重庆市高一下学期期中化学试卷 C卷

重庆市高一下学期期中化学试卷 C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） 在中学化学实验中，对某些化学试剂进行循环使用，可以节省资源、减少污染、降低成本下列做法不合理的是 （ ） 选项实验名称回收试剂回收方法回收后用途A加热KClO3与MnO2制氧气二氧化锰溶解、过滤、洗涤、干燥重复使用B过氧化钠与水反应氯化钠加入过量盐酸、蒸发、结晶制取实验备用C用CCl4萃取溴水中的溴四氯化碳碱液洗涤、分液重复使用D浓硫酸的稀释稀硫酸直接密封保存制氢气、硫酸盐等A . AB . BC . CD . D2. （2分） 下列物质中，只含有极性共价键的是（ ）A . NaOHB . HClC . H2D . H2O23. （2分） 下列物质之间的相互关系不正确的是（ ） A . CH3CH2NO2和H2NCH2COOH互为同分异构体B . O2和O3互为同素异形体C . H、D，T互为同位素D . 干冰和冰为同一种物质4. （2分） 下列化学用语正确的是（ ） A . 原子核内有8个中子的氧原子：18OB . Na2O的电子式： C . HClO 的结构式：H一Cl一OD . F一的结构示意图： 5. （2分） (2018河西模拟) 用下图装置进行中实验，对应中现象正确，且能达成相应实验目的的是（ ）选项中实验中现象实验目的A将浸透石蜡油的石棉加热Br2的CCl4溶液褪色石蜡裂解产物中含有烯烃B加热NH4Cl固体酚酞溶液变红制备氨气并检验氨气性质C加热NaHCO3与Na2CO3混合粉末澄清石灰水变浑浊验证NaHCO3具有热不稳定性D加热铁粉及湿棉花肥皂水中有气泡冒出Fe与H2O发生了置换反应A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2012朝阳) 下列说法正确的是（ ）A . 镀层破损后，白铁皮(镀锌铁板)比马口铁（镀锡铁板）更耐腐蚀B . 埋在潮湿地下的铁管道比地上的铁管道更耐腐蚀C . 钢铁发生析氢腐蚀时，正极上发生的电极反应式为：Fe-2e= Fe2+D . 在钢铁表面涂上一层油漆，不能达到防止钢铁锈蚀7. （2分） (2016高一下乐清期中) 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲原子核外最外层电子数为内层电子数的3倍，丁原子的核电荷数是甲原子核电荷数的2倍，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应下列说法错误的是（ ） A . 元素丙的单质可用于冶炼金属B . 甲与丁形成的分子是酸性氧化物C . 简单离子半径：丁乙丙D . 甲与乙形成的化合物均有强氧化性8. （2分） (2018高一下盐城期末) 下列实验操作不能达到相应实验目的的是（ ）选项实验目的实验操作A比较水与乙醇中氢的活泼性分别将少量钠投入到乙醇和水中，观察现象B检验淀粉酸性水解液中含葡萄糖向水解液中直接加入少量Cu(OH)2悬浊液，加热C提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯试样中加入足量饱和碳酸钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机层中的水D验证温度对化学反应速率的影响在两支试管中各加入5mL12%H2O2 溶液，将其中一支用水浴加热，观察并比较实验现象A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2018高二上成都期中) 某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ） A . 反应过程a有催化剂参与B . 该反应为放热反应，热效应等于-HC . 改变催化剂，可改变该反应的活化能D . 有催化剂条件下，反应的活化能等于E1E210. （2分） (2016高一上双峰期中) 若以NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） A . 1 mol Na 跟足量H2O反应得到电子的数目为NAB . 常温常压下，16 g甲烷（CH4）所含电子数为NAC . 标准状况下，22.4 L 酒精所含的分子数目为NAD . 常温常压下，6 g O2和26 g O3混合气体中的原子总数为2NA11. （2分） (2017高一上汉台期末) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42+Ba2+=BaSO4B . 硫酸和氢氧化铜溶液混合：H+OH-=H2OC . 澄清石灰水中加入盐酸 Ca（OH）2+2H+=Ca2+2H2OD . 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+Cu2+2Ag12. （2分） 下列性质比较结果错误的是（ ） A . 碳碳键键长：乙烯苯B . 沸点：正戊烷异戊烷C . 相对密度： D . 水溶性：CH3CH2OHCH3CH2Br13. （2分） 根据表中八种短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是元素编号原子半径/nm0.0370.0740.0820.0990.1020.1430.1520.186最高化合价或最低化合价+12+312+3+1+1（ ）A . 元素形成的化合物具有两性B . 元素气态氢化物的沸点小于元素气态氢化物的沸点C . 元素对应的离子半径大于元素对应的离子半径D . 元素的最高价氧化物的水化物比元素的最高价氧化物的水化物酸性强14. （2分） (2016高一下抚州月考) 如图中，a、b、c、d、e为元素周期表中前四周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是（ ） A . 元素c和d的最高价氧化物对应水化物的酸性：cdB . 五种元素中，元素e的性质最稳定C . 元素b位于A族，有+6、2两种常见化合价D . 元素c和e的气态氢化物的稳定性：ce15. （2分） (2016高二上浦东期中) 已知位于同周期的X，Y，Z三元素，它们的最高价氧化物的水化物分别为HXO4、H2YO4、H3ZO4 ， 下列判断不正确的是（ ） A . 阴离子的还原性：XYZB . 单质的氧化性：XYZC . 酸性：H3ZO4H2YO4HXO4D . 气态氢化物的稳定性：XYZ16. （2分） (2018高一上商都期中) 下列带括号的气体在反应中只做氧化剂的是（ ） A . 2F2(g) + 2H2O = 4HF + O2B . SO2(g) + I2+2H2O = H2SO4 + 2HIC . H2S(g)+ Br2= 2HBr + SD . 3NO2(g) + H2O = 2HNO3 + NO17. （2分） (2016高二下江阴期中) A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述： 原子半径AB；离子半径AB；原子序数AB；原子最外层电子数AB；A 的正价与B的负价绝对值一定相等；A的电负性小于B的电负性；A的第一电离能大于B的第一电离能其中正确的组合是（ ）A . B . C . D . 18. （2分） (2018高三上北京期中) 铅蓄电池是常见的二次电池，电池总反应为：Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O，下列说法正确的是（ ） A . 放电时PbO2发生氧化反应B . 放电时的负极反应式为Pb+SO42-2e-=PbSO4C . 充电时电解质溶液的质量减少D . 充电时的阴极反应式为PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+SO42-+4H+19. （2分） 下列有关物质性质的描述和该性质的应用均正确的是（ ）A . 氨气具有氧化性，用浓氨水检验Cl2管道是否泄漏B . 氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃C . 二氧化硫具有还原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气D . 铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸20. （2分） 有关氯离子的检验叙述正确的是（ ）A . 用盐酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀B . 用硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀C . 用硫酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀D . 用硝酸银，产生白色沉淀二、 非选择题 (共6题；共37分)21. （15分） (2018高一上徐州期中) （1） 原子、元素、核素、同位素等都属于重要的化学基本概念。下列八种化学符号： 涉及到的元素有_种，核素共有_种；互为同位素的是_，_；（2） 在H、O、C、Na四种元素中，选择适当的元素组成符合下列要求的物质，将它们的化学式填写在以下空格中。（注意：每种物质只能出现一次）酸性氧化物碱性氧化物酸碱电解质非电解质_（3） 下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填选项字母）A分液B.过滤 C.萃取D.蒸馏E蒸发结晶F高温分解分离CCl4和H2O：_；除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3：_；除去CaO固体中少量的CaCO3固体：_；从碘水中提取碘：_；分离CCl4（沸点为76.75）和甲苯（沸点为110.6）的液体混合物：_。22. （6分） (2018高一下南昌期末) 有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数由A到E逐渐增大A元素最外层电子数是次外层电子数的2倍B的阴离子和C的阳离子与氖原子的电子层结构相同在通常状况下，B的单质是气体，0.1molB的气体与足量的氢气完全反应共有0.4mol电子转移C的单质在点燃时与B的单质充分反应，生成淡黄色的固体，此淡黄色固体能与AB2反应可生成B的单质D的气态氢化物与其最高价含氧酸间能发生氧化还原反应请写出： （1） A元素的最高价氧化物的电子式 _; （2） B元素在周期表中的位置 _; （3） B单质与C单质在点燃时反应的生成物中所含化学键类型有 _; （4） D元素的低价氧化物与E的单质的水溶液反应的化学方程式为 _; （5） 元素D与元素E相比，非金属性较强的是 _;（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 _;（填选项序号） a常温下D的单质和E的单质状态不同bE的氢化物比D的氢化物稳定 c一定条件下D和E的单质都能与钠反应 dD的最高价含氧酸酸性弱于E的最高价含氧酸 eD的单质能与E的氢化物反应生成E单质23. （6分） (2016高三下扬州开学考) 工业生产无铁硫酸铝，以硫酸浸取铝土矿得含铁（Fe2+和Fe3+）的硫酸铝溶液，加热到一定温度，搅拌，加入一定量高锰酸钾溶液和硫酸锰溶液，在溶液中生成活性二氧化锰，调节溶液的pH，反应一段时间，Fe（OH） 3和二氧化锰发生吸附共沉作用，最终得到无铁硫酸铝晶体 （1） KMnO4首先将Fe2+氧化为Fe3+，其本身被还原为MnO2，反应的离子方程式为_ （2） 写出高锰酸钾溶液和硫酸锰溶液反应的化学方程式_实验证明，n（MnO2）/n（Fe）控制在4：1时，除铁效果较好若溶液中亚铁离子和铁离子浓度均为0.03mol/L，为达到较好的除铁效果，每1L溶液应加入高锰酸钾的物质的量为_ （3） 调节pH的作用是_ （4） 操作1的名称为_，操作2的名称为_ 24. （8分） 电化学原理常应用于工农业生产、对工业废水和生活污水进行处理 （1） 对工业废水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施之一，含氰废水中的CN有剧毒 CN中碳元素显+2价，则非金属性N_C（填，=或）在微生物的作用下，CN能够被氧气氧化成HCO3，同时生成NH3，该反应的离子方程式为_（2） 某研究性学习小组模拟工业生产，将下列装置如图1连接，C、D、E、X、Y 都是石墨，F是铁，丙是模拟精炼铜将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色试回答下列问题： 电源 B 极的名称是_甲装置中电解反应的总化学方程式是：_通电一段时间后，丙中原电解质的物质的量浓度将_（填“变大”、“变小”或“不变”）装置丁中的现象是_（3） 对生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸的原理如图2所示（图中“HA”表示乳酸分子，A表示乳酸根离子）阳极的电极反应式为_ 电解过程中，采取一定的措施可控制阳极室的pH约为68，此时进入浓缩室的OH可忽略不计400mL 10gL1乳酸溶液通电一段时间后，浓度上升为145gL1（溶液体积变化忽略不计），阴极上产生的H2在标准状况下的体积约为_L（乳酸的摩尔质量为90gmol1）25. （1分） (2017高一下铜陵期中) 已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol HO键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol HH键断裂时吸收热量为_ 26. （1分） (2016高二上淇县期中) 已知CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）；H=Q1kJmol1 ， 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；H2=Q2 kJmol1 ， 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；H2=Q3 kJmol1 常温下，取体积比4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为_第 13 页 共 13 页参考答案一、 选择题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 非选择题 (共6题；共37分)21-1、21-2、21-3、22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、23-1、23-2、23-3、23-4、24-1、24-2、24-3、25-1、26-1、