第四章 排查落实练八 硫、氮及其化合物

排查落实练八硫、氮及其化合物一、重要方程式的书写1硫及其化合物(1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的方程式，是离子反应的写离子方程式。S和热NaOH溶液的反应3S6OH2S2SO3H2O把H2S气体通入CuSO4溶液中H2SCu2=CuS2HFeS和稀H2SO4反应FeS2H=Fe2H2SFeS和稀HNO3反应FeS4HNO=Fe3SNO2H2O将SO2气体通入到氢硫酸中SO22H2S=3S2H2O把H2S气体通入到FeCl3溶液中H2S2Fe3=S2Fe22H把H2SO4、Na2SO3、Na2S三种溶液混合2S2SO6H=3S3H2O把SO2气体通入到酸性KMnO4溶液中5SO22MnO2H2O=5SO2Mn24HCu和浓硫酸的反应Cu2H2SO4(浓)Cu2SOSO22H2OC和浓硫酸反应C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O把浓H2SO4滴到Na2SO3固体上H2SO4(浓)Na2SO3=Na2SO4H2OSO2将少量NaHSO4滴到Ba(OH)2溶液中HSOBa2OH=BaSO4H2O将Ba(OH)2滴加到NaHSO4溶液中至中性Ba22OH2HSO=BaSO42H2O2氮及其化合物(1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的方程式，是离子反应的写离子方程式。N2和H2的反应N23H22NH3把NH3通入水中NH3H2ONH3H2ONHOH实验室利用NH4Cl固体、Ca(OH)2固体混合加热制备NH32NH4ClCa(OH)22NH32H2OCaCl2NH4HCO3与少量NaOH溶液的反应HCOOH=COH2ONH4HCO3与少量Ba(OH)2溶液的反应Ba22OHNHHCO=BaCO3H2ONH3H2OMg3N2与H2O的反应Mg3N26H2O=3Mg(OH)22NH3Cu和稀HNO3的反应3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2OCu和浓HNO3的反应Cu4H2NO=Cu22NO22H2OFe和少量稀HNO3的反应3Fe8H2NO=3Fe22NO4H2OFe和过量稀HNO3的反应Fe4HNO=Fe3NO2H2OC和浓HNO3的反应C4H4NOCO24NO22H2OS和浓HNO3的反应S4H6NOSO6NO22H2O二、值得强化记忆的实验现象1硫在纯O2中燃烧的现象产生明亮的蓝紫色火焰，放出热量，有刺激性气味的气体生成。2加热NH4HCO3固体现象生成有刺激性气味的气体，试管上有液滴生成。3将SO2气体通入到品红溶液中再加热的现象品红溶液褪色，加热又恢复红色。4加热盛有NH4Cl固体的试管，现象NH4Cl固体分解生成气体，在试管口又生成白色晶体。5无色试剂瓶内的浓HNO3受日光照射，其现象为瓶中上部空间部分呈棕色，硝酸显黄色。6铜片和过量浓硝酸反应的现象反应剧烈，有红棕色气体生成，铜片消失，生成蓝色溶液。7铜片和过量稀HNO3反应的现象开始反应缓慢，铜片上有少量气泡产生，随着反应的进行，反应速率加快，试管下端产生无色气体，气体上升变成红棕色，最后铜片消失，生成蓝色溶液。8把SO2气体通入到FeCl3溶液的现象溶液由棕黄色变成浅绿色。9将两支蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒相互靠近有大量白烟产生。10将浓硫酸滴到蓝矾晶体上，现象蓝矾晶体上出现白斑。三、简答类语言规范再落实1离子检验(1)检验Na2SO3样品部分被氧化的实验操作及现象。答案取样品，加入过量稀盐酸，产生有刺激性气味的气体，通入品红溶液，品红溶液褪色；再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。(2)检验Na2SO4中含有少量NaCl的实验操作及现象。答案取少量样品溶于水，加入过量的Ba(NO3)2溶液，静置，取上层清液于试管中，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明Na2SO4中含有少量NaCl。(3)NH的检验试剂及用品：_操作及现象：_答案NaOH溶液、湿润的红色石蕊试纸向所取试液中加入浓NaOH溶液，加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，说明有NH3生成，证明原溶液含有NH2气体检验有下列几瓶气体：NO2、Cl2、HCl、NO、NH3、H2S、SO2、O2、H2、CO2(1)瓶内气体为红棕色的是。(2)瓶内气体为黄绿色的是。(3)打开瓶，瓶口有白雾的是，瓶口出现红棕色气体的是。(4)使湿润红色石蕊试纸变蓝的是。(5)使湿润醋酸铅试纸变黑的是。(6)使石灰水变浑浊的气体是，使品红溶液褪色的是。(7)使余烬木条复燃的是。(8)点燃产生爆鸣声的是。3气体制备回答下列问题。有下列几种气体：O2、NH3、H2、CO2、H2S、C2H2、SO2、NO2、Cl2、HCl、NO、HBr、HI(一)制备(1)此装置适用于制备。(2)此装置适用于制备。(3)此装置适用于制备。(4)此装置适用于制备。(二)干燥(1)能用浓硫酸、P2O5干燥的是。(2)能用碱石灰干燥的是。4浓硫酸为什么不能干燥NH3、H2S、HBr、HI等气体？答案浓硫酸具有酸性和强氧化性，吸收NH3生成(NH4)2SO4，能把H2S、HBr、HI氧化成单质。5SO2的水溶液和Cl2的水溶液均能使品红溶液褪色，将SO2和Cl2按11体积比(同温同压)混合后通入品红溶液中，品红溶液不褪色，其原因是_。答案SO2Cl22H2O=2HClH2SO4，HCl、H2SO4均不具有漂白性6工业上为什么常用“H2O2”作氧化剂？答案当H2O2作氧化剂时，其还原产物为H2O，无污染。7SO2能使Na2CO3溶液(滴有酚酞)、酸性高锰酸钾溶液、溴水、品红溶液褪色，原理相同吗？表现了SO2的什么性质？答案原理不相同。SO2能使Na2CO3溶液(滴有酚酞)红色褪去，是因为发生了反应Na2CO32SO2H2O=2NaHSO3CO2，表现了SO2酸性氧化物的性质；SO2能使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色，表现了SO2的还原性；SO2能使品红溶液褪色，表现了SO2的漂白性。8SO2、漂白粉、活性炭、H2O2和Na2O2都能使红墨水褪色，其原理各怎样？答案SO2漂白是与有色物质化合生成不稳定的无色物质，没有发生氧化还原反应，加热可恢复原色，可逆，属于化学变化；漂白粉、H2O2和Na2O2是利用其强氧化性进行漂白，加热不恢复原色，不可逆，属于化学变化；活性炭是利用其吸附性进行漂白，不可逆，属于物理变化。9加热时，浓硫酸和足量Zn反应与浓硫酸和足量Cu反应产生的气体成分相同吗？为什么？答案气体成分不相同。前者是SO2和H2的混合气体，而后者只是SO2气体。随着反应的进行，浓硫酸会变成稀硫酸，浓硫酸和Zn反应，开始生成SO2，变稀后生成H2，而Cu和稀硫酸不反应。10将等质量的铜片分别与等体积、过量的浓硝酸、稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，某同学提出可能是Cu2浓度不同引起的，你同意这种看法吗？_(填“同意”或“不同意”)，原因是_。另一同学提出溶液呈“绿色”是溶液中Cu2与NO2共存的结果，请你设计实验探究此说法正确与否(简述实验方案和实验现象及由此得出的结论)：_。答案不同意等质量的铜片与等体积、过量的浓硝酸、稀硝酸反应，所得溶液中Cu2的浓度基本相等将一定量的NO2通入铜片与稀硝酸反应后的溶液中，若溶液呈绿色，则该同学的结论正确，反之，不正确