重庆市高一下学期期中化学试卷 A卷（考试）

重庆市高一下学期期中化学试卷 A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2018高二上嘉兴期中) 下列物质的性质与应用对应关系错误的是（ ） A . 二氧化氯具有强氧化性，可用于杀菌消毒B . 氢氧化铝具有弱碱性，可用于治疗胃酸过多C . 二氧化硅的熔沸点很高，可用于制作石英坩埚D . 钠钾合金的密度小，可用于快中子反应堆的热交换剂2. （2分） (2015海南模拟) 已知118号元素的离子W3+、X+、Y2、Z都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ） A . 元素第一电离能：XWB . 离子的还原性：Y2ZC . 氢化物的稳定性：H2YHZD . 原子半径：XW3. （2分） 下列化学用语中，正确的是（ ） A . 过氧化钠的电子式： B . Cl离子的结构示意图： C . 二氧化硅的分子式：SiO2D . HClO的结构式为HOCl4. （2分） 下列说法中正确的是（ ）A . 元素性质的周期性变化是指原子半径、元素的主要化合价及原子核外电子排布的周期性变化B . 元素性质的周期性变化决定于元素原子结构的周期性变化C . 从LiF，NaCl，元素的最高化合价均呈现从+1价+7价的变化D . 电子层数相同的原子核外电子排布，其最外层电子数均从1个到8个呈现周期性变化5. （2分） (2018高二下盐城期末) CH2=CH2与H2反应的能量与反应进程关系如右图所示。下列说法错误的是（ ）A . 该反应为放热反应B . 催化剂比催化剂活性更好C . 催化剂可改变反应的活化能和焓变D . 正反应的活化能小于逆反应的活化能6. （2分） (2018高二上包头期中) 298K时，合成氨反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）；H=92.4kJ/mol，在该温度下，取1mol N2和3mol H2放在密闭容器内反应下列说法正确的是（ ）A . 在有催化剂存在的条件下，反应放出的热量为92.4 kJB . 有无催化剂该反应放出的热量都为92.4 kJC . 若再充入1 mol H2 ， 到达平衡时放出的热量应为92.4 kJD . 反应放出的热量始终小于92.4 kJ7. （2分） (2017高二上汕头开学考) 燃料电池是利用燃料（如H2、CO、CH4等）跟氧气反应从而将化学能转化成电能的装置。下列关于甲烷燃料电池（NaOH溶液作电解质溶液）的说法中正确的是（ ） A . 负极反应为O22H2O4e= 4OHB . 放电时正极发生氧化反应，外电路中电子从正极流向负极C . 负极反应为CH410OH8e= CO327H2OD . 随着放电的进行，溶液的pH增大8. （2分） (2016高一下吴中期中) 下列说法中正确的是（ ） A . 含有共价键的物质一定是共价化合物B . 只含有共价键的物质一定是共价化合物C . 含有离子键的物质一定是离子化合物D . 氦分子中含有共价键9. （2分） X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大，Y的最外层电子数是次外层的两倍，也是X、W最外层电子数之和的两倍，Z是地壳中含量最多的元素，R的单核离子在同周期元素形成的单核离子中半径最小以下说法中正确的是（ ）A . R形成的盐一定不能与Y的最高价氧化物对应的水化物发生反应B . Z、W形成的化合物中只有一种类型的化学键C . Y、Z的氢化物的稳定性YZD . X的原子半径一定小于Z10. （2分） (2019高二下长春月考) X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是（ ） A . X元素的氢化物的水溶液显碱性B . Z元素的离子半径大于W元素的离子半径C . Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应D . Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点11. （2分） 元素X和元素Y在周期表中位于相邻的两个周期，X和Y两原子核外电子总数之和为19，Y原子核内质子数比X多3个，下列叙述正确的是（ ）A . X和Y都是性质活泼的元素，在自然界中只能以化合态存在B . X和Y形成的化合物的化学式为Y2XC . X的最高正价为+6D . Y能置换酸中氢，放出氢气，但不能置换出盐中的金属12. （2分） (2018银川模拟) 下列实验能达到相应目的的是（ ）选项ABCD实验过程实验目的将乙二醇转化为乙二酸比较氯化铁和二氧化锰对H2O2分解反应的催化效果证明稀硝酸与铜反应时表现出氧化性用SO2与Ba(NO3)2反应获得BaSO3沉淀A . AB . BC . CD . D13. （2分） (2017高一下郑州期末) 对于N2+3H2 2NH3,下列不同物质表示的反应速率最大的是（ ） A . V(N2)=0.01molL-1 min-1B . V(H2)=0.06molL-1 min-1C . V(NH3)=0.02molL-1 min-1D . V(H2)=0.002molL-1 min-114. （2分） 在一定温度下的恒容密闭容器中，能说明反应2A（g）+B（g）C（g）+D（g）已达到平衡的是（ ） A . 容器中气体密度的不随时间变化B . 容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化C . 2VA（消耗）=VB（生成）时D . C和D的消耗速率相等时15. （2分） (2018高二上淮北期中) 在铁片上镀锌时，下列叙述正确的是（ ） 将铁片接在电池的正极上将锌片接在电池的正极上在铁片上发生的反应是：Zn2+2e-Zn在锌片上发生的反应是：4OH- - 4e- O2+2H2O需用FeSO4溶液 需用ZnSO4溶液A . B . .C . D . 16. （2分） 元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如表所示，其中只有X是短周期的金属元素，下列判断正确的是（ ） A . X的最高价氧化物能不溶于强碱B . 非金属性：TRC . 气态氢化物稳定性：TZD . R与Q的原子核外电子数相差1617. （2分） (2016高一下金台期中) a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c下列叙述错误的是（ ） A . d元素的非金属性最强B . 它们均存在两种或两种以上的氧化物C . a可与c、d元素分别形成离子化合物D . b、c、d在化学反应中均易得到电子18. （2分） (2016高二下枣阳月考) 下列反应不属于可逆反应的是（ ） A . 工业上利用氮气和氢气合成氨气B . 水电解生成氢氧混和气体和氢氧混和气体爆炸生成水C . 密闭容器中的二氧化氮和四氧化二氮在一定压力下可以相互转化D . 密闭容器中的二氧化硫和氧气在一定的条件下可以生成三氧化硫，同时三氧化硫又可以分解为二氧化硫和氧气二、 填空题 (共5题；共34分)19. （7分） (2016高一下天津期末) 如表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素 ABDEFCGH（1） 上述元素的单质中熔点最高的可能是_（填名称） （2） 比较D、G氢化物的稳定性_（用化学式表示） （3） 在一定条件下，A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物，其电子式为：_； （4） D、E、G、H四种元素最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是：_（填化学式） （5） A、D两种元素构成的两种烃X和Y，X是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平；Y是一种比水轻的油状液体，两种元素的质量比为12：1，Y的相对分子质量为78 X的结构简式_Y与浓硫酸与浓硝酸在5060反应的化学反应方程式：_，反应类型_20. （9分） (2019高三上池州期末) 近日，中国科学家研发了一种碳修饰的镍基催化剂，实现了木质素选择性氢解得到酚类化合物。请回答下列问题： （1） 基态碳原子的核外电子有_种运动状态， 基态Ni原子的核外电子排布式为_。 （2） C,N,O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_。 （3） 图1所示化合物中碳原子的杂化方式为_，存在的化学键类型有_(填标号)。 A.共价键B.离子键C.配位键D.金属键E.氢键（4） 碳的氧化物CO常作为许多金属配合物的配体，CO与N2互为等电子体，则CO分子中键与键的个数比为_；测得熔点为170，预测属于_晶体。 （5） 一种储氢材料由镍、 镁元素组成，其晶胞结构如图2所示，则该晶体的化学式为_，其晶胞边长为apm，列式计算晶胞密度为_g/cm3 (不必计算出结果，阿伏加德岁常数的值为NA)。 21. （6分） (2017高二上六安期末) 如图是一个电化学过程的示意图 请回答下列问题：（1） 图中甲池是_（填“原电池”“电解池”或“电镀池”） （2） A（石墨）电极的名称是_（填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”） （3） 写出通入CH3OH的电极的电极反应式_; （4） 乙池中反应的化学方程式为_当乙池中B（Ag）极质量增加5.4g，甲池中理论上消耗O2的体积为_L（标准状况），此时丙池中某电极析出1.6g某金属，则丙池中的某盐溶液可能是_;AMgSO4BCuSO4CNaClDAgNO322. （7分） 氨气在生产、生活和科研中应用十分广泛 （1） 传统工业上利用氨气合成尿素 以CO2与NH3为原料合成尿素的主要反应如下：2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）H=159.47kJmol1NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）H=+72.49kJmol1反应2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）H=_kJmol1液氨可以发生电离：2NH3（l）NH2+NH4+，COCl2和液氨发生“复分解”反应生成尿素，写出该反应的化学方程式_（2） 氨气易液化，便于储运，可利用NH3作储氢材料 已知：2NH3（g）N2（g）+3H2（g）H=+92.4kJmol1氨气自发分解的反应条件是_（填“低温”或“高温”）其他条件相同，该反应在不同催化剂作用下反应，相同时间后，氨气的转化率随反应温度的变化如图1所示在600时催化效果最好的是_（填催化剂的化学式）c点氨气的转化率高于b点，原因是_（3） 垃圾渗滤液中含有大量的氨氮物质（用NH3表示）和氯化物，把垃圾渗滤液加入到如图2所示的电解池（电极为惰性材料）进行电解除去NH3，净化污水该净化过程分两步：第一步电解产生氧化剂，第二步氧化剂氧化氨氮物质生成N2 写出电解时A极的电极反应式：_写出第二步反应的化学方程式：_23. （5分） 一定温度下，在容积为V L的密闭容器中进行反应：aN(g) bM(g)，M、N的物质的量随时间的变化曲线如下图所示： （1） 此反应的化学方程式中 _。 （2） t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为_。 （3） 下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是_(填字母)。 A . 反应中M与N的物质的量之比为11B . 混合气体的总质量不随时间的变化而变化C . 混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化D . 单位时间内每消耗a mol N，同时生成b mol ME . 混合气体的压强不随时间的变化而变化三、 实验题 (共1题；共5分)24. （5分） (2016高二下海南期末) 利用如图装置还可以验证醋酸、苯酚、碳酸的酸性强弱 （1） A中固体试剂是_；B中所盛溶液溶质是_；C中所盛溶液溶质是_（填字母） a醋酸钠b碳酸氢钠c苯酚钠d碳酸钠（2） 写出C中反应的离子方程式是：_； （3） 有同学认为没有B装置，也可以验证酸性的强弱，你认为这种说法合理吗？说出你的理由：_ 第 13 页 共 13 页参考答案一、 选择题 (共18题；共36分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、二、 填空题 (共5题；共34分)19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、21-1、21-2、21-3、21-4、22-1、22-2、22-3、23-1、23-2、23-3、三、 实验题 (共1题；共5分)24-1、24-2、24-3、