 为前四周期元素且原子序数依次增大，其中基态 A 原子的电子分布在 3 个能级，且每个能级所含的电子数相同； C 的原子核外最外层有 6 个运动状态不同的电子； D 是短周期元素中电负性最小的元素； E 的最高价氧化物的水化物酸性最强； 基态 F 原子核外最外层只有一个电子， 其余能层均充满电子。 G 元素与 D 元素同主族，且相差 3 个周期。 （1） 元素 A，B，C 的第一电离能由小到大的是_（用元素符号表示）。 （2） E的最高价含氧酸中 E 原子的杂化方式为_。 基态 E 原子中，核外电子占据最高能级的电子云轮廓形状为_。 （3） F原子的外围电子排布式为_， F 单质晶体中原子的堆积方式是下图中的_（填写“甲”、 “乙”或“丙”） ，该晶体的空间利用率为_。（保留两位有效数字）（4） 已知元素 A、B形成的(AB)2分子中所有原子都满足 8电子稳定结构，则其分子中 键与 键数目之比为_。 （5） 通常情况下， D 单质的熔沸点比 G 单质高，原因是_。 （6） 已知 DE 晶体的晶胞如下图所示：若将 DE 晶胞中的所有 E 离子去掉，并将 D 离子全部换为 A 原子，再在其中的 4 个“小立方体”中心各放置一个A 原子，且这 4 个“小立方体”不相邻。位于“小立方体”中的 A 原子与最近的 4 个 A 原子以单键相连，由此表示 A的一种晶体的晶胞（已知 AA 键的键长为a cm， NA表示阿伏加德罗常数），则该晶胞中含有_个 A 原子，该晶体的密度是_gcm-3（列式表示） 。四、 化学：选修5：有机化学基础 (共1题；共8分)12. （8分） (2018高三下新余开学考) 1，6-己二酸（G）是合成尼龙的重要原料之一，可用六个碳原子的化合物氧化制备如图为A通过氧化反应制备G的反应过程（可能的反应中间物质为B、C、D、E和F）回答问题：（1） 化合物A中含碳87.8%，其余为氢，A的化学名称为_； （2） B到C的反应类型为_； （3） F的结构简式为_； （4） 在上述中间物质中，核磁共振氢谱中峰最多的是_，最少的是_（填化合物代号,可能有多选）。 （5） 由G合成尼龙的化学方程式为_； （6） 由A通过两步制备1，3环己二烯的合成线路为_（样式：A条件和试剂B一定条件 C）。 （7） 有机物C的同分异构体属于酯类的有_种 第 10 页 共 10 页参考答案一、 选择题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 解答题 (共3题；共19分)8-1、8-2、8-3、9-1、9-2、9-3、9-4、10-1、10-2、10-3、10-4、10-5、三、 化学：选修3：物质结构与性质 (共1题；共10分)11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、11-6、四、 化学：选修5：有机化学基础 (共1题；共8分)12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、12-6、12-7、