重庆市高二上学期期末化学试卷A卷(模拟)

重庆市高二上学期期末化学试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共33分)1. （2分） (2018高三上哈尔滨期中) 下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ） 选项实验操作现象结论A测定醋酸钠溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定醋酸钠溶液pHB向盐酸中滴入少量NaAlO2溶液无明显现象AlO2-与H+未发生反应C用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应火焰呈黄色该溶液一定是钠盐溶液D蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某溶液有白烟产生该溶液可能是浓盐酸A . AB . BC . CD . D2. （2分） 下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（ ） A . pH=10的NaOH和Na2CO3溶液中，水的电离程度B . 物质的量浓度相等的（NH4）2SO4溶液与（NH4）2CO3溶液中NH4+的物质的量浓度C . 将pH=3的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液，所加水的量D . 相同温度下，10mL0.1mol/L的醋酸与100mL0.01mol/L的醋酸中的H+物质的量3. （2分） (2017高二上芜湖期末) 下列离子在稳定人体血液的PH中起重要作用的是（ ） A . HCO3B . HSO3C . Na+D . Cl4. （2分） (2018高二上云南期中) 下列说法中，正确的是（ ） A . 向溴乙烷中加入NaOH溶液，加热，充分反应，再加入AgNO3溶液，产生淡黄色沉淀，证明溴乙烷中含有溴元素B . 实验室制备乙烯时，温度计水银球应该插入浓硫酸和无水乙醇的混合液液面以下C . 溴乙烷和NaOH醇溶液共热，产生的气体通入KMnO4酸性溶液，发现溶液褪色，证明溴乙烷发生了消去反应D . 制备新制Cu（OH）2悬浊液时，将46滴2的NaOH溶液滴入2 mL2的CuSO4溶液中，边滴边振荡5. （2分） (2018静安模拟) 日常生活中废弃的塑料制品、旧轮胎、废纸等属于（ ） A . 单质B . 氧化物C . 有机物D . 无机物6. （3分） (2015高三上聊城开学考) 右图是一种形状酷似罗马两面神Janus的有机物结构简式，化学家建议将该分子叫做“Janusene”，有关Janusene的说法正确的是（ ） A . Janusene的分子式为C30H22B . Janusene属于苯的同系物C . Janusene苯环上的一氯代物有6种D . Janusene既可发生氧化反应，有可发生还原反应7. （2分） (2016高二上菏泽期中) 某温度下，将浓度都是0.1molL1的X2、Y2两种气体充入至密闭容器中，使之发生反应生成气体Z，达到平衡时c（X2）=0.04molL1、c（Y2）=0.08molL1、c（Z）=0.04molL1 ， 则该反应的反应式是（ ） A . X2+2Y2XY2B . 3X2+Y22X3YC . 2X2+Y22X2YD . X2+3Y22XY38. （2分） (2016高二上重庆期中) 在一定条件下反应xA+yBzC达到平衡下列说法中正确的是（ ） A . 若C是气体，且x+y=z，则增大压强平衡一定不移动B . 若A，B，C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x+yzC . 若B，C都是气体，其它条件不变，增大A的物质的量平衡不移动，则A为固态或液态D . 若升高温度C的质量分数减少，则正反应是吸热反应9. （2分） (2017高二上吉林期末) 下列关系互为同分异构体的是（ ） A . 35 Cl和37 ClB . CH3CH2OH和CH3OCH3C . CH3CH3和CH3CH2CH3D . H2O和H2O210. （2分） (2016高二上乐山期中) 下列化学用语表达不正确的是（ ） A . 图为丙烷的球棍模型： B . 某有机物的名称是：2，3二甲基戊烷C . 乙烯的结构简式CH2CH2D . 的最简式为：C4H311. （2分） 常见的有机反应类型有：取代 加成 消去 酯化 加聚 水解 还原其中能在有机化合物中引入OH的反应类型有（ ） A . B . C . D . 12. （2分） 有机物A的分子式为C10H14 ， 它不能使溴水褪色，但能使酸性KMnO4溶液褪色，经测定数据表明，分子中除含苯环外不再含有其他环状结构，且苯环上只有一个侧链，符合此条件的烃的结构有（注：苯取代基的位有氢才能被氧化）（ ） A . 3种B . 4种C . 5种D . 7种13. （2分） (2017淄博模拟) 将nmol/L氨水滴入10mL1.0mol/L盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示下列有关说法正确的是（ ） A . n=1.0B . 水的电离程度：bcadC . c点：c（NH4+）=c（Cl）=1.0molL1D . 25时，NH4Cl的水解常数（Kh）=（n1）10714. （2分） 下列图示与对应的叙述相符的是（ ） A . 表示常温下盐酸滴加到0.1mol/L某强碱溶液得到的滴定曲线B . 表示一定条件下进行的反应2SO2+O22SO3各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是缩小容器体积C . 表示某明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液，沉淀的质量与加入Ba（OH）2溶液体积的关系，在加入20mLBa（OH）2溶液时铝离子恰好沉淀完全D . 表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线a对应的是盐酸15. （2分） (2017高二上孝感期末) 化工生产中含Cu2+的废水常用MnS（s）作沉淀剂，其反应原理为： Cu2+（aq）+MnS（s）CuS（s）+Mn2+（aq）下列有关该反应的推理不正确的是（ ）A . 该反应达到平衡时：c（Cu2+）=c（Mn2+）B . CuS的溶解度比MnS的溶解度小C . 往平衡体系中加入少量Cu（NO3）2（s）后，c（Mn2+）变大D . 该反应平衡常数表达式：K= 16. （2分） 下列溶液一定呈中性的是（ ）A . c(H+)/c(OH)=10-14的溶液B . c(H+)=10-7mol/L的溶液C . pH=7的溶液D . 氨水与氯化铵的混合液中c(NH4+)=c(Cl)二、 填空题 (共5题；共35分)17. （8分） (2019高二下黑龙江期中) 芳香族化合物A1和A2分别和浓H2SO4在一定温度下共热都只生成烃B，B的蒸气密度是同温同压下H2密度的59倍，B苯环上的一硝基取代物有三种，有关物质之间的转化关系如下： （1） D的分子式为_，I中官能团结构简式为_，反应的反应类型为_。 （2） 写出下列物质的结构简式：A2_；X _。 （3） 写出下列反应的化学方程式：_。 （4） 化合物J是比化合物E多一个碳原子的E的同系物，化合物J有多种同分异构体，其中同时满足下列条件的同分异构体有_种； 苯环上有两个取代基；能使FeCl3溶液显色； 与E含有相同官能团写出其中核磁共振氢谱图中峰面积比为1：1：2：2：6的结构简式：_。18. （6分） (2016高二下包头期中) 有机物A常用于食品行业已知9.0g A在足量O2中充分燃烧，将生成的混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4g和13.2g，经检验剩余气体为O2 （1） A分子的质谱图如图所示，从图中可知其相对分子质量是_，则A的分子式是_； （2） A能与NaHCO3溶液发生反应，A一定含有的官能团名称是_ （3） A分子的核磁共振氢谱有4个吸收峰，峰面积之比是1：1：1：3，则A的结构简式是_； （4） 写出两分子A生成六元环酯的化学方程式：_； （5） 请写出官能团与A相同的同分异构体的结构简式_ 19. （6分） 常温下含有 CH3COOH：HCl ：H2SO4三种溶液 （1） 当它们的pH相同时，其物质的量浓度的关系是_（填数字编号） （2） 当它们的物质的量浓度相同时，其pH关系是_; （3） 中和同一烧碱溶液，需同浓度的三种溶液的体积关系是_; （4） 体积、浓度相同的、三溶液，分别与同浓度的NaOH溶液反应使pH等于7，所需NaOH溶液的体积关系是_; （5） 某温度下，纯水中的c（H+）=2.0x107mol/L，则此时溶液中的c（OH）为_mol/L 若温度不变，滴入稀盐酸使c（H+）=5.0x106mol/L，则c（OH）为_mol/L20. （8分） (2016高三上滕州期中) 工业生产中产生的SO2、NO直接排放将对大气造成严重污染，利用电化学原理吸收SO2和NO，同时获得Na2S2O4和NH4NO3产品的工艺流程图如下（Ce为铈元素） 请回答下列问题（1） 装置中NO在酸性条件下生成NO2的离子方程式_ （2） 含硫各微粒（H2SO3、HSO3和SO32）存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数与溶液pH的关系如图1所示 下列说法正确的是_（填标号）ApH=7时，溶液中c（Na+）c（HSO3）+c（SO32）B由图中数据，可以估算出H2SO3的第二级电离平衡常数Ka2107C为获得尽可能纯的NaHSO3，应将溶液的pH控制在45为宜DpH=9时的溶液中c（OH）=c（H+）+c（HSO4）+c（H2SO4）若1L1mol/L的NaOH溶液完全吸收13.44L（标况下）SO2，则反应的离子方程式为_取装置中的吸收液vmL，用cmol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定酸性高锰酸钾溶液应装在_（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，判断滴定终点的方法是_（3） 装置的作用之一是再生Ce4+，其原理如图2所示 图中A为电源的_（填“正”或“负”）极右侧反应室中发生的主要电极反应式为_（4） 已知进人装置的溶液中NO2的浓度为0.4mol/L，要使1m3该溶液中的NO2完全转化为NH4NO3，需至少向装置中通入标准状况下的O2的体积为_L 21. （7分） (2017新课标卷) （14分）丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备回答下列问题：（1） 正丁烷（C4H10）脱氢制1丁烯（C4H8）的热化学方程式如下：C4H10（g）=C4H8（g）+H2（g）H1已知：C4H10（g）+ O2（g）=C4H8（g）+H2O（g）H2=119kJmol1H2（g）+ O2（g）=H2O（g）H3 =242kJmol1反应的H1为_kJmol1图（a）是反应平衡转化率与反应温度及压强的关系图，x_0.1（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平衡产率提高，应采取的措施是_（填标号）A升高温度B降低温度C增大压强D降低压强（2） 丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器（氢气的作用是活化催化剂），出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等图（b）为丁烯产率与进料气中n（氢气）/n（丁烷）的关系图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因是_（3） 图（c）为反应产率和反应温度的关系曲线，副产物主要是高温裂解生成的短碳链烃类化合物丁烯产率在590之前随温度升高而增大的原因可能是_、_；590之后，丁烯产率快速降低的主要原因可能是_第 12 页 共 12 页参考答案一、 选择题 (共16题；共33分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 填空题 (共5题；共35分)17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、20-1、20-2、20-3、20-4、21-1、21-2、21-3、