贵州省高三上学期期中化学试卷C卷（考试）

贵州省高三上学期期中化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高一下六安开学考) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ） A . 常温常压下，11.2L一氧化碳和二氧化碳混合气体中含有的碳原子数目为0.5NAB . 标准状况下，7.1克氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数位0.2NAC . 92克二氧化氮和四氧化二氮的混合气体中含有的原子总数为6NAD . 1.5mol/L氯化钙溶液中含有氯离子数目为3NA2. （2分） 欲将AlCl3溶液中的铝离子沉淀完全，最合适的试剂是（ ）A . NaOH溶液B . 氨水C . AgNO3溶液D . NaCl溶液3. （2分） (2017高一下淮北期中) 中国诗词大会不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识，下列诗词分析不正确的是（ ） A . 李白诗句“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象B . 刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，金性质稳定，可通过物理方法得到C . 王安石诗句“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应D . 曹植诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能4. （2分） 下列各组物质中，不管它们以何种比例混合，只要总质量一定，充分燃烧后生成的二氧化碳的量不变的是（ ） A . 乙烷和苯B . 乙醇和丙醇C . 乙醇和乙醚D . 甲醛和乙酸5. （2分） 将17.9 g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体3.36 L（标准状况）。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，生成6.72 L NO（标准状况），向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为A . 33.2 gB . 25.4 gC . 22.4 gD . 19.6 g6. （2分） 能正确表示下列反应的离子方程式为（ ）A . 大理石溶于盐酸中：CO32-2H=CO2+H2OB . 氯化铝加到过量氢氧化钠溶液中：Al34OH= Al（OH）4C . （NH4）2CO3溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：NH4OH=NH3+H2OD . 氯化铁溶液中加入铜片：Fe3Cu=Fe2Cu27. （2分） (2016高一下玉溪期中) 下表是某城市空气质量每周公报的部分内容对表中3个空气质量指标不会产生影响的是（ ） 项目空气污染指数（API）空气质量级别空气质量描述总悬浮颗粒52良二氧化硫7优二氧化氮24优A . 焚烧垃圾B . 使用含磷洗衣粉C . 汽车排放的尾气D . 用煤和石油产品作燃料8. （2分） (2018高一下牡丹江开学考) 相同质量的四份铜片，分别置于足量下列酸中，所得气体的物质的量最多的是（ ） A . 稀硫酸B . 浓硫酸C . 稀硝酸D . 浓硝酸9. （2分） (2018郑州模拟) 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A . 无色透明溶液中：K+、MnO4-、Cl-、H+B . =10-12的溶液中：Na+、K+、NO3-、ClO-C . pH=12的无色溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-D . 含Na2SO3的溶液中：K+、H+、Cl-、NO3-10. （2分） 将9g铜和铁的混合物投入100mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12L NO，剩余4.8g金属；继续加入100mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下1.12L NO则下列说法正确的是（ ） A . 第一次剩余4.8 g金属为铜和铁B . 稀硝酸的物质的量浓度为1.0 molL1C . 原混合物中铜和铁各0.075 molD . 再加入上述100 mL稀硝酸，又得到标准状况下1.12 L NO11. （2分） (2016高一上连云港期中) 对某些离子的检验及结论一定正确的是（ ） A . 加入稀盐酸能产生无色气体，则一定有CO32B . 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则一定有Ag+C . 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则一定有NH4+D . 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，则一定有Ca2+12. （2分） (2019高三上南山期中) 某小组同学通过实验研究FeCl3溶液与Cu粉发生的氧化还原反应。实验记录如下： 序号IIIIII实验步骤充分振荡，加入2mL蒸馏水充分振荡，加入2mL蒸馏水充分振荡，加入2mL蒸馏水实验现象铜粉消失，溶液黄色变浅，加入蒸馏水后无明显现象铜粉有剩余，溶液黄色褪去，加入蒸馏水后生成白色沉淀铜粉有剩余，溶液黄色褪去，变成蓝色，加入蒸馏水后无白色沉淀下列说法错误的是（ ）A . 实验I、II、III中均涉及Fe3+被还原B . 对比实验I、II说明白色沉淀的产生与铜粉的量有关C . 实验II、III中加入蒸馏水后c(Cu2+)相同D . 向实验III反应后的溶液中加入饱和NaCl溶液可能出现白色沉淀13. （2分） 有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体为（ ） A . 2.24LB . 1.12LC . 0.672LD . 0.448L14. （2分） 化学与新型材料、环境保护、能源开发等密切相关下列说法错误的是（ ） A . 人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物B . 使用生物酶降解生活废水中的有机物，可防止水体的富营养化C . 上海世博会很多展馆采用光电转化装置，体现当今“低碳”经济的理念D . 利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料，有利于减少白色污染15. （2分） (2018高一下广西月考) 下列说法正确的是（ ） A . 液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质B . NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C . 一束光线分别通过溶液和胶体时，前者会出现光亮的通路，后者则没有D . 分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3 悬浊液Fe(OH)3 胶体FeCl3 溶液16. （2分） 利用表中实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是（ ）选项实验器材（省略夹持装置）相应实验实验器材（省略夹持装置）相应实验A烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用溴水和苯除去NaBr溶液中少量NaIB烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡C烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用固体碳酸钠配制0.5mol/L的溶液D烧杯、玻璃棒、胶头滴管、酒精灯硫酸铜溶液的浓缩结晶A . AB . BC . CD . D17. （2分） (2016高二上蒙阴期中) 下表表示一些物质或概念间的从属关系，不正确的是（ ） XYZA氧化物化合物纯净物B中和反应复分解反应氧化还原反应C胶体分散系混合物D强酸电解质化合物A . AB . BC . CD . D18. （2分） (2018高一上广丰期中) 氢硫酸在空气中有如此反应：2H2SO2=2S2 H2O，下列错误的是（ ） A . 属于置换反应B . 还原性：H2OH2SC . 氧化性：O2SD . 酸性：H2SH2O19. （2分） (2016高一上武汉期中) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . 向澄清石灰水中通入足量二氧化碳：OH+CO2HCO3B . 氧化钠投入水中发生反应：O2+H2O2OHC . 硝酸银溶液中加入铜粉：Ag+CuCu2+AgD . 金属铁溶于稀硫酸中：2Fe+6H+2Fe3+3H220. （2分） (2019高三上南山期中) 海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl、Br、 、 HCO3-、 等离子，火力发电时排放的烟气可用海水脱硫，其工艺流程如下图所示：下列说法错误的是（ ）A . 海水pH约为8的原因主要是天然海水含 、 B . 吸收塔中发生的反应有SO2+H2O H2SO3C . 氧化主要是氧气将HSO3-、SO32-、H2SO3氧化为 D . 经稀释“排放”出的废水中， 浓度与海水相同21. （2分） (2016高一上陕西期中) 在强酸性的透明溶液中，下列离子组能够大量共存是（ ） A . Na+、K+、OH、ClB . Mg2+、Cu+、SO42、ClC . K+、Ba2+、Cl、HCO3D . NH4+、Ba2+、Fe3+、SO4222. （2分） (2016高二下厦门期中) 关于下列图示的说法中，正确的是（ ） A . 图1制备并收集少量NO2气体B . 图2是原电池装置，Fe电极为负极C . 图3常用于分离互不相溶的液体D . 图4可用于实验室制取和收集乙酸乙酯23. （2分） (2016高二下黑龙江期末) 把7.2g铁粉投入40ml某HNO3溶液中，充分反应后剩余固体1.6g，产生NO2和NO的混合气体0.08mol，若不考虑N2O4的存在，则原HNO3溶液的物质的量浓度（ ） A . 3.5 mol/LB . 4.5 mol/LC . 7.0 mol/LD . 9.0 mol/L24. （2分） (2018高三上海淀期末) 下列解释事实的方程式中，错误的是（ ） A . 铜和浓HNO3反应可用于制NO2气体：Cu+ 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2+ 2H2OB . “84”消毒液中滴少量白醋可增强漂白性：ClO- + H+ = HClOC . 氨水吸收少量SO2防止污染空气：2NH3H2O + SO2 = 2NH4+ + SO32-+ H2OD . Na2O2在潜艇中可用于吸收二氧化碳并供氧：2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3 + O225. （2分） 已知下列3个反应：2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2 ， 2FeCl2+Cl22FeCl3 ， KClO3+6HCl3Cl2+3H2O+KCl若某溶液中有FeCl2和FeI2同时存在，要氧化I而得到FeCl2溶液，应加入适量（ ） A . FeCl3B . Cl2C . KClO3D . HCl二、 填空 (共4题；共29分)26. （6分） (2016高一上哈尔滨期中) 把18.0molL1的浓硫酸稀释成2.00molL1的稀硫酸100mL，实验操作如下，请排出正确的操作顺序，并填写有关的空格： A 将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签；B 盖好容量瓶塞，反复颠倒摇匀；C 改用胶头滴管逐滴加蒸馏水，至_D 将_沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量_的烧杯中；E 用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；F 将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入_；G 用量筒量取_mL的18.0molL1的浓硫酸；H 继续向容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近刻度线12cm处；则正确操作顺序为_（用字母表示）27. （6分） (2018高一下扬州期末) 某工厂综合处理含 废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），流程如图所示：（1） 固体1的主要成分除Ca(OH)2外，还有_、_（填化学式）。 （2） 为使反应中的有关气体被充分吸收，可采取的措施有：增大接触面积；_。 （3） 已知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2ONO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O为确保反应只生成NaNO2，理论上应控制NO与O2的物质的量之比为_；此时反应的离子方程式为_。若n(NO) :n(O2)=3:1，且NaOH溶液足量，则所得溶液1中NaNO3与NaNO2的物质的量之比为_。28. （7分） (2015高一上阳山月考) 现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4 ， 从而得到纯净的NaNO3溶液相应的实验过程可用如图表示：（1） 写出下列物质的化学式X_、A_、B_（2） 上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是_ （3） 按此实验方案得到的溶液3中肯定含有_（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入过量的_（填化学式），之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是_（填操作名称） 29. （10分） (2016高一下腾冲期中) 为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2 ， 选用下图所示仪器（内含物质）组装成实验装置： （1） 如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是（填各接口字母）：_接_，_接_，_接_； （2） 仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2？乙中_，丙中_； （3） 丁中酸性KMnO4溶液的作用是_； （4） 写出甲中反应的化学方程式_ 三、 计算题 (共1题；共4分)30. （4分） (2016高二下安乡期中) 工业上用异丙苯氧化法合成苯酚，其生产流程如下图： 有关物质的性质如表：物质沸点溶解性主要化学性质异丙苯152.4不溶于水，易溶于酒精可被强氧化剂氧化苯酚181.8微溶于冷水，易溶于热水和酒精等有机溶剂易被氧化丙酮56.2易溶于水和有机溶剂不易被氧化（1） “操作2”的名称是_ （2） 丙酮中常含有苯酚和异丙苯中的一种或者两种有机物杂质，某同学做了如下检验 检验项目实验方案检验丙酮中一定存在有机杂质的试剂是_（填写右边字母）A酸性KMnO4溶液，加热B乙醇，溶解CNaOH溶液（酚酞），加热检验丙酮中一定含有苯酚的方案：取少许待测液置于试管中，滴加12滴FeCl3溶液，若试管中溶液颜色变为_，则丙酮中含有苯酚，反之则没有（3） 为测定某工厂排放的污水中苯酚的含量，进行如下实验：取污水试样10.00mL加水稀释至100mL，加入10.0mL一定浓度的KBrO3和KBr的混合溶液，立即加入5mL盐酸，摇匀后加入1gKI固体（足量），再摇匀，放置5min用0.01000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至淡黄色，加入1mL淀粉溶液，继续滴定至蓝色刚好褪去，用去Na2S2O3标准溶液14.46mL；同时以水代替污水试样做对比实验，用去Na2S2O3标准溶液38.46mL已知上述实验中发生的反应有：KBrO3+5KBr+6HCl=3Br2+3H2O+6KCl2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，则此污水中苯酚的含量_（以mg/L表示，苯酚的相对分子质量为94） 第 14 页 共 14 页参考答案一、 单项选择题 (共25题；共50分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、二、 填空 (共4题；共29分)26-1、27-1、27-2、27-3、28-1、28-2、28-3、29-1、29-2、29-3、29-4、三、 计算题 (共1题；共4分)30-1、30-2、30-3、