河南省高二上学期期中化学试卷（I）卷(模拟)

河南省高二上学期期中化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共41分)1. （2分） (2019高二下吉林月考) 以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详细的是（ ） A . 1s2B . C . ：HeD . 2. （2分） 下列有关化学用语的各种表示正确的是（ ）A . 电子式可以表示烃基，也可以表示氢氧根离子B . 磷原子的简化电子排布式：He3s23p3C . 聚丙烯链节的结构简式为：CH2CHCH2D . 用惰性电极电解MgCl2溶液的离子方程式为：Mg2+2Cl+2H2OCl2+H2+Mg（OH）23. （2分） (2016高一下望都期中) 下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ） A . NH3B . PCl3C . PCl5D . BCl34. （3分） 下列有关化学用语的说法不正确的是（ ） A . OH与 都表示羟基B . 如图是食盐晶体的晶胞 C . CH4分子的球棍模型： D . 次氯酸分子的电子式： 5. （2分） 通常状况下，NC13是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NC13的有关叙述正确的是（ ）A . CCl4中CC1键键长比NC13中NC1键键长短B . 分子中的所有原子均达到8电子稳定结构C . NCl3分子是非极性分子D . NBr3比NCl3易挥发6. （2分） 下列关于杂化轨道的叙述中，错误的是（ ） A . 分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构B . 气体单质中（除稀有气体），一定有键，可能有键C . 杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变D . sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别一定为10928、120、1807. （2分） (2019高二上剑河期末) 如下图，铁有、三种同素异形体，三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法正确的是（ ） A . Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个B . Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个C . 将铁加热到1 500 分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同D . 三种同素异形体的性质相同8. （2分） (2016高二上厦门期中) 下列物质发生变化时，克服的微粒间的相互作用力属于同种类型的是（ ） A . 干冰和氯化铵分别受热变为气体B . 液溴和苯分别受热变为气体C . 二氧化硅和铁分别受热熔化D . 食盐和葡萄糖分别溶解在水中9. （2分） 下列说法中错误的是（ ） A . CO2、SO3都是极性分子B . KF是离子化合物，HF为共价化合物C . 在NH4+和Cu（NH3）42+中都存在配位键D . PCl3和NF3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构10. （2分） (2017高一下洛阳期中) 今有如下三个热化学方程式： H2（g）+ O2（g）H2O（g）H=a kJmol1H2（g）+ O2（g）H2O（l）H=b kJmol12H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=c kJmol1关于它们的下列表述正确的是（ ）A . 它们都是吸热反应B . a、b和c均为正值C . a=bD . 2b=c11. （2分） (2017高二上普宁期末) X、Y、Z、M、W为五种短周期元素X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76gL1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的 下列说法正确的是（ ） A . 原子半径：WZYXMB . XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物C . 由X元素形成的单质可能导电D . 由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键12. （2分） (2017高二下绵阳期末) 下列分子中，碳原子有sp3和sp2两种杂化轨道的是（ ） A . 苯甲醛B . 邻羟基苯甲酸C . 乙二酸二乙酯D . 1,3-丁二烯13. （2分） 下列各组物质，化学键类型相同、晶体类型相同且熔化时破坏作用力类型也相同的（ ）A . HClKClB . CO2SiO2C . NH4ClCCl4D . NaOHNa2O214. （2分） 下列三种烃的立体结构如图示： 则这三种烃的二氯取代产物的同分异构体数目分别是（ ）A . 2，4，8B . 2，4，6C . 1，3，6D . 1，3，815. （2分） 下列说法中正确的是（ ） A . 干冰与二氧化硅晶体熔化时，所克服的微粒间相互作用相同B . 晶体的熔点由高到低排列顺序为SiO2、CsCl、CBr4、CF4C . 1molNaCl中有NA个NaCl分子D . 任何晶体中，若含有阳离子就一定含有阴离16. （2分） 下列各组物质，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（ ）A . SO2和SiO2B . CCl4和KClC . NaCl和HClD . CO2和H2S17. （2分） (2017高二上重庆期末) 常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示根据表中信息判断下列说法不正确的是（ ）共价键HHFFHFHClHIE（kJmol1）436157568432298A . 432 kJmol1E（HBr）298 kJmol1B . 表中最稳定的共价键是HF键C . H2（g）2H （g）H=+436 kJmol1D . H2（g）+F2（g）=2HF（g）H=25 kJmol118. （2分） (2016高一下辽宁期中) 已知25、101kPa条件下： （1.）4Al（s）+3O2（g）2Al2O3（s）H=2 834.9kJmol1（2.）4Al（s）+2O3（g）2Al2O3（s）H=3 119.1kJmol1由此得出的正确结论是（ ）A . 等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B . 等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为放热反应C . O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应D . O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应19. （2分） 下列是几种基态原子的电子排布,电负性最大的原子是（ ） A . 1s22s22p4B . 1s22s22p63s23p3C . 1s22s22p63s23p2D . 1s22s22p63s23p64s120. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 分子晶体的熔点比金属晶体的低B . 在晶体中只要有阳离子，一定有阴离子C . 在SiO2晶体中，Si原子与SiO键数目比为1：2D . 离子化合物中可能含有非极性共价键二、 非选择题 (共8题；共42分)21. （2分） 3氯2丁氨酸的结构简式为： ，一个该有机物分子中含有_个手性碳原子其中NH2中N的杂化轨道类型是_ 22. （1分） (2017高一下包头期末) 比较下列各组中两种元素金属性或非金属性的强弱_Na、K；B、Al；P、Cl；S、Cl；O、S23. （3分） 有机分子中碳原子连四个不同的原子或原子团时，称为不对称碳原子（或手性碳原子），以*C表示，具有手性碳原子的有机物具有光学活性如（1）下列有机物X中是否含有手性碳原子_（2）下列分子中，没有光学活性的是_，含有两个手性碳原子的是_A乳酸CH3CHOHCOOHB甘油CH2OHCHOHCH2OHC脱氧核糖CH2OHCHOHCHOHCH2CHOD24. （3分） 硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm（含B、O、H三种元素）的球棍模型如图所示，则在Xm中，硼原子轨道的杂化类型有_；配位键存在于_原子之间（填原子的数字标号）；m=_（填数字） 25. （11分） (2014海南) 碳元素的单质有多种形式，如图依次是C60、石墨和金刚石的结构图： 回答下列问题：（1） 金刚石、石墨、C60、碳纳米管都是碳元素的单质形式，它们互为_ （2） 金刚石、石墨烯（指单层石墨）中碳原子的杂化形式分别为_、_ （3） C60属于_晶体，石墨属于_晶体 （4） 石墨晶体中，层内CC键的键长为142pm，而金刚石中CC键的键长为154pm其原因是金刚石中只存在CC间的_共价键，而石墨层内的CC间不仅存在_共价键，还有_键 （5） 金刚石晶胞含有_个碳原子若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则r=_a，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率_（不要求计算结果） 26. （9分） 材料的开发、应用和发展是科技进步的结果，同时，材料的发展也促进了科技的进步和发展 （1） 高纯度砷可用于生产新型半导体材料GaAs，砷的电子排布式为_镓在周期表的位置为_ （2） 对硝基苯酚水合物是一种具有特殊功能的物质，其结构简式为 该物质中第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序是_该物质受热失去结晶水时，破坏的微粒间的作用力是_（3） 氮化硼（BN）晶体是一种新型无机合成材料BN晶体有、两种类型，且BN结构与石墨相似、BN结构与金刚石相似 一BN晶体中N原子杂化方式是_BN晶体中，每个硼原子形成_个共价键，这些共价键中，有_个为配位键（4） 储氢材料的研究是发展氢能源的技术难点之一某物质的分子可以通过氢键形成“笼状结构”，成为潜在储氢材料，则该分子一定不可能是_ AH2OBCH4CHFDCO（NH2）2Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料，具有大容量、寿命高耐低温等特点，在日本和中国已实现产业化，该合金的晶胞如图所示已知该晶胞的摩尔质量为M gmol1，密度为d gcm3，则该晶胞的体积为_cm3 （用a、NA表示）27. （8分） (2016高一下黑龙江期中) 50mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液在图所示的装置 中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热 （1） 烧杯间填满泡沫塑料的作用是_； （2） 大烧杯上若不盖硬纸板，求得的中和热数值_（填“偏大”、“偏小”、“无影响”） （3） 如上图所示，仪器A的名称是_；在实验过程中，如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度，则测得的H_57.3KJ/mol（填“”、“”或“=”）； （4） 实验中改用80mL 0.50mol/L盐酸跟100mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_（填“相等、“不相等”），所求中和热_（填“相等、“不相等”） （5） 用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_；（均填“偏大”、“偏小”、“无影响”） （6） 理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式_ 28. （5分） (2016高一下淮阴期中) 甲醇（CH3OH）是一种优质燃料， （1） 已知一定条件下88gCO2和足量氢气完全反应三可生成气态甲醇（CH3OH）和水蒸汽并放出98kJ的热量请回答： 该反应的热化学方程式：_若生成3mol甲醇放出的热量为_（2） 为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图 请回答：从反应开始到平衡，氢气的反应速率：v（H2）=_下列措施中能使CO2反应速率增大的是_A加入催化剂B充入He（g），使体系压强增大C将H2O（g）从体系中分离D升高温度能够说明该反应已达到平衡的是_A恒温、恒容时，容器内的压强不再变化B恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化C一定条件下，CO2、H2和CH3OH的浓度不再变化D一定条件下，单位时间内消耗3molH2的同时生成1molCH3OHE有2个C=O键断裂的同时，有3个HH键断裂第 14 页 共 14 页参考答案一、 选择题 (共20题；共41分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 非选择题 (共8题；共42分)21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、25-2、25-3、25-4、25-5、26-1、26-2、26-3、26-4、27-1、27-2、27-3、27-4、27-5、27-6、28-1、28-2、