海口市高三上学期理综-化学期末考试试卷（II）卷

海口市高三上学期理综-化学期末考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题。 (共7题；共7分)1. （1分） (2016高一上林芝期末) 下列金属中，遇到盐酸或强碱溶液都能放出氢气的是（ ） A . CuB . MgC . FeD . Al2. （1分） 下列叙述正确的是（ ）A . 1 mol H2O的质量为18g/molB . 标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4LC . CH4的摩尔质量为16gD . 3.011023个SO2分子的质量为32g3. （1分） (2018高三上郑州期中) 五种短周期元素的某些性质如下所示，有关说法错误的是（ ）元素元素的相关信息M最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物反应生成盐N原子的M电子层上有3个电子W在短周期元素中，其原子半径最大X其最外层电子数是电子层数的2倍，且低价氧化物能与其气态氢化物反应生成X的单质和H2OY元素最高价正价与最低负价的代数和为6A . M的气态氢化物具有还原性，常温下，该氢化物水溶液的pH7B . W单质在氧气中燃烧后的产物中阴阳离子个数之比为1：2C . 由N和Y所形成的化合物中存在离子键，属于离子化合物D . N、W、X的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互发生反应4. （1分） (2018高一上东城期末) 向A、B、C和D四支试管中的溶液分别进行表中的操作，通过观察到的实验现象得出的结论正确的是（ ）操作现象结论A滴加稀HNO3滴加BaCl2溶液无明显现象白色沉淀原溶液一定含SO42-B滴加稀盐酸有大量气泡产生原溶液一定含CO32-C滴加稀HCl滴加AgNO3溶液无明显现象白色沉淀原溶液一定含ClD滴加KCSN溶液滴加氯水无明显现象溶液呈红色原溶液一定含Fe2A . AB . BC . CD . D5. （1分） 将两个铂电极插入500mLCuSO4溶液中进行电解,通电一定时间后，某一电极增重0.064g (设电解时该电极无氢气析出,且不考虑水解和溶液体积变化)。此时溶液中氢离子浓度约为（ ）A . 410-3molL1B . 210-3molL1C . 110-3molL1D . 110-7molL16. （1分） (2018高二下静海开学考) 下列说法错误的是（ ）NaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)/ c(HCO3)的比值保持增大浓度均为0.1 molL1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na+)=3c(CO32-)+c(HCO3-)在0.1 molL1氨水中滴加0.lmolL1盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a，则由水电离产生的c(OH)=10amolL1向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c（Na+）、c（SO32）均增大在Na2S稀溶液中，c(H+)=c(OH)+c(H2S)+c（HS）A . B . C . D . 7. （1分） (2016高一上乐山期中) 在2009年10月1日，新的饮用矿泉水强制性国家标准饮用天然矿泉水正式实施，其中“溴酸盐（ BrO3）”这一潜在致癌物质被做了严格限制有关专家解释，矿泉水在开采过程中会含有少量溴化物（Br），在后续的生产过程中经臭氧（O3）处理逐渐转化成溴酸盐下列有关该转化过程的认识正确的是（ ） A . 1 molBr完全转化为BrO3 ， 得到6 mol电子B . 该过程中溴化物发生氧化反应，臭氧发生还原反应C . 该过程中溴元素被还原，氧元素被氧化D . 该过程中臭氧（O3）是氧化剂，溴酸盐（BrO3）是还原剂二、 非选择题：（一）必考题： (共3题；共15分)8. （5分） (2016高三下扬州开学考) 人造金刚石酸洗废液中含有大量的Ni2+、Mn2+、Co2+等离子某厂技术人员设计了如下方案，使上述离子的浓度降低到排放标准，且得到了纯度较高的镍粉 废液组成：金属元素NiMnCoFeCuZn浓度（gL1）45157.50.10.050.05处理方案：（1） 步骤1：调节pH：向强酸性溶液中加入NaOH溶液调节pH到2 此步骤中工业上不直接使用饱和Na2CO3溶液来调节溶液的pH的原因可能是_（2） 步骤2：除去Mn2+、Co2+离子：在搅拌下加入适量饱和Na2CO3溶液和NaClO溶液并控制pH3.5，过滤 Mn2+反应生成MnO2同时放出CO2，写出此反应的离子方程式：_Co2+反应生成Co（OH）3沉淀同时放出CO2，写出此反应的离子方程式：_；Ni2+可反应生成Ni（OH）3沉淀，Co2+可使Ni（OH）3转化为Co（OH）3沉淀，写出Ni（OH）3转化为Co（OH）3的离子方程式：_此步骤中必须控制好NaClO溶液的用量，其原因可能是_（3） 步骤3：回收镍 以铅片为阳极，镍铬钛不锈钢片为阴极，电解步骤2中所得滤液，在阴极得到镍粉电解过程中电流效率与pH的关系如图所示，分析图表，回答下列问题：pH较低时，电流效率低的原因可能是：_电解的最佳pH范围是：_（填序号）A3.03.5B3.54.0C4.04.5D4.55.09. （5分） (2018高二下厦门开学考) ()50mL0.5molL-1的盐酸与50mL0.55molL-1的NaOH溶液在下图所示的位置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1） 从实验装置上看，可知下图装置有三处不妥之处，请指出_。（2） 在测定中和热的实验中，计算反应热时需要的数据有_酸的浓度和体积碱的浓度和体积比热容反应前后溶液的温度差操作所需时间A . B . C . D . （3） 实验中改用60mL0.50molL-1的盐酸跟50mL0.55molL-1的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热_(填“相等”或“不相等”)，所放出的热量_(填“相等”或“不相等”)。 （4） 用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”） （5） ()化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量，已知白磷和P4O6的分子结构如下图所示，现提供以下化学键的键能： ： kJmol-1， ： kJmol-1， ： kJmol-1，则反应P4(白磷)+3O2=P4O6的热化学反应方程式为_。（6） 肼(N2H4)可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。已知：N2(g)+2O2(g)N2O4(l)H1-19.5kJmol-1N2H4(l)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)H2-534.2kJmol-1写出肼和N2O4反应的热化学方程式_;。（7） 化学反应N2+3H2 2NH3的能量变化如图所示，该反应生成NH3(I)的热化学方程式是_。10. （5分） (2018惠州模拟) 实验室制备氨基甲酸铵（NH2COONH4）的反应如下：2NH3(g)CO2(g) NH2COONH4(s)。该反应在干燥条件下仅生成氨基甲酸铵，若有水存在则生成碳酸铵或碳酸氢铵。 （1） 该反应在一定条件下能够自发进行，则反应的H_0。（填大于、小于或等于） （2） 写出生成碳酸氢铵的化学方程式_。 （3） 实验步骤如下： 步骤1：按图所示组装仪器，检查装置气密性。步骤2：在相应仪器中装入药品，其中在三颈烧瓶中加入氢氧化钠固体，恒压滴液漏斗中装入浓氨水。步骤3：滴加浓氨水并搅拌，调节反应速率，在反应器中得到产品干燥管中盛放的药品是_。对比碳酸盐和酸反应制CO2，该实验利用干冰升华产生CO2气体的优点有_，_。以恒压滴液漏斗代替分液漏斗的目的是_。反应后期CO2气流量下降时，可采取的相应措施是_。（4） 该实验装置中可能存在的缺陷是_。 三、 非选择题（二）选考题： (共2题；共11分)11. （5分） (2019高三上长春期末) 化学选修3Al、Fe、Cu是重要的材料元素，在生产生活中有着广泛的应用。回答下列问题: （1） 基态Fe的价电子排布图为1。 （2） 已知Al的第一电离能为578kJ/mol、第二电离能为1817 kJ/mol、第三电离能为2745 kJ/mol、第四电离能为11575 kJ/mol。请解释其第二电离能增幅较大的原因1。 （3） 已知氯化铝熔点为194,熔融状态下不导电且容易升华，由此可判断氯化铝属于1晶体。 （4） 甲醇重整制氢反应中，铜基催化剂如CuO/SiO2具有重整温度低、催化选择性高的优点。Cu、Si、O元素电负性由大到小的顺序是1；SiO2中Si原子采取2杂化。 （5） 一种铜的溴化物晶胞结构如图所示，与溴紧邻的溴原子数目是1，由图中P点和Q点的原子坐标参数可确定R点的原子坐标参数为2；已知晶胞参数为apm,其密度为3g/cm3。(列出计算式即可) 12. （6分） (2018高二上白城月考) 某制糖厂以甘蔗为原料制糖,同时得到大量的甘蔗渣,对甘蔗渣进行综合利用。不仅可以提高经济效益,而且还能防止环境污染,生产流程如下: 已知石油裂解已成为生产C的主要方法,E的溶液能发生银镜反应,G是具有果香味的液体,试填空:（1） B的名称:_;D中官能团的名称:_。 （2） 写出C发生加聚反应的方程式:_。 （3） DE的化学方程式:_;FG的化学方程式:_。 （4） 已知HCOOCH3也具有果香味,则该物质与G的关系互称为_,与F的关系互称为:_。 下图为实验室制取G的装置图,图中a试剂名称为_,实验结束后分离a和G的方法为_。第 11 页 共 11 页参考答案一、 选择题。 (共7题；共7分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 非选择题：（一）必考题： (共3题；共15分)8-1、8-2、8-3、9-1、9-2、9-3、9-4、9-5、9-6、9-7、10-1、10-2、10-3、10-4、三、 非选择题（二）选考题： (共2题；共11分)11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、12-1、12-2、12-3、12-4、