重庆市高考理综-化学1月模拟考试试卷A卷

重庆市高考理综-化学1月模拟考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高二上齐齐哈尔期中) 下列说法错误的是（ ） A . 人类在远古时代就通过燃烧植物的方式开始利用生物质能B . 氢能是理想的绿色能源，但人们只能将氢气的化学能转化为热能C . 煤中含有硫元素，大量的直接燃烧煤会引起酸雨等环境问题D . 太阳能以光和热的形式传送到地面，人们可以直接利用这些光和热2. （2分） (2015高二下资阳期末) 下列有机物中能发生消去反应，且生成物中存在同分异构体的是（ ） A . B . C . D . CH3Cl3. （2分） 有一瓶无色溶液，可能含有Na+、K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl、SO42、HCO3、Ba2+、MnO4中的几种为确定其成分，进行如下实验：取少许溶液，逐渐加入过量的Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，且白色沉淀逐渐增多后又部分溶解；另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生；用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察到黄色火焰，下列推断正确的（ ）A . 由只能确定溶液中有Al3+、Mg2+ ， 没有HCO3B . 由知溶液中有SO42 ， 没有Ba2+C . 由确定溶液中有Na+ ， 没有K+D . 若检验溶液中是否有存在Cl ， 可取少许原溶液，直接向其中加入AgNO3溶液4. （2分） (2017高二下湖北期中) 设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中对应的值为 NA的是（ ） A . 30 g由乙酸和乳酸组成的混合物中所含有的O原子数B . Cu和足量的稀硝酸反应产生7.47 L NO气体时转移的电子数C . 0.25 mol丁烷中含有的非极性键数D . 1 mol FeCl3加入沸水制得的胶体中含有胶体粒子数5. （2分） (2018石嘴山模拟) 用铁和石墨作电极电解酸性废水，可将废水中的PO43-以FePO4(不溶于水)的形式除去，其装置如图所示。 下列说法正确的是（ ）A . 若X、Y电极材料连接反了，则仍可将废水中的PO43-除去B . X极为石墨，该电极上发生氧化反应C . 电解过程中Y极周围溶液的pH减小D . 电解时废水中会发生反应:4Fe2+02-4H+4P043-=4FePO4+2H2O6. （2分） 短周期元素X和Y可形成离子化合物,其中X的阳离子与Y的阴离子相差一个电子层,下列叙述正确的是（ ） A . X和Y一定位于周期表中同一周期B . X一定是金属元素,Y一定是非金属元素C . X的最高价一定比Y的最高价低D . X的离子半径一定比Y的大7. （2分） (2015高一下邯郸期中) 常温下，2.0103molL1氢氟酸的水溶液中，调节溶液pH（忽略溶液体积变化）得到的HF、F与溶液pH的变化关系如下图下列叙述不正确的是（ ） （提示：Ka（CH3COOH）=1.8105molL1 ， Ksp（CaF2）=1.51010mol3L3）A . 两条曲线交点a对应溶液的F=HFB . 加入NaOH溶液至pH=7，溶液中F=Na+C . 常温下HF的电离常数Ka（HF）Ka（CH3COOH）D . pH=4时，加入CaCl2固体使Ca2+=2.0103molL1 ， 无CaF2沉淀析出二、 综合题 (共5题；共28分)8. （9分） (2016高一下阳江期中) ClO2与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛某兴趣小组通过图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究 （1） 仪器D的名称是_，仪器E的名称是_安装F中导管时，应选用图2中的_ （2） 打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O，这个反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_，为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜_（填“快”或“慢”） （3） 关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是_ （4） 已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为_，在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是_ （5） 已吸收ClO2气体的稳定剂和稳定剂，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是_;9. （6分） (2018高二上河北期中) 、水的电离平衡曲线如图所示。（1） 若以A点表示25时水的电离平衡的离子浓度，当温度升高到100时，水的电离平衡状态移动到B点，则此时水的离子积从_变化到_。 （2） 将pH=8的Ba（OH）2溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持100的恒温，致使混合溶液的pH=7，则Ba（OH）2和盐酸的体积比为_。、有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子（每种物质只含一种阴离子且互不重复）：阳离子 Na、Ba2、NH4+ 阴离子 CH3COO、Cl、OH、SO42-。已知：A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的电离程度相同；C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象。A是_，B是 _。用离子方程式表示A溶液呈碱性的原因_。10. （6分） 689 K时，在1 L密闭容器中进行的反应：H2(g)I2(g) 2HI(g)达到平衡，图甲表示当起始物为1 molL1 H2和1 molL1 I2时，容器内各物质的浓度c的变化与时间t的关系示意图。 （1） 请在图乙中画出当起始物为2 molL1 HI时，容器中各物质的浓度变化与时间的关系示意图。 （2） 由图中的事实说明化学平衡具有的特征是_。 11. （5分） (2015高二上丹阳期末) 按要求填空 （1） Cu元素基态原子的电子排布式为_ （2） 元素N，O，S的第一电离能由大到小排列的顺序为_ （3） S，Cl组成的一种化合物的分子结构与H2O2相似，则此化合物的结构式为_ （4） Cu元素与H元素可形成一种红色晶体，其结构如图1，则该化合物的化学式为_ （5） MgH2是金属氢化物储氢材料，其晶胞结构如图2所示，已知该晶体的密度agcm3，则晶胞的体积为_cm3用a、NA表示阿伏加德罗常数 12. （2分） “立方烷”是一种新合成的烃，其分子为正方体结构，其碳架结构如下图所示。（1） “立方烷”的分子式为_。 （2） 该立方烷的二氯代物具有同分异构体的数目是_。 第 8 页 共 8 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 综合题 (共5题；共28分)8-1、8-2、8-3、8-4、8-5、9-1、9-2、10-1、10-2、11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、12-1、12-2、