吉林省语文高一下学期期末化学试卷B卷（考试）

吉林省语文高一下学期期末化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共23题；共46分)1. （2分） 下列过程中，共价键被破坏的是（ ） A . 碘升华B . 溴蒸气被木炭吸附C . 蔗糖溶于水D . 硫酸溶于水2. （2分） (2016高一下湘潭期末) 下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（ ） A . H2OB . CaCl2C . KOHD . Cl23. （2分） 下列有关化学用语使用正确的是（ ） A . 符号为 的原子常用于文物年代的测定B . CO2分子比例模型： C . H2O2的电子式： D . 结构简式为CH2CH2的分子可发生加成反应4. （2分） 温室效应引起国际的关注，我国也积极应对，采取措施。中科院首创用CO2合成可降解塑料聚二氧化碳。下列相关说法合理的是（ ）A . 聚二氧化碳塑料是通过加聚反应制得的B . 聚二氧化碳塑料与干冰互为同素异形体C . 聚二氧化碳塑料的使用也会产生白色污染D . 聚二氧化碳塑料与干冰都属于纯净物5. （2分） 下列叙述正确的是（ ） 淀粉和纤维素互为同分异构体麦芽糖与蔗糖的水解产物均只含葡萄糖乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原理相同乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应酶、木材、蚕丝、动物的皮毛主要成分都是蛋白质除去乙烷中混有的乙烯可用酸性高锰酸钾溶液淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应A . B . C . D . 6. （2分） (2017高一下周口期末) 通常人们把拆开1mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热。化学键Si -OSi ClH-HH- ClSi -SiSi -SiE（kJ/mol）460360436431176347工业上高纯硅可通过下列反制取:SiCl4(g) +2H2(g)= Si(g) +4HCl(g),(已知 1mol晶体Si中2molSi -Si键）,该反应产生的热量为（ ）A . 吸收45kJ mo1-1B . 放出412 kJ mo1-1C . 吸收 236 kJ mo1-1D . 放出236 kJ mo1-17. （2分） (2016高三上山西期中) 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： 1s22s22p63s23p4 1s22s22p63s23p3 1s22s22p3 1s22s22p5则下列有关比较中正确的是（ ）A . 第一电离能：B . 原子半径：C . 电负性：D . 最高正化合价：=8. （2分） (2018高一上北京期末) 完成下列实验所选择的装置都正确的是（ ） ABCD实验分离植物油和氯化钠溶液除去氯化钠晶体中混有的氯化铵晶体分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液干燥氨气装置或仪器A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2018内江模拟) 短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，已知元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2+电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体。下列叙述错误的是（ ） A . M元素位于周期表中的第3周期VIA族B . Z元素最高价氧化物是制造光导纤维的主要原料C . 化合物XM2中含有极性共价键和非极性共价键D . 简单离子半径:YM10. （2分） (2016高一下唐山期中) 在2H2+O2 2H2O的反应中，能量转化方式为（ ） A . 化学能转化为热能B . 化学能转化为电能C . 热能转化为化学能D . 化学能转化为机械能11. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 按系统命名法的名称为3，3二甲基2乙基戊烷B . 乙烯、乙炔是较活泼的有机物，能发生氧化反应，甲烷和苯性质较稳定，不能发生氧化反应C . 分子式为C5H12O的醇共有8种，其中能催化氧化成醛的同分异构体有4种D . A、B两种有机化合物，无论以何种比例混合，只要混合物的总质量不变，完全燃烧后，产生水的质量也不变，则A、B满足的条件必须是最简式相同12. （2分） 有一种烃的分子结构如图所示，有关该分子的说法不正确的是（ ）A . 该烯烃的分子式为C5H4B . 该分子中1、2、4、5四个碳原子可能在同一平面上C . 该烃的二氯代物同分异构体有2种D . 与其互为同分异构体，且只含三键的链烃只有2种13. （2分） (2018葫芦岛模拟) 一定条件下，在水溶液中1molCl、ClOx(x1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法正确的是（ ）A . a、b、c、d、e中，c最稳定B . bac反应的活化能为反应物能量减生成物能量C . bad反应的热化学方程式为：3ClO(aq)ClO3(aq)2Cl(aq)H116kJmol1D . 一定温度下，Cl2与NaOH溶液反应生成的产物有a、b、d，溶液中a、b、d的浓度之比可能为111214. （2分） 有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是（ ）每消耗1mol CH4可以向外电路提供8mole负极上CH4失去电子，电极反应式CH4+10OH8e=CO32+7H2O负极上是O2获得电子，电极反应式为O2+2H2O+4e=4OH电池放电后，溶液pH不断升高A . B . C . D . 15. （2分） (2016高二上广州期中) 下列说法中正确的是（ ） A . 凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的B . 自发反应在恰当条件下才能实现C . 催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率D . 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大16. （2分） 下列涉及有机物的说法正确的是（ ）A . 一定条件下，淀粉、蔗糖和氨基酸都可水解B . 用新制氢氧化铜悬浊液可以区别葡萄糖、乙酸溶液C . 苯能与溴发生取代反应，因此不能用苯萃取溴水中的溴D . 甲烷、乙烯、甲苯都可使酸性高锰酸钾溶液褪色17. （2分） 某化工厂为检查生产中的氯气管道接口是否漏气，最简便是选用下列物质中的（ ） A . 硝酸银溶液B . 石蕊试液C . 含酚酞的氢氧化钠溶液D . 淀粉碘化钾试纸18. （2分） (2018高一上朝阳期末) 下列实验方法能达到实验目的的是（ ）选项实验目的实验方法A分离水和酒精分液B从食盐水中获得食盐过滤C将海水淡化为可饮用水蒸馏D除去碳酸氢钠固体中的碳酸钠加热A . AB . BC . CD . D19. （2分） (2017石景山模拟) 关于阿司匹林，下列说法正确的是（ ） A . 不能用FeCl3 溶液鉴别水杨酸和阿司匹林B . 服用阿司匹林出现水杨酸反应时，可静脉注射NaHCO3溶液C . 1 mol阿司匹林最多可消耗2 mol NaOHD . 该反应不属于取代反应20. （2分） (2018高二下九江开学考) 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（ ）A . 图1可证明乙醇发生消去反应生成了乙烯B . 图2用于实验室制备乙酸乙酯C . 图3用于配制银氨溶液D . 图4用于实验室制硝基苯21. （2分） (2015高一下陇南期中) 在一可变容积的密闭容器中进行反应：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g），下列条件能使反应速率增大的是（ ） A . 增加C的量B . 将容器的体积缩小一半C . 保持体积不变，充入N2 ， 使体系的压强增大D . 保持压强不变，充入N2 ， 使容器的体积变大22. （2分） (2017高一下绛县期中) 下列各组元素中，按最高正价递增的顺序排列的是（ ） A . N、O、FB . Li、Al、MgC . Li、B、CD . Cl、Br、I23. （2分） (2015高一上运城月考) 镁粉和铝粉分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如图，下列说法正确的是（ ） A . 镁粉和铝粉的物质的量之比为3：2B . 镁粉和铝粉质量之比为3：2C . 镁粉和铝粉的摩尔质量之比为2：3D . 镁粉和铝粉反应完所需时间之比为3：2二、 非选择题 (共3题；共28分)24. （7分） (2016高二上洛阳开学考) 随原子序数的递增的八种短周期元素（用字母X表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示 根据判断出的元素回答问题：（1） f 在元素周期表的位置是_；g的离子结构示意图为_ （2） 在z、d、e、f 四种元素中，其离子半径按由大到小的排列顺序为_（用 化学式表示，下同）；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是：_（3） 由x和z元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式_ （4） 由x、z、h三种元素构成的盐，其水溶液显酸性，用离子方程式解释其原因_ （5） 已知1mol e 的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_ 25. （13分） (2017昌平模拟) 天然产物萜类化合物eudesmane合成路线片段如图（某些反应条件省略） 已知：iRCHO+RCH2CHO +H2OiiRMgX+ iii 回答下列问题：（1） A中的官能团名称是羰基、_ （2） 反应的化学方程式是_; _ （3） 反应中试剂E的结构简式是_ （4） 反应的另一种产物是_ （5） F的结构简式是_ （6） G的电子式是_ （7） D有多种同分异构体，满足下列条件的有种，写出其中任意一种_;a能发生银镜反应b结构为六元环状c环上有3种氢原子（8） 以CH3CH2OH与CH3COCH3为原料，结合已知信息选用必要的无机物合成B，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上标明试剂和反应条件） 26. （8分） 甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料。工业上利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)H1CO2(g)+3H2(g) CH3OH（g）+H2O(g)H58 kJ/molCO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)H41 kJ/mol回答下列问题：（1） 已知反应中相关的化学键键能数据如下：化学键HHCOC OHOCHE/（kJmol-1）4363431076465x则x_。（2） 若将lmol CO2和2mol H2充入容积为2L的恒容密闭容器中，在两种不同温度下发生反应。测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图所示。曲线I、对应的平衡常数大小关系为KI_K(填“”或“”或“”)；一定温度下，能判断该反应达到化学平衡状态的是_。a容器中压强不变b甲醇和水蒸气的体积比保持不变cv正（H2）3v逆（CH3OH）d2个CO断裂的同时有6个HH断裂若5min后反应达到平衡状态，H2的转化率为90%，则用CO2表示的平均反应速率为_，该温度下的平衡常数为_；若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是_。a缩小反应容器的容积b使用合适的催化剂c充入Hed按原比例再充入CO2和H2（3） 以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池。以此电池作电源，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理过程（装置如图所示）。其中物质b是_，阳极电极反应为_。第 14 页 共 14 页参考答案一、 单项选择题 (共23题；共46分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、二、 非选择题 (共3题；共28分)24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、25-1、25-2、25-3、25-4、25-5、25-6、25-7、25-8、26-1、26-2、26-3、