重庆市高一下学期期中化学试卷 B卷

重庆市高一下学期期中化学试卷 B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） 当前，传统的塑料包装正日益被纸包装所取代，下述几种观点是对其原因的说明，其中正确的是（ ）A . 纸包装比塑料包装便宜B . 纸包装比塑料包装美观C . 纸包装比塑料包装更易制作D . 纸的主要成分是天然植物纤维素，容易被土壤微生物分解2. （2分） 下列对sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角的比较，得出结论正确的是（ ） A . sp杂化轨道的夹角最大B . sp2杂化轨道的夹角最大C . sp3杂化轨道的夹角最大D . sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角相等3. （2分） (2017高三上河北期中) 下列有关说法中正确的是（ ） A . 12C、13C、14C是碳的三种同素异形体B . H2S的电子式可表示为 C . HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，而熔沸点逐渐升高D . NaHSO4在熔融状态下不仅破坏了离子键，还破坏了共价键4. （2分） 下列有关粒子的表示方法正确的是（ ） A . 氨气分子的电子式： B . 硫原子结构示意图： C . KCl的电子式： D . H2O2的电子式： 5. （2分） (2016高三上福州期中) 下列类比关系正确的是（ ） A . Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2 ， 则Na2O2与SO2反应可生成Na2SO3和O2B . Fe与Cl2反应生成FeCl3 ， 则Fe与I2反应可生成FeI3C . 钠与氧气在不同条件下反应会生成两种不同的氧化物，则Li与氧气反应也能生成Li2O或Li2O2D . Al与Fe2O3能发生铝热反应，则Al与MnO2也能发生铝热反应6. （2分） (2018高三上安平期中) 将两根铁钉分别缠绕铜丝和铝条，放人滴有混合溶液的容器中，如图所示，下列叙述错误的是（ ）A . a中铁钉附近呈现蓝色沉淀B . b中铁钉附近呈现红色C . b中发生吸氧腐蚀D . a中铜丝附近有气泡产生7. （2分） (2016高一下吴中期中) X,Y,Z,W是原子序数依次增大的短周期元素，Y,Z同周期且相邻，X,W同主族且与Y处于不同周期，Y,Z原子的电子数总和与X,W原子的电子数总和之比为5：4，下列说法正确的是（ ） A . 原子半径：r（W）r（Z）r（Y）r（X）B . Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强C . 由X,Z组成的化合物与由Z,W组成的化合物只能发生化合反应D . 由X,Y,Z三种元素组成的化合物可以是酸、碱或盐8. （2分） (2017郴州模拟) 从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是（ ） A . 将海带灼烧成灰B . 过滤得含I溶液C . 萃取后放出碘的CCl4溶液D . 分离碘并回收CCl49. （2分） (2016高一下株洲期中) 化学能与热能、电能等能相互转化关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是（ ） A . 图1所示的装置能将化学能转变为电能B . 图2所示的反应为吸热反应C . 中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低D . 化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成10. （2分） (2018高三上宝坻期末) 假定把 C的相对原子质量改为24，那么下列叙述错误的是（ ） A . 此时16O的相对原子质量为32B . NA个O2与NA个H2的质量比为16:1C . N2的摩尔质量为56g/molD . 标准状况下，16g O2的体积约为5.6L11. （2分） (2016高一上青阳期中) 下列离子方程式中，书写正确的是（ ） A . 氢氧化镁溶于盐酸：OH+H+H2OB . 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+Ag+Cu2+C . 将稀硫酸加入氢氧化钡溶液：H+OHH2OD . 碳酸钠溶液与稀硫酸混合：CO32+2H+CO2+H2O12. （2分） 下列烷烃中沸点最高的是（ ） A . CH4B . CH3（CH2）2CH3C . 2，2二甲基丙烷D . 2，3二甲基丁烷13. （2分） (2016高一下湘潭期末) A，B，C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图已知B，C两元素的族序数之和是A元素族序数的2倍；则A，B，C分别为（ ） A . Be，Na，AlB . B，Mg，SiC . C，Al，PD . O，P，Cl14. （2分） (2016高一下庄浪期中) 下列说法正确的是（ ） A . Na，Mg，Al还原性依次减弱B . HCl，PH3 ， H2S稳定性依次减弱C . NaOH，KOH，CsOH碱性依次减弱D . S2 ， Cl ， Ca2+半径依次增大15. （2分） (2016高一下怀仁期中) 下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是（ ） 族周期AAAAAAA2ab3defghia、b、e、f四种元素的元素的原子半径：efbah、i两种元素阴离子的还原性：hia、g两种元素氢化物的稳定性：agd、e、f三种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性依次增强八种元素中d元素的单质还原性最强，i元素的单质氧化性最强A . B . C . D . 16. （2分） (2018内江模拟) 下列实验预期的现象及结论都正确的是（ ）选项实验预期现象预期结论A将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀生成H2SO3与Ba(NO3)2发生复分解反应生成BaSO3B向盛有KI溶液的试管中，滴加少量新制氯水和CCl4 ， 振荡、静置下层溶液显紫色Cl2氧化性比I2强C铜放入稀硫酸中，无明显现象,再加入硝酸钠固体溶液变蓝，有明显的气泡放出，铜溶解硝酸钠可以加快铜与稀硫酸的反应速率,起到了催化剂的作用D向FeCl3饱和溶液中逐滴滴入足量浓氨水，并加热至沸腾生成红褐色透明液体得到Fe(OH)3胶体A . AB . BC . CD . D17. （2分） (2016高二下福州期末) 第三周期元素X,Y,Z,W的最高价氧化物溶于水可得四种溶液，0.010molL1的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如图所示下列说法正确的是（ ） A . 气态氢化物的稳定性：ZWYB . 简单离子半径：ZWC . Y元素存在同素异形体D . X和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时，溶液呈中性18. （2分） (2018烟台模拟) 比亚迪纯电动汽车采用一种具有高效率输出、可快速充电、对环境无污染等优点新型电池，其工作原理如图。M电极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li+的高分子材料，聚合物交换膜只允许Li+通过，而e-不能通过。电池反应式为LixC6+Li1-xFePO4 LiFePO4+6C。下列说法错误的是（ ）A . 放电时，N极是正极，电极反应式为Li(1-x)FePO4+xLi+xe-=LiFePO4B . 充电时，Li+通过聚合物交换膜向M极迁移C . 用该电池电解精炼铜，阴极质量增重19.2g时，通过聚合物交换膜的Li+数目为0.6NAD . 充电时电路中通过0.5mol e- ， 消耗36gC19. （2分） (2020高一上如东月考) 下列物质性质与应用对应关系正确的是（ ） A . 次氯酸有酸性，可用于漂白、杀菌消毒B . 二氧化硫具有漂白性，可用于粉丝、木耳等的漂白C . 液氨汽化时要吸收大量的热，工业上可用作制冷剂D . 晶体硅的熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料20. （2分） 下列物质之间的反应没有明显反应现象的是（ ）A . 常温下，铁放入浓硝酸中B . 用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水并相互靠近C . 二氧化硫通入到品红溶液中D . 将氯化氢气体通入滴有酚酞的烧碱溶液中二、 非选择题 (共6题；共43分)21. （7分） 将下列物质按要求填空 131I与132IC60与石墨 CH3Cl 与CH3CH2Cl 硫酸氢钠氯化镁氩过氧化氢 与 CS2过氧化钠（1） 互为同位素的是_; （2） 互为同素异形体的是_; （3） 互为同系物的是_; （4） 中两种物质的关系是_（同系物，同素异形体，同一种物质） （5） 含共价键的离子化合物_; （6） 仅含共价键的物质_; （7） 用电子式表示的形成过程_ 22. （11分） (2019高三上太原月考) 周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大，a和b是组成物质种类最多的元素，c是地壳中含量最多的元素，d与b同族，e2+离子的3d轨道中有9个电子。回答下列问题： （1） c、d两种元素形成的化合物统称硅石，可通过_方法区分其结晶形和无定形的两种存在形态，c的电子排布图为_。 （2） A和B是生活中两种常见的有机物，A能与CaCO3反应，可用于厨房除水垢；B分子中的碳原子数目与A中相同，可与钠反应放出气体。A中存在的化学键类型是_； A离子键B共价键C金属键D氢键B分子中碳原子的轨道杂化类型是_。（3） 用“”或“”填空： 第一电离能熔点b_ddc2晶体_d晶体（4） c与e两种元素可形成一种半导体材料，化学式为e2c，在其立方晶胞内部有四个c原子，其余c原子位于面心和顶点，则该晶胞中有_个e原子，e元素位于元素周期表的_区。 （5） 向e2+硫酸盐的水溶液中加入过量的氨水，可得到深蓝色透明溶液，写出该配离子的化学式_。 （6） e单质为面心立方晶体，其晶胞棱长为a nm，则e单质的密度为_gcm-3，其空间利用率为_。 23. （9分） 工业上常利用含硫废水生产Na2S2O35H2O，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程 烧瓶C中发生反应如下：Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）Na2SO3（aq）+H2S（aq）（）2H2S（aq）+SO2（g）3S（s）+2H2O（l）（）S（s）+Na2SO3（aq） Na2S2O3（aq）（）（1） 仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若_，则整个装置气密性良好装置D的作用是_装置E中为_溶液 （2） 为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为_ （3） 装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择_ a蒸馏水b饱和Na2SO3溶液c饱和NaHSO3溶液d饱和NaHCO3溶液实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是_已知反应（）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是_反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器有_a烧杯b蒸发皿c试管d锥形瓶（4） 反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O35H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质利用常见试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论：_ 已知Na2S2O35H2O遇酸易分解：S2O32+2H+S+SO2+H2O24. （7分） 根据下列氧化还原反应2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2设计一个原电池： 请回答下列问题：（1） 电极X的材料是_；电解质溶液Y是_； （2） 银电极为电池的_极，发生的电极反应为_； X电极上发生的电极反应为_；（3） 外电路中的电子是从_电极流向_电极（填具体电极如Ag”） 25. （8分） 利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）合成甲醇，发生的主要反应如下：CO（g）+2H2（g）催化剂CH3OH（g）H1CO2（g）+H2（g）催化剂CO（g）+H2O（g）H2CO2（g）+3H2（g）催化剂CH3OH（g）+H2O（g）H3（1）上述反应达到平衡时对应的氢气的百分含量分别为a1、a2、a3 ， 它们随温度变化的曲线如图所示则H2_（填“”、“”或“=”） 0，判断理由是_；H1_H3（填“”、“”或“=”）（2）在温度T时，向某容器中充入1mol CO2和3mol H2 ， 发生反应的反应如果该容器为恒压容器，维持体系总压强p恒定，达到平衡时，已知H2的转化率为75%，则在该温度下平衡常数Kp=_（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数）如果该容器为恒容容器，达到平衡时，H2的转化率_（填“”、“”或“=”）75%，理由是_（3）在2.0L密闭容器中放入1molCO2（g）和1molH2（g），在一定温度下发生反应的反应，2小时后达到平衡下表为c（CO2）与反应时间的数据：反应时间t/min20406080c（CO2）（mol/L）0.3000.1800.1090.06640min时，用CO2表示的该反应速率为_，分析该反应过程中c（CO2）变化与时间间隔（t）的规律，得出的结论是_26. （1分） (2016高二上温州期中) 已知拆开1mol HH键，1molNH键，1molNN键分别需要的能量是akJ、bkJ、ckJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_ 第 15 页 共 15 页参考答案一、 选择题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 非选择题 (共6题；共43分)21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、21-6、21-7、22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、22-6、23-1、23-2、23-3、23-4、24-1、24-2、24-3、25-1、26-1、