重庆市高一下学期期中化学试卷 A卷（模拟）

重庆市高一下学期期中化学试卷 A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高三上黑龙江开学考) 如图为元素F、S、Cl在周期表中的位置，关于F、S、Cl的说法正确的是（ ） A . 非金属性：FSClB . 原子半径：ClSFC . 稳定性：HFHClH2SD . 离子半径：ClS2F2. （2分） (2017合肥模拟) 乙醇与酸性K2Cr2O7溶液混合可发生如下反应：Cr2O72+C2H5OH+H+=Cr3+CH3COOH+H2O（未配平）下列叙述不正确的是（ ） A . Cr2O72中Cr元素化合价为+6B . 氧化产物为CH3COOHC . K2Cr2O7溶液常用硫酸酸化D . lmol C2H5OH发生上述反应转移2mole3. （2分） (2019高二上本溪期末) 下列叙述正确的是（ ） A . 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-480.4kJ/mol ，则H2的燃烧热为H=-240.2kJ/molB . 已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H=-92.0kJ/mol，则将1molN2(g)和3molH2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出的热量小于92.0kJC . 已知甲烷氧化：CH4(g)+O2(g)=CO2(g) +2H2(g)H=-322.0kJ/mol，则反应物的键能总和大于生成物的键能总和D . 测量中和热的实验时，应选用的试剂为50ml 0.5mol/L的盐酸与50ml 0.5mol/L的NaOH溶液4. （2分） (2017高一下郑州期中) 如图所示的原电池装置，X、Y 为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图，对此装置的下列说法正确的是（ ） A . 外电路的电流方向为：X外电路YB . 若两电极分别为 Zn 和碳棒，则 X 为碳棒，Y 为 ZnC . 若两电极都是金属，则它们的活动性为 XYD . X 极上发生的是还原反应，Y 极上发生的是氧化反应5. （2分） (2017高一上武汉期末) NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.26.021023B . 50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NAC . 0.1molNa2O2与足量二氧化碳充分反应转移的电子数为0.2NAD . 0.1molFe在0.1mol氯气中燃烧，转移的电子数为0.2NA6. （2分） 下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属同种类型的是（ ） A . 金属钠与固态水分别受热熔化B . 氯化铵与苯分别受热变为气体C . 氯化钠与氯化氢分别溶解在水中D . 碘与干冰分别受热变为气体7. （2分） (2016高一下浦城期中) 下列叙述中错误的是（ ） A . 原子半径：ClSOB . 还原性：NaMgAlC . 稳定性：HFHClHBrD . 酸性：HClO4H2SO4H3PO48. （2分） (2016高一下宁夏月考) 下列说法正确的是（ ） A . 40K和40Ca原子中的质子数和中子数都相等B . 任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的C . 具有相同核电荷数的粒子，一定是同种原子的微粒D . 同种元素的不同核素之间互为同位素9. （2分） (2017高二上双峰期末) 反应3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g）在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变能使反应速率加快的是（ ） 增加铁的量 将容器的体积缩小一半保持体积不变，充入N2使体系压强增大 保持体积不变，充入水蒸汽使体系压强增大A . B . C . D . 10. （2分） (2018高二上林州开学考) 下列说法或表示方法正确的是（ ） A . 吸热反应中，新化学键形成吸收能量；放热反应中，新化学键形成放出能量B . 等质量的硫蒸气和硫磺(S)分别完全燃烧，后者放出的热量多C . 相同体积、浓度均为0.1 mol/L的盐酸和醋酸溶液分别与足量的NaOH稀溶液反应，前者放出热量多D . 氢气的燃烧热为285.8kJmol-1 ， 则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-285.8kJmol-111. （2分） (2018高一下广西月考) 有A、B、C、D四种金属，投入水中只有D反应放出氢气，将A投入C的盐溶液中可置换出金属C，B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是（ ）。 A . ABCDB . DBACC . BACDD . CABD12. （2分） (2018郑州模拟) 全钒液流电池充电时间短，续航能力强，其充放电原理为VO2+V3+H2O VO2+V2+2H+。以此电池为电源，用石墨电极电解Na2SO3溶液，可得到NaOH和H2SO4示意图如下。下列说法错误的是（ ）A . 全钒液流电池放电时，正极的电极反应式为VO2+2H+e-=VO2+H2OB . 图中a电极为阴极，N物质是H2C . 全钒液流电池充电时，V3+被氧化为VO2+D . 电解时，b电极的反应式为SO32-+H2O-2e-=SO42-+2H+13. （2分） 关于如图所示分子的说法不正确的是（ ）A . 既有键又有键B . OH键的极性强于CH键的极性C . 是极性分子D . 该物质的分子之间不能形成氢键，但它可以与水分子形成氢键14. （2分） (2018西城模拟) 下列事实不能用元素周期律解释的是（ ） A . F2在暗处遇H2爆炸，I2在暗处遇H2几乎不反应B . Br2和NaI溶液发生置换反应，和NaCl溶液不发生置换反应C . 金属Na和熔融KCl反应置换出金属KD . 常温下，NaCl溶液的pH=7，AlCl3溶液的pH715. （2分） (2016高二上桃江期中) 在某温度下2L密闭容器中，3种气体加入起始状态和平衡状态时的物质的量（n）如下表所示： XYW起始状态（mol）210平衡状态（mol）10.51.5下列有关说法正确的是（ ）A . 该温度下，该反应的平衡常数K=9B . 升高温度，若W的体积分数减小，此反应H0C . 该温度下，该反应的方程式为 2X（g）+Y（g）3W（g）D . 增大压强，正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动16. （2分） (2016高二上绵阳开学考) 下列图示中关于铜电极的连接错误的是（ ） A . B . C . D . 17. （2分） 向某恒容密闭容器中充入一定量CO2和H：，发生反应：CO2（g）+H2（g）HCOOH（g）测得平衡体系中CO2的百分含量（CO2%）与反应温度变化的关系如图所示下列物理量中，a点大于b点的是正反应速率逆反应速率HCOOH（g）的浓度对应温度时的平衡常数（ ）A . B . C . D . 18. （2分） (2016高一下福建期中) 下列对各组物质性质的比较中，正确的是（ ） A . 熔点：LiNaKB . 熔沸点：AlMgC . 密度：NaMgAlD . 硬度：MgK19. （2分） (2018高二下山东开学考) 一定条件下，某反应达到平衡，其平衡常数为K= 恒容时，升高温度，混合气体的颜色加深，下列说法正确的是（ ） A . 该反应的化学方程式为：NO2+COCO2+NOB . 该反应的焓变为负值C . 升高温度，正反应速率减小D . 恒温时，增大压强，颜色加深，因平衡左移20. （2分） (2016高二上郸城开学考) 下列说法正确的是（ ） A . 放热反应在常温下一定是很容易发生B . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C . 在稀溶液中，1 mol酸与1mol碱发生中和反应时所释放的热量叫中和热D . 一个反应是放热还是吸热，主要取决于反应物总能量与生成物总能量的相对大小21. （2分） 下图所示的柠檬水果电池中，外电路上的电子从电极Y流向电极X。若X为铅电极，则Y可能是（ ）A . 锌B . 银C . 石墨D . 铜22. （2分） (2017高一下郑州期中) X、Y、Z三种气体进行下列反应：3X+Y2Z，在三种不同情况下测得的速率值为： v（X）=1molL1s1；v（Y）=0.5molL1s1；v（Z）=0.5molL1s1 这三种情况下反应的速率大小情况为（ ）A . B . C . D . 23. （2分） (2017高一上开封期末) 从下列实验事实得出的结论中，不正确的是（ ）选项实验事实结论AH2可在Cl2中燃烧燃烧不一定有氧气参加B铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落氧化铝熔点高于铝C钠块投入水中，迅速熔成银白色小球钠的密度比水小D某溶液中加入NaOH溶液，加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体原溶液中含NH4+A . AB . BC . CD . D24. （2分） (2016高一下唐山期中) 下列哪种说法可以证明反应N2+3H22NH3已达到平衡状态（ ） A . 1个NN键断裂的同时，有3个HH键形成B . 1个NN键断裂的同时，有3个HH键断裂C . 1个NN键断裂的同时，有2个NH键断裂D . 1个NN键断裂的同时，有6个NH键形成25. （2分） 理论上不能用于设计成原电池的反应是（ ） A . 2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H0B . HCl（aq）+NaOH（aq）NaCl（aq）+H2O（l）H0C . 2Al（s）+3Cl2（g）2AlCl3（s）H0D . Zn（s）+2HCl（aq）ZnCl2+H2（g）H0二、 主观题： (共6题；共44分)26. （5分） (2016高二上襄阳开学考) 下列各种不同粒子16O、1H、28Si、3H、O2、18O、29Si、O3、2H、中： （1） 有_种不同的核素；有_种不同的元素 （2） 互为同位素的是_，_，_ 27. （14分） (2016高三上翔安期中) X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素， （1） 部分信息如下表所示： XYZMRQ原子半径/nm_0.1860.0740.0990.143主要化合价_4，+4_21，+7+3其它阳离子核外无电子无机非金属材料的主角焰色反应呈黄色_填写上述表格（2） R在元素周期表中的位置是_；R在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系互为_ （3） Z的单质与水反应的化学方程式是_ （4） Y与R相比，非金属性较强的是_（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是_（选填字母序号） a常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态b稳定性XRYX4cY与R形成的化合物中Y呈正价（5） 根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是_; （6） 甲、乙是上述部分元素的最高价氧化物的水化物，且甲+乙丙+水若丙的水溶液呈碱性，则丙的化学式是_ 28. （5分） (2015高二上孝感期末) 如图所示的装置，C，D，E，F都是惰性 电极将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色试回答以下问题： （1） 电极A是_（填“正极”或“负极”） （2） 甲装置中电解反应的总化学方程式_ （3） 若用惰性电极电解饱和NaCl溶液一段时间，当阳极产生56mL（标准状况下）气体，电解后溶液体积为500mL时，求所得溶液在25时的pH=_ （4） 欲用丙装置给铜镀银G应该是_（填“银”或“铜”），电镀液的主要成分是_（填化学式） 29. （4分） (2016高一下吉林期中) 构成原电池的条件 （1） _; （2） _; （3） _; （4） _ 30. （11分） (2017高一下周口期末) 某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z（均为气体）三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。（1） 由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为_； （2） 反应从开始至2分钟，用Z的浓度变化 表示的平均反应速率为v(Z)=_； （3） 2min反应达平衡容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时_（填增大、减小或不变）；混合气体密度比起始时_（填增大、减小或不变）。（4） 将a mol X与b mol Y的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n (X) = n (Y) = n (Z)，则原混合气体中a :b =_。 （5） 下列措施能加快反应速率的是。 A . 恒压时充入HeB . 恒容时充入HeC . 恒容时充入XD . 及时分离出ZE . 升高温度F . 选择高效的催化剂（6） 下列说法正确的是。 A . 升高温度改变化学反应的限度B . 已知正反应是吸热反应，升高温度平衡向右移动，正反应速率加快，逆反应速率减慢C . 化学反应的限度与时间长短无关D . 化学反应的限度是不可能改变的E . 增大Y的浓度，正反应速率加快，逆反应速率减慢31. （5分） (2017高二上成都期末) 工业上采用乙苯与CO2脱氢生产重要化工原料苯乙烯 （g）+CO2（g） （g）=CO（g）+H2O（g）H，其中乙苯在CO2气氛中的反应可分两步进行 A （g） （g）+H2（g）H1=125KJ/molBH2（g）+CO2（g）CO（g）+H2O（g）H2=41KJ/mol（1） 上述乙苯与CO2反应的反应热H为_; （2） 苯乙烯与HCl加成的产物中具有手性异构体的分子的结构简式为_ （3） 在3L密闭容器内，乙苯与CO2的反应在三种不同的条件下进行实验，乙苯、CO2的起始浓度分别为1.0mol/L和3.0mol/L，其中实验I在T1，0.3MPa，而实验II、III分别改变了实验其他条件；乙苯的浓度随时间的变化如图I所示 实验I乙苯在050min时的反应速率为_实验可能改变条件的是_图II是实验I中苯乙烯体积分数V%随时间t的变化曲线，请在图II中补画实验中苯乙烯体积分数V%随时间t的变化曲线（4） 25时，将体积为Va PH=a的某一元强碱与体积为Vb PH=b的某二元强酸混合若所得混合溶液的pH=11，且a=13，b=2，则Va：Vb=_ 第 17 页 共 17 页参考答案一、 选择题 (共25题；共50分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、二、 主观题： (共6题；共44分)26-1、26-2、27-1、27-2、27-3、27-4、27-5、27-6、28-1、28-2、28-3、28-4、29-1、29-2、29-3、29-4、30-1、30-2、30-3、30-4、30-5、30-6、31-1、31-2、31-3、31-4、