黑龙江省高二上学期第二次段考化学试卷D卷

黑龙江省高二上学期第二次段考化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共33分)1. （2分） (2017高一下太原期中) 自热视频已成为现代生活的时尚自热食品包装中有两包发热剂，在这两包发热剂中最适合盛饭的物质是（ ） A . 熟石灰和水B . 生石灰和水C . 氯化钠和水D . 氯化铵和氢氧化钡晶体2. （2分） (2016高二下南阳期末) 已知：CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)H1C(s)+O2(g)=CO2(gH22H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H32CO2(g)+4H2(g)=CH3COOH(l)+2H2O(l)H42C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)H5下列关于上述反应的焓变的判断正确的是（ ）A . H10，H20B . H5=2H2+H3-H1C . H30，H50D . H4=H1-2H33. （2分） (2018高一上大港期中) 下列化学方程式改写成离子方程式错误的是（ ） A . CuCl2Ba(OH)2Cu(OH)2BaCl2Cu22OHCu(OH)2B . NH4HCO3HClNH4ClCO2H2OHCO3HCO2H2OC . CH3COOHNaOHCH3COONaH2OHOHH2OD . 2FeCl3Cu=2FeCl2+CuCl22Fe3+Cu2Fe2+Cu2+4. （2分） (2016高二上温州期中) 若用HAc表示醋酸，则在0.1molL1NaAc溶液中，下列离子浓度关系正确的是（ ） A . c（Na+）=c（Ac）+c（HAc）B . c（Na+）+c（OH）=c（Ac）+c（H+）C . c（Na+）c（OH）c（Ac）c（H+）D . c（Na+）c（Ac）c（H+）c（OH）5. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性判断的依据B . H0，S0的反应在低温时不能自发进行C . 需加热才能发生的反应一定是H0D . CaCO3（s）受热分解为CaO（s）和CO2（g）反应的S06. （2分） (2017嘉兴模拟) 某可逆反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ） A . 该反应能量变化类型与CaCO3分解反应相同B . 加催化剂后，正反应速率加快，逆反应速率减小C . 若该反应为氧化还原反应，则可以将其设计成原电池D . 反应热H=E2E17. （3分） (2015海南模拟) 下列物质中既有氧化性又有还原性的是（ ） A . HClOB . Al2O3C . N2O3D . SiO28. （2分） (2017高二上济南期末) 下列说法正确的是（ ） A . 明矾水解形成的Al（OH）3胶体能杀菌消毒，可用于水的净化B . 镀锡的铁制品比镀锌的铁制品耐腐蚀C . pH=6的某溶液一定呈酸性D . 二次电池充电时，电池上标有“+”的电极应与外接电源的正极相连9. （2分） (2017平罗模拟) 2016年8月，联合国开发计划署在中国的首个“氢经济示范城市”在江苏如皋落户用吸附了H2的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如图所示下列说法正确的是（ ） A . 放电时，甲电极反应为：NiO（OH）+H2O+eNi（OH）2+OHB . 放电时，甲电极为正极，OH移向乙电极C . 电池总反应为H2+2NiO（OH） 2Ni（OH）2D . 充电时，电池的碳电极与直流电源的正极相连10. （2分） (2018保山模拟) LiFePO4是锂离子电池一种电极材料，其结构稳定、资源丰富、安全性能好、无毒该电极材料在充放电时的变化如图所示，下列有关说法正确的是（ ）A . 放电时该电极为负极B . 充电是Li+向阳极移动C . 充电时该电极发生氧化反应，反应式为LiFePO4e=FePO4+Li+D . 该电池可以用磷酸溶液作电解质11. （2分） (2016高三下凯里开学考) 已知NO2与N2O4相互转化：2NO2（g）N2O4（g）；H=24.2kJ/mol 在恒温下，将一定量NO2和N2O4（g）的混合气体充入体积为2L的密闭容器中，其中物质的浓度随时间变化的关系如图下列推理分析合理的是（ ）A . a，b，c，d四点中c正与v逆均相等B . 反应进行到10min时，体系吸收的热量为9.68kJC . 前10min内，用v（NO2）表示的该反应速率为0.02mol/LminD . 25min时，导致平衡移动的原因是升温12. （2分） (2016高三上承德期中) 在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（ ） A . 甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小B . 甲的物质的量比乙的物质的量多C . 甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小D . 甲的分子数比乙的分子数少13. （2分） 如图是N2（g）+3H2（g）2NH3（g）在反应过程中的反应速率v与时间（t）的关系曲线，下列说法错误的是（ ）A . t1时，正方向速率大于逆反应速率B . t2时，反应体系中NH3的浓度达到最大值C . t2t3时间段，正反应速率等于逆反应速率D . t2t3时间段，各物质的浓度相等且不再发生变化14. （2分） (2016高三上兰州开学考) 在两份相同的Ba（OH）2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示下列分析不正确的是（ ） A . 代表滴加H2SO4溶液的变化曲线B . b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OHC . c点，两溶液中含有相同量的OHD . a、d两点对应的溶液均显中性15. （2分） (2015上饶模拟) 断裂1mol丙烷分子中所有共价键需要4006kJ的能量，而断裂1mol新戊烷分子中所有共价键需要6356kJ的能量则CC键的平均键能为（ ） A . 347kJ/molB . 368 kJ/molC . 386 kJ/molD . 414 kJ/mol16. （2分） (2017高二下南阳期末) 常温下，0.2molL-1元酸HA与0.2molL-1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液pH7，溶液部分微粒组分及浓度如下图所示。下列说法正确的是（ ）A . HA是弱酸B . 图中未表示出的微粒的浓度小于0.lmol/LC . 该混合溶液中：c(HA)+c (X)=c(Na+)D . 图中M表示HA，Y表示OH- ， Z表示H+二、 填空题 (共6题；共40分)17. （6分） (2019高二下温州期中) （1） （一）工业上，在Cu2O/ZnO 作催化剂的条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H 已知：CH3OH(l)=CH3OH(g) H=+35.2kJmol-1，根据表：物质H2(g)CO(g)CH3OH(l)燃烧热/kJmol-1-285.8-283.0-726.5反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H=_kJmol-1（2） 向2L恒容密闭容器中通入1mol CO(g)和2mol H2(g)，发生反应合成甲醇，反应过程中n(CH3OH)与时间(t)及温度的关系如图1所示。在500恒压条件下，请在图1中画出反应体系中n(CH3OH)与时间（t）变化总趋势图。 _（3） （二）甲醇还可用CO2与H2在催化剂CZZA（普通铜基催化剂）作用下合成，相关反应如下： 反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H1=-49.2kJmol-1反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H2=41.2kJmol-1以CZZA/rGO为催化剂，在一定条件下，将1mol CO2与3mol H2通入恒容密闭容器中进行反应I和反应II，CO2的平衡转化率和甲醇的选择率（甲醇的选择率：转化的CO2中生成甲醇的物质的量分数）随温度的变化趋势如图2所示：在553K时，反应体系内CO的物质的量为_;mol随着温度的升高，CO2的平衡转化率增加但甲醇的选择率降低，请分析其原因：_（4） （三）如图为氯碱工业的装置示意图，a端进入的物质为_，工业上还可以利用该装置，以四甲基氯化铵(CH3)4NCl水溶液为原料，通过电解法可制备四甲基氢氧化铵(CH3)4NOH，则收集到(CH3)4NOH的区域是_（填a、b、c或d）， 18. （7分） 某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀甲同学认为沉淀可能是CuCO3；乙同学认为沉淀可能是Cu（OH）2；丙同学认为沉淀可能是CuCO3和Cu（OH）2的混合物（查阅资料知：CuCO3和Cu（OH）2均不带结晶水） （1） 按照甲同学的观点，发生反应的离子反应方程式为_； （2） 在探究沉淀成分前，须将沉淀从溶液中通过过滤、洗涤、干燥等步骤分离并净化 请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分是何种成分B中试剂为_能证明生成物中有CuCO3的实验现象是_（3） 若CuCO3和Cu（OH）2 两者都有，还可利用下列装置通过实验测定其组成 各装置连接顺序为 ef_j（填字母序号）（4） 装置C中碱石灰的作用是_，实验开始和结束时都要通入足量的空气，请说明结束时通入足量空气的作用是_ （5） 若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则样品中CuCO3的质量分数为_ 19. （7分） 如图为相互串联的甲、乙两电解池试回答： （1） 若甲池利用电解原理在铁上镀银，则A是_（填电极材料），电极反应式是_；B是_（填电极材料），电极反应式是_，应选用的电解质溶液是_ （2） 乙池滴入少量酚酞试液，电解一段时间，_（填“C”或“Fe”）极附近呈红色 （3） 若甲槽阴极增重43.2g，则乙槽中阳极上放出的气体在标况下的体积是_L 20. （7分） (2019高二上长春期中) （1） 在25条件下将pH12的氨水稀释过程中，下列说法正确的是_。 A . 能使溶液中c(NH4+)c(OH)增大B . 溶液中c(H)c(OH)不变C . 能使溶液中 比值增大D . 此过程中Kw增大（2） 25时，向0.1molL1的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是_(填序号)。 氨水与氯化铵发生化学反应氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H)氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了一水合氨的电离，使c(OH)减小（3） 室温下，如果将0.2molNH4Cl和0.1molNaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)。 _和_两种粒子的物质的量之和等于0.2mol。_和_两种粒子的物质的量之和比OH多0.1mol。21. （6分） (2015高二上卢龙期末) 按要求填空 （1） 常温下，0.1mol/L的醋酸和0.1mol/L的盐酸各100mL，分别与足量的锌粒反应，产生的气体体积前者_后者（填“”、“”或“=”） （2） 将体积和物质的量浓度都相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈_性（填“酸”，“中”或“碱”下同），溶液中 c（Na+）_c（CH3COO）（填“”或“=”或“”，下同 ） （3） pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈_性，溶液中c（Na+）_c（CH3COO） （4） 用Al2（SO4）3与NaHCO3溶液混合反应就是泡沫灭火器的工作原理，请写出反应的离子方程式_ 22. （7分） (2018遵义模拟) 钛酸钡(BaTiO3)在工业上有重要用途，主要用于制作电子陶瓷、PTC热敏电阻、电容器等多种电子元件。以下是生产钛酸钡的一种工艺流程图:已知:草酸氧化钛钡晶体的化学式为BaTiO(C2O4)24H2O；25时，BaCO3的溶度积Ksp=2.5810-9；（1） BaTiO3中Ti元素的化合价为:_。 （2） 用盐酸酸浸时发生反应的离子方程式为:_。 （3） 流程中通过过滤得到草酸氧化钛钡晶体后，为提高产品质量需对晶体洗涤。 过滤操作中使用的玻璃仪器有_。如何证明晶体已洗净?_。（4） TiO2具有很好的散射性，是一种有重要用途的金属氧化物。工业上可用TiCl4水解来制备，制备时需加入大量的水，同时加热，其目的是:_。 （5） 某兴趣小组取19.70gBaCO3模拟上述工艺流程制备BaTiO3，得产品13.98g，BaTiO3的产率为:_。 （6） 流程中用盐酸酸浸，其实质是BaCO3溶解平衡的移动。若浸出液中c(Ba2+)=0.1mol/L，则c(CO32-)在浸出液中的最大浓度为_;mol/L。 第 13 页 共 13 页参考答案一、 选择题 (共16题；共33分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 填空题 (共6题；共40分)17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、18-2、18-3、答案：略18-4、18-5、答案：略19-1、19-2、19-3、20-1、20-2、20-3、21-1、21-2、21-3、21-4、22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、22-6、