成都市高考化学一轮基础复习：专题22 化学平衡的移动B卷

成都市高考化学一轮基础复习：专题22 化学平衡的移动B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共8题；共16分)1. （2分） (2017高二上嘉兴期末) 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A . 对于2HI（g）H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深B . 合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施C . 工业制取金属钾Na（l）+KCl（l）NaCl（l）+K（g）选取适宜的温度，使K成蒸汽从反应混合物中分离出来D . 冰镇的啤酒打开后泛起泡沫2. （2分） (2016高二上宣城期中) 在一定温度下体积固定的容器中，可以充分说明可逆反应A（g）+3B（g）3C（g）+D（g），达到平衡状态的是（ ） A . 器内压强不随时间变化而变化B . 反应器内A，B，C，D物质的量比为1：3：3：1C . 生成A的速率和生成的D的速率相等D . 生成 1mol A同时有3 mol C被消耗3. （2分） 4NH3+5O2 4NO+6H2O是工业上制硝酸的重要反应，下列有关说法错误的是（ ） A . 使用催化剂可以加快反应速率B . 增大压强可以加快反应速率C . 反应达到平衡时，v（正）=v（逆）D . 增大O2的量可以使NH3100%转变为NO4. （2分） (2019高二上辽源期中) X(g)+3Y(g) 2Z(g)H=a kJmol1 ，一定条件下，将1 mol X和3 mol Y通入2L的恒容密闭容器中，反应10min，测得Y的物质的量为2.4 mol。下列说法正确的是（ ） A . 10min内，消耗0.2 mol X，生成0.4 mol ZB . 第10min时，X的反应速率为0.01 molL1min1C . 10min内，Y的平均反应速率为0.03 molL1s1D . 10min内，X和Y反应放出的热量为a kJ5. （2分） 合成氨反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0在反应过程中，逆反应速率的变化如图所示，下列说法正确的是（ ） A . t1时一定是增加了生成物B . t2时使用了催化剂C . t3时增大了压强D . t4时一定是降低了温度6. （2分） 在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知N2+3H22NH3H=92.4kJ/mol）下列说法正确的是（ ）容器甲乙丙反应物投入量1molN2、3molH321molNH341molNH3NH3的浓度（molL1）c1c2c3反应的能量变化放出akJ吸收akJ吸收ckJ体系压强（Pa）p1p2p3反应物转化率a1a2a3A . 2c1c3B . a1+a31C . 2p2p3D . a=b7. （2分） (2018高二上孙吴期中) 在温度、容积相同的三个密闭容器中发生反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)H= 92.4kJ/mol，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下： 容器甲乙丙反应物投入量1molN2、3molH22molNH34molNH3NH3的浓度(mol/L)c1c2c3反应的能量变化放出a kJ吸收b kJ吸收c kJ体系压强P1P2P3反应物转化率123下列说法正确的是（ ）A . 2c1c3B . a + b=92.4C . 2P1P3D . 1 +3=18. （2分） 一定条件下将2mol SO2和2mol SO3气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反应：2SO2+O22SO3 ， 平衡时SO3为n mol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO3的物质的量可能大于n的是（ ） A . 2molSO2+1molO2B . 2molSO2+1molO2+2molSO3C . 4molSO2+1molO2D . 3molSO2+0.5molO2+1molSO3二、 填空题 (共3题；共17分)9. （2分） (2016高二上桓台期中) 某温度时，在10L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化表中数据 t/minX/molY/molZ/mol01.002.000.0010.901.800.2030.751.500.5050.651.300.7090.551.100.90100.551.100.90140.551.100.90体系中发生反应的化学方程式是_该反应在05min时间内产物Z的平均反应速率：_该反应达到平衡时反应物X的转化率等于_10. （5分） 若向体积不变的密闭容器中充入2mol N2和6mol H2 ， 一定条件下发生反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），平衡时混合气共7mol。令a、b、c分别代表N2、H2、NH3起始加入的物质的量，维持温度不变，使达到平衡时各成分的百分含量不变则：（1）若a=0，b=0，则c=_ 。（2）若a=0.7，b=2.1，则：c=_ 。这时反应向_进行，因为：_ 。11. （10分） 水煤气是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：C（s）+H2O（g）CO （g）+H2 （g）H=+131.3kJmol1（1）该反应的平衡常数K随温度的升高而_（增大、减小、不变）（2）上述反应达到平衡后，增加H2O（g）的量，则C（s）的物质的量_（增大、减小、不变）（3）下列说法一定能判断如上反应达平衡的是_A消耗1mol H2O（g）同时生成1mol H2B容器内混合气体的总质量不变CH2O（g）、CO （g）、H2 （g）三种气体的浓度比为1：1：1D恒温恒容时容器内气体的压强不变（4）上述反应在t0时刻达到平衡，在t1时刻改变某一条件后正反应速率（正）随时间的变化如图1所示，填出对应的编号缩小容器体积_；降低温度_；（5）一定温度下，三个容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示请填写表中相应的空格容器编号c（H2O）/molL1c（CO）/molL1c（H2）/molL1正、逆比较I0.060.600.10正=逆0.120.20_正=逆0.100.200.40正_逆（6 ）如图2是利用氢氧燃料作电源，用惰性电极电解200ml 1mol/L食盐水，电解一段时间后，收集到标准状况下的氢气4.48L（设电解后溶液体积不变）电解后溶液的pH=_（忽略氯气与氢氧化钠溶液反应）阳极产生气体的体积在标准状况下是_L三、 综合题 (共6题；共40分)12. （3分） 煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题已知：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）平衡常数随温度的变化如下表： 温度/400500800平衡常数K9.9491试回答下列问题（1） 上述正向反应是1反应 （填“放热”或“吸热”） （2） 要使上述反应的逆反应速率增大且平衡正反应方向移动，下列措施不可行的有（ ） A . 加入催化剂B . 增大CO的物质的量以提高体系的压强C . 降低温度D . 减小H2的浓度（3） 向某密闭容器中充入2molCO和4molH2O（g），发生反应：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g），当反应达平衡时，CO的体积分数为X，若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数不等于X的有（ ） A . 1molCO（g）+4molH2O+2molCO2（g）+2molH2（g）B . 2molCO（g）+2molH2O+2molCO2（g）+2molH2（g）C . 1molCO（g）+3molH2O+0.8molCO2（g）+0.8molH2（g）D . 1molCO（g）+3molH2O+1molCO2（g）+1molH2（g）（4） 若反应在800时进行，设起始CO和H2O（g）共为5mol，水蒸气的体积分数为X；平衡时CO的转化率为y，则y随x变化的函数关系式为y=1（5） 在VL密闭容器中通入10mol CO和10mol水蒸气，在T达到平衡，然后急速通过碱石灰，将所得混合气体燃烧，测得放出的热量为2845KJ（已知CO燃烧热为283KJ/mol，H2燃烧热为286KJ/mol），则T平衡常数K=1，T=2 K （0时T=273K）13. （5分） (2018高二上长春月考) 煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。 （1） I将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气。反应为：C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)H131.3 kJmol1能使化学反应速率加快的措施有_(填序号)。升高反应温度增加C的物质的量密闭定容容器中充入CO(g)随时吸收CO、H2转化为CH3OH（2） II工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）。图1是表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况。从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示平均反应速率v（H2）=_；（3） 图2表示该反应进行过程中能量的变化。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。请结合图像解释催化剂加快化学反应速率的原因_，写出该反应的热化学方程式_，催化剂_（填“改变”或“不改变”）反应的焓变。 （4） 该反应平衡常数K为_。 （5） 恒容条件下，下列措施中能使 增大的有_。a升高温度b.再充入2molH2c.充入He气d.使用催化剂（6） III下图是表示在一容积为2 L的密闭容器内加入2 mol的CO和6 mol的H2，在一定条件下发生如下反应：CO(g)2H2(g) CH3OH(g)H0，该反应的逆反应速率与时间的关系曲线：由图可知反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而在t2、t8时都改变了条件，试判断t8时改变的条件可能是_。若t4时降压，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4t6时逆反应速率与时间的关系曲线_。14. （5分） (2017高二上荆门期末) 工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H=49.0kJmol1 ， 将6mol CO2和8mol H2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图所示（实线）图中数据a（1，6）表示：在1min时H2的物质的量是6mol （1） a点正反应速率_（填“大于”“等于”或“小于”）逆反应速率 （2） 下列时间段平均反应速率最大的是 A . O1minB . 13minC . 38minD . 811min（3） 仅改变某一实验条件再进行两次实验测得H2的物质的量随时间变化如图中所示（虚线）曲线I对应的实验条件改变是_，曲线对应的实验条件改变是_，体积不变再充入3molCO2和4mol H2，H2O（g）的体积分数_（填“增大”“不变”或“减小”） （4） 若将1molCO2和3molH2充入该容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为_ 15. （11分） (2018太原模拟) “绿水青山就是金山银山”，近年来,绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。汽车尾气是造成大气污染的重要原因之一,减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。请回答下列问题： （1） 已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)H1=+180.5kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g)H2=-393.5kJ/mol2C(s)+O2(g)=2CO(g)H3=-221kJ/mol若某反应的平衡常数表达式为：K=c(N2) c2(CO2)/c2(NO) c2(CO),则此反应的热化学方程式为_。（2） N2O5在一定条件下可发生分解：2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g),某温度下恒容密闭容器中加入一定量N2O5,测得N2O5浓度随时间的变化如下表：t/min012345c(N2O5)/molL-1)1.000.710.500.350.250.17反应开始时体系压强为p0,第2min时体系压强为p1，则p1p0=_。25min内用NO2表示的该反应的平均反应速率为_。一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量N2O5进行该反应,能判断反应已达到化学平衡状态的是_。(填字母)。aNO2和O2的浓度比保持不变b.容器中压强不再变化c.2v正(NO2)=v逆(N2O5)d.气体的密度保持不变（3） Kp是用反应体系中气体物质的分压来表示的平衡常数，即将K表达式中平衡浓度用平衡分压代替。已知反应：NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g),该反应中正反应速率v正=k正p(NO2)p(CO),逆反应速率v逆=k逆p(NO)p(CO2),其中k正、k逆为速率常数,则Kp为_(用k正、k逆表示)。 （4） 如图是密闭反应器中按n(N2) n(H2)=13投料后,在200、400、600下,合成NH3反应达到平衡时,混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线，已知该反应为放热反应。曲线a对应的温度是_。M点对应的H2的转化率是_。（5） 工业上常用氨水吸收二氧化硫,可生成(NH4)2SO3。判断常温下(NH4)2SO3溶液的酸碱性并说明判断依据：_。(已知：NH3H2O的Kb=1.810-5;H2SO3的Ka1=1.310-2,Ka2=6.310-8。) 16. （9分） (2018高二上北京期中) 大气中的部分碘源于 对海水中 的氧化。其科学小组进行 与含 溶液反应的相关研究： （1） 将 氧化生成 的过程由3步反应组成： 用热化学方程式表示 氧化 生成 的反应_。（2） 在水中易分解，一定条件下， 的浓度减少一半时所需的时间（t）如下表所示。已知： 的起始浓度为 pHt/minT/304050602030123116958301581084815503126157 增大能加速 分解，表明对 分解起催化作用的是_。根据表中数据，推测 在下列条件下分解速率依次增大的顺序为_（填字母代号）a. 40、 B. 10、 C. 30、 （3） 在KI溶液中存在下列平衡： 。测得不同温度下该反应的平衡常数如图所示，下列说法正确的是_。 A . 反应 的 B . 利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质C . 在上述平衡体系中加入苯，平衡不移动D . 25时，在上述平衡体系中加入少量 固体，平衡常数K小于680（4） 将 溶于 中，得到紫红色的溶液，再加入一定浓度的 溶液，现象如图所示： 上层溶液中含碘元素的微粒有_（用化学符号表示）。由实验现象可推测关于 溶解性的结论是_。17. （7分） (2018银川模拟) 工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、CO、SO2等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。 （1） 脱硝：已知：H2的燃烧热为285.8 kJ/mol N2(g) + 2O2(g)= 2NO2(g)H= +133 kJ/molH2O(g) =H2O(l)H=- 44 kJ/mol催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式为_。（2） 脱碳： 向2L恒容密闭容器中加入2 mol CO2、6 mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应 CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(l) + H2O(l)。下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是_。A . 混合气体的平均式量保持不变B . CO2和H2的体积分数保持不变C . CO2和H2的转化率相等D . 混合气体的密度保持不变E . 1 mol CO2生成的同时有3 mol HH键断裂（3） 在T1时，体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的H2和CO，发生反应CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)反应达到平衡时CH3OH的体积分数（V%）与 的关系如图所示。 当起始 =2，经过5min达到平衡，CO的转化率为0.4，则05min内平均反应速率V(H2)=_。若此时再向容器中加入CO（g）和CH3OH（g）各0.4mol，达新平衡时H2的转化率将_（选填“增大”、“减小”或“不变”）；当起始 =35时，达到平衡状态后，CH3OH的体积分数可能是图象中的_点（选填“D”、“E”或“F”）（4） 脱硫： 如图电解装置可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH4+和SO42。物质A的化学式为_，阴极的电极反应式是_。第 17 页 共 17 页参考答案一、 单选题 (共8题；共16分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、二、 填空题 (共3题；共17分)9-1、10-1、11-1、三、 综合题 (共6题；共40分)12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、13-1、13-2、13-3、13-4、13-5、13-6、14-1、14-2、14-3、14-4、15-1、15-2、15-3、15-4、15-5、16-1、16-2、16-3、16-4、17-1、17-2、17-3、17-4、