辽宁省高二下学期期中化学试卷（I）卷(模拟)

辽宁省高二下学期期中化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高二下汪清期中) 符号为K的能层最多能容纳的电子数为（ ） A . 2B . 32C . 50D . 722. （2分） W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强，下列说法正确的是（ ）A . 化合物XZW既含离子键也含共价键B . 对应气态氢化物的稳定性YZC . 对应简单离子半径：XWD . Y的氧化物能与Z或X的最高价氧化物对应的水化物反应3. （2分） (2015高三上杭州开学考) 下列说法中正确的是（ ） 非极性分子中只含有非极性键 极性分子中只含有极性键 含有阳离子的晶体一定是离子晶体 原子晶体中一定含有非极性键实验测得气态BeCl2为共价分子，两个BeCl键间的夹角为180，由此可判断BeCl2属于非极性分子 CS2在水中的溶解度很小，是由于其属于非极性分子A . B . C . D . 4. （2分） (2018高二上承德期末) 化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法正确的是（ ） A . 煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料B . 为了提高酒精的杀菌消毒效果，医院常用体积分数为100%的酒精C . 用浸泡过酸性高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯。可达到水果保鲜的目的D . 不粘锅的原料CF2-CF2为烃类化合物5. （2分） (2019高二下吉林月考) 已知CH4中CH键间的键角为10928，NH3中NH键间的键角为107，H2O中OH键间的键角为105，则下列说法中正确的是（ ） A . 孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力B . 孤电子对与成键电子对间的斥力小于成键电子对与成键电子对间的斥力C . 孤电子对与成键电子对间的斥力等于成键电子对与成键电子对间的斥力D . 题干中的数据不能说明孤电子对与成键电子对间的斥力和成键电子对与成键电子对间的斥力之间的大小关系6. （2分） 下列物质中属于含有非极性键化合物的是（ ）A . NaOHB . CH3CH2 OHC . Cl2D . CO27. （2分） 近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物（AlH3）n。已知，最简单的氢铝化合物的分子式为Al2H6 ， 它的熔点为150，燃烧时放出大量的热量。Al2H6球棍模型如下图。下列说法肯定错误的是（ ）A . Al2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体B . 氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料C . Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水D . Al2H6中含有离子键和极性共价键8. （2分） (2016高一下南充期末) 下列化学用语正确的是（ ） A . CCl4的电子式 B . 甲烷的结构式 C . 乙烯的结构式CH2=CH2D . 乙烯的结构简式CH2CH29. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 冰融化时，分子中HO键发生断裂B . 随着电子层数的增加，卤化物CX4分子间作用力逐渐增大，所以它们相应的熔沸点也逐渐升高C . 由于HO键比HS键牢固，所以水的熔沸点比H2S高D . 在由分子所构成的物质中，分子间作用力越大，该物质越稳定10. （2分） (2016高二下黑龙江期中) 下列说法中正确的是（ ） 所有基态原子的核外电子排布都遵循构造原理 同一周期从左到右，元素的第一电离能、电负性都是越来越大 分子中键能越大，表示分子越稳定 所有的配合物都存在配位键，所有含配位键的化合物都是配合物 所有含极性键的分子都是极性分子熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物 所有的原子晶体都不导电A . B . C . D . 11. （2分） (2017高一上浙江期中) 电子数相等的微粒叫等电子体，下列各组微粒属于等电子体的是（ ） A . NO和NO2B . C2H4 和 N2C . NH4+ 和 OHD . NO 和CO212. （2分） 用价层电子对互斥理论判断SO3的分子构型（ ） A . 正四面体形B . V形C . 三角锥形D . 平面三角形13. （2分） 下列有关晶体的说法中一定正确的是（ ）原子晶体中只存在非极性共价键稀有气体形成的晶体属于原子晶体干冰晶体升华时，分子内共价键会发生断裂金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物分子晶体的堆积均为分子密堆积金属晶体和离子晶体都能导电离子晶体和金属晶体中均存在阳离子，但金属晶体中却不存在离子键依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体A . B . 只有C . D . 14. （2分） 短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y具有如下信息：下列说法正确的是（ ） R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同；Q是地壳中含量最高的元素，R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数；W与R同主族A . T、Q、W、Y的原子半径大小为：TQYWB . Q与W形成的两种常见化合物中含有相同比例的阴、阳离子，属于同种晶体类型C . Q与Y组成的常见物质是一种碱性氧化物D . 由Y和T组成的物质YT是原子晶体，在电子和陶瓷工业上有广泛应用，可以直接由单质Y和T在低温下合成15. （2分） 短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，下列说法正确的是（ ） A . W在周期表中的位置是第三周期，A族B . 原子半径QRTC . W原子得电子能力强于Q原子，且可形成共价化合物QW2D . 原子序数比R多1的元素只有一种氢化物16. （2分） (2016高一下武城期末) 下列关于酒精的叙述错误的是（ ） A . 化学名称为乙醇B . 易挥发C . 常用作有机溶剂D . 不能被酸性高锰酸钾氧化17. （2分） (2015崇州模拟) 水是生命之源，2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图象，模型如图所示，下列关于水的说法正确的是（ ） A . 水是弱电解质B . 可燃冰是可以燃烧的水C . 氢氧两种元素只能组成水D . 0时冰的密度比液态水的密度大18. （2分） 下列各组物质汽化或熔化，所克服的微粒间的作用力，属于同种类型的是（ ）A . 碘单质的升华和金刚石的熔化B . 二氧化硅和氯化钾的熔化C . 氧化铝和冰的熔化D . 乙醇和液氯的汽化19. （2分） (2019高一下深圳期中) 五种短周期元素的某些性质如下表（其中只有W、Y、Z为同周期元素）。下列说法正确的是（ ） 元素代号XWYZQ原子半径(1012m)37646670186主要化合价1125、31A . 由Q与Y形成的化合物中只存在离子键B . 气态氢化物的稳定性：Y ZC . Z与X之间形成的化合物都没有还原性D . 最高价氧化物对应的水化物酸性：W Z20. （2分） 某物质的晶体中含Ti、O、Ca三种元素，其晶胞排列方式如图所示，晶体中Ti、O、Ca的中原子个数之比为（ ） A . 1：3：1B . 2：3：1C . 2：2：1D . 1：3：3二、 非选择题 (共5题；共41分)21. （16分） 回答下列各题：（1） H2H2、H2OH2O、CH3OHH2O、CCl4H2O，上述各对分子之间只存在范德华力的有_，存在氢键的有_。(填序号)（2） 在物质苯、NH3、C3H8、 、对羟基苯甲醛、CH3CH2OH中，能形成分子间氢键的有_，能形成分子内氢键的有_，不能形成氢键的有_。(填序号)（3） 在晶体NaCl、干冰、金刚石、金属钠中，其构成微粒之间的作用力分别是_、_、_、_。其中熔点最高的是_，最低的是_(填序号)。（4） 冰融化时，要克服H2O分子间的_和_。硫粉溶于CS2时依靠它们之间的_作用。（5） 在NCl3、PCl3、AsCl3、SbCl3中沸点最低的是_；在KF、KCl、KBr、KI中，熔点最高的是_。22. （7分） (2018高三下阳高开学考) 我国从国外进口某原料经测定主要含有A、B、C、D、E五种前四周期元素，且原子序数依次增大。元素A、B、C、D、E的原子结构等信息如下：元素元素性质或原子结构A周期表中原子半径最小的元素B原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同C最外层p轨道半充满D位于短周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍E位于第四周期，内层电子全充满，且原子的最外层电子数与A的相同请回答下列问题(用A、B、C、D、E所对应的元素符号作答)：（1） B、C、D第一电离能由小到大为_。 （2） E的基态原子的核外电子排布式为_。 （3） A2B2D4常用作除锈剂，该分子中B的杂化方式为_；1 mol A2B2D4分子中含有键数目为_。 （4） 与化合物BD互为等电子体的阴离子化学式为_(任写一种)。 （5） B2A6、C2A4分子中均含有18个电子，它们的沸点相差较大，主要原因是_。（6） BD2在高温高压下所形成晶体的晶胞如图所示。一个该晶胞中含_个D原子。23. （4分） (2016高一下湘潭期末) 表为元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，请回答下列问题 族周期AAAAAAA0一二三（1） 、的原子中半径最大的是_（写编号） （2） 和的最高价的氧化物的水化物中碱性较弱的是_（填化学式，下同）； （3） 、的气态氢化物中的稳定性较强的是_； （4） 写出和组成的各原子最外层电子都满足8电子的物质的化学式_ 24. （6分） (2016高一下江阴期中) 由原子序数依次增大的五种短周期元素A、B、C、D、E，已知A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成一种盐；A、B、C、E四种元素分别都能与D元素形成原子个数比不相同的多种常见化合物，回答下列问题： （1） B在周期表中的位置是_，C元素的单质的电子式_ （2） 由A、B、C、D四种元素组成的一种离子化合物X，已知1molX能与足量NaOH浓溶液发生反应生成标准状况下4.48L气体则X的化学式为_ （3） E与D形成的一种化合物与BD2发生氧化还原反应，该反应的化学方程式为_ （4） 用A和D两元素组成的单质可以制成一种燃料电池，电池中装有浓KOH溶液用多孔的惰性电极浸入浓KOH溶液中，两极均有特制的防止气体透过的隔膜，在一极通入A的单质，另一极通入D的单质则该电池正极的电极反应式为_ （5） 化合物C2A4和C2D4的液体曾被用作火箭推进剂，燃烧反应的生成物是一种气态单质和一种化合物，它们对环境无污染已知1mol C2A4和C2D4完全反应生成两种气体时放出热量516.8KJ，则该反应的热化学方程式为_ 25. （8分） (2018高三上临沂期中) 某含氧酸盐X的化学式为ABO3。已知在元素周期表中，A、B均为前四周期主族元素，且A位于B的下一周期。 （1） 若常温下A、B的单质都能与水发生反应。 B在元素周期表中的位置是_。下列说法正确的是_(填代号)。aA的简单离子半径比B的简单离子半径大b.A、B元素的最高价氧化物对应的水化物都是强电解质c.A单质与水反应后溶液的pH比B单质与水反应后溶液的pH大400时，X能发生分解反应生成两种盐，其物质的量之比为1：3，其中一种是无氧酸盐。该反应的化学方程式为_。（2） 若X难溶于水，在空气中易氧化变质；B元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。 X能快速消除自来水中的C1O-，该反应的离子方程式为_。请你设计实验验证X是否变质：_。（3） 若X能与稀硫酸反应，生成无色、无味的气体。 该气体的电子式为_。X在水中持续加热，发生水解反应，生成一种更难溶的物质并逸出气体，反应的化学方程式为_。X可用作防火涂层，其原因是：a高温下X发生分解反应时，吸收大量的热；b._(任写一种)。第 15 页 共 15 页参考答案一、 选择题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 非选择题 (共5题；共41分)21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、22-6、23-1、23-2、23-3、23-4、24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、25-1、25-2、25-3、