济南市高考化学二轮专题 08 元素周期表和元素周期律D卷

济南市高考化学二轮专题 08 元素周期表和元素周期律D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） 生活中常用到一些化学知识，下列说法中不正确的（ ） A . 医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水B . 红葡萄酒营养丰富（含葡萄糖、维生素C等），常添加微量的二氧化硫，利用二氧化硫还原性，防止红葡萄酒中某营养成分被氧化C . 某雨水放置一段时间后pH由4.68变为4.28，因为水中亚硫酸被空气中氧气氧化成硫酸D . 次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌2. （2分） (2017江西模拟) 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ） A . SiO2熔点高，可用作光导纤维B . Li还原性强且质轻，常用作负极材料C . Fe2（SO4）3具有氧化性，能用作净水剂D . SO2能杀菌，可用于漂白纸浆3. （2分） (2016高一下重庆期中) 下列实验不能达到预期目的是（ ） ACl2、Br2分别与H2反应比较氯、溴的非金属性强弱BMgCl2、Al Cl3溶液中分别通入NH3比较镁、铝的金属性强弱CNaCO3溶液中加入稀H2SO4比较碳、硫的非金属性强弱DFe、Cu分别与盐酸反应比较铁、铜的金属性强弱A . AB . BC . CD . D4. （2分） 下列参数比较及解释均正确的是（ ） 选项参数比较解释A沸点HFHClHI组成结构相似的物质，相对分子质量越大沸点越高B半径Na+Al3+S2同一周期粒子半径随原子序数的递增逐渐减小C酸性H2SO3H2CO3元素的非金属性越强，其含氧酸的酸性越强D还原性P3S2Cl元素的非金属性越强，简单阴离子的还原性越弱A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2016高一下武进期末) 下列叙述中，不能说明X元素比Y元素的非金属性强的是（ ） A . 与H2化合时，X单质比Y单质容易B . X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强C . X原子的原子序数比Y原子的原子序数大D . X单质可以把Y从其氢化物中置换出来6. （2分） (2016高三上海淀期中) X，Y，Z，M，R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示下列说法不正确的是（ ） A . 简单阳离子半径：XRB . 最高价含氧酸的酸性：ZYC . M的氢化物常温常压下为气体D . X与Y可以形成正四面体结构的分子7. （2分） (2019高一下临海月考) 元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示，其中元素Q位于第四周期，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17，下列说法不正确的是（ ） XYZQA . 原子半径(r)：r(Q)r(Y)r(Z)B . 元素X有 -4，+2、+4等多种价态C . Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸D . 可以推测H3QO4是Q的最高价氧化物的水化物二、 综合题 (共7题；共37分)8. （8分） 已知质量数为A的某阳离子Rn+,核外有x个电子,则核内中子数为（ ）A . A-XB . A-X-nC . A-X+nD . A+X-n9. （5分） (2018高一下晋江期末) A，B，C，D，E五种短周期元素，原子序数依次增大。A与B、C分别构成电子数相等的化合物W、K，且W是一种能产生温室效应的气体；D元素最外层电子数是次外层电子数的3倍。A，D，E构成化合物Y，A、B、C、D构成化合物X，且X、Y均为阳离子和阴离子个数比是11的离子化合物。回答下列问题： （1） 推断元素D为_。 （2） Y的电子式为_；物质W为_，其晶体中存在的作用力有_。 （3） 与E同主族且为第7周期的元素原子序数为_。 （4） A与C形成的K是生产某种常用肥料的重要原料，写出其被催化氧化的反应方程式_。 （5） X、Y按12反应的离子方程式为_。 10. （5分） (2016高一上沽源期中) 某溶液中含有Ba2+ ， Cu2+ ， Ag+ ， 现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离其流程图如右（写出最佳答案） （1） 沉淀的化学式： 沉淀1_沉淀2_沉淀3_（2） 写出混合液+A的离子方程式_;写出溶液+B的离子方程式_11. （5分） 以氮化镓（GaN）、碳化硅、金刚石等为代表的第三代半导体材料具有高发光效率、抗腐蚀、化学稳定性好、高强度等特性，是目前最先进的半导体材料完成下列填空：（1） 组成上述三种半导体材料的各种元素中，原子半径最小的元素在周期表中的位置是_原子序数最小的元素原子原子结构简图是_（2） 镓元素的相对原子质量为69.72，自然界中的镓共有两种稳定的同位素，其中69Ga的原子个数百分含量为60.1%，则另一种镓的同位素可表示为_（3） 镓、铝为同族元素，性质相似下表是两种两性氢氧化物的电离常数两性氢氧化物Al（OH）3Ga（OH）3酸式电离常数Kia210111107碱式电离常数Kib1.310331.41034写出氢氧化镓的电离方程式：_将一块镓铝合金完全溶于烧碱溶液，再往反应后的溶液中缓缓通入CO2，最先析出的氢氧化物是_12. （5分） (2015和顺模拟) 【化学选修3：物质结构与性质】AI为原子序数递增的前4周期的元素，已知A原子的最外层电子是次外层电子数的2倍，D为周期表中电负性最大的元素，F与C位于同一主族，E与G在周期表的位置是上下相连，两元素所在主族中所有元素都是金属，H为应用最广泛的金属；I处于周期表中的第二副族请回答下列问题：（以下问题中的所有原子都必须在上述元素中寻找）（1） B单质分子中与键数目比为_；B、C、D第一电离能由小到大的顺序为_；（填写元素符号） （2） H元素原子的价层电子排布式为_，H3+离子可以与上述元素中的三种形成的某阴离子生成血红色络合物；该阴离子又与AI元素中的某些原子形成的分子互为等电子体，这种分子的化学式为_（写一种即可），该阴离子空间构型为_； （3） D与G可以形成如图的晶胞，则黑点表示的是_元素（填写元素符号），该元素原子在该晶胞中的配位数为_； （4） 若将上述晶胞圆圈对应的原子所在上下两层平面原子，按两条相互垂直的对角线上各去掉该原子2个（共去掉4个），并将小点和圆圈对应的元素更改为另外两种元素，则这个晶胞化学式为_，若再将留下的所有原子换成另外一种新元素的原子，则成为另外一种晶胞，该晶胞中成键原子键角为_； （5） 已知，F单质晶体的原子堆积为ABAB型，那么，该晶体的空间利用率为_如果F单质的摩尔质量为M，晶胞棱长为a，晶胞高度为c则，该晶体密度表达式为_（阿伏加德罗常数用NA表示，不化简）如果F的原子半径为R，用R表示的晶胞高度为_ 13. （4分） (2017高一上上高期末) 按要求写出下列变化：（1）（2）写化学方程式，（3）（4）写离子方程式 （1） 实验室用Ca（OH）2和NH4Cl制取氨气：_； （2） 氢氧化钠溶液与二氧化硅反应：_； （3） 将Na2O2粉末投入水中：_； （4） 向AlCl3溶液中加入足量氨水：_ 14. （5分） 砷（As）广泛分布于自然界，其原子结构示意图是（1） 砷位于元素周期表中_族，其气态氢化物的稳定性比NH3_（填“强”或“弱”）（2） 砷的常见氧化物有As2O3和As2O5，其中As2O5热稳定性差根据下左图写出As2O5分解为As2O3的热化学方程式：_（3） 砷酸盐可发生如下反应：AsO43+2I+2H+AsO33+I2+H2O图2装置中，C1、C2是石墨电极 A中盛有棕色的KI和I2的混合溶液，B中盛有无色的Na3AsO4和Na3AsO3的混合溶液，当连接开关K，并向B中滴加浓盐酸时发现灵敏电流计G的指针向右偏转此时C2上发生的电极反应是_（4） 利用（3）中反应可测定含As2O3和As2O5的试样中的各组分含量（所含杂质对测定无影响），过程如下：将试样mg溶于NaOH溶液，得到含AsO43和AsO33的混合溶液As2O5与NaOH溶液反应的离子方程式是_上述混合液用0.02500molL1的I2溶液滴定，用_做指示剂，滴定至_，停止滴定，记录数据重复滴定2次，平均消耗I2溶液20.00mL则试样中As2O5的质量分数是_第 10 页 共 10 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 综合题 (共7题；共37分)8-1、9-1、9-2、9-3、9-4、9-5、10-1、10-2、11-1、11-2、11-3、12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、13-1、13-2、13-3、13-4、14-1、14-2、14-3、14-4、