合肥市语文高二上学期期末化学试卷D卷

合肥市语文高二上学期期末化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共42分)1. （2分） (2016高二下黑龙江期末) 下列说法中正确的是（ ） A . 氯化钠在电流的作用下电离出Na+和ClB . CaCO3难溶于水，但CaCO3属于强电解质C . 二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质D . 硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO42Na+S6+4O22. （2分） (2018高二上北京期中) 对常温下 的 溶液，下列叙述错误的是（ ） A . B . 加入少量 固体后， 降低C . 该溶液中由 电离出的 是 D . 与等体积 的 溶液混合后所得溶液显酸性3. （2分） (2018高二下商丘期末) 某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42- ， 且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是（ ） A . 肯定不含I-B . 可能含SO42-C . 肯定含有SO32-D . 肯定含有NH4+4. （2分） (2016高二上株洲期末) 潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠、漂白粉溶液均能使有色布条褪色这是由于它们含有或能生成（ ） A . 氯气B . 次氯酸C . 次氯酸根D . 氯化氢5. （2分） (2016高二上长沙期中) 对室温下pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（ ） A . 加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均碱小B . 温度下降10C，两溶液的pH均不变C . 分别加水稀释10倍，两溶液的pH仍相等D . 用盐酸中和，消耗的盐酸体积相同6. （2分） 金属具有延展性的原因是（ ）A . 金属原子半径都较大，价电子较小B . 金属受外力作用变形时，金属阳离子与自由电子间仍保持较强烈作用C . 金属中大量自由电子受外力作用时，运动速度加快D . 自由电子受外力作用时能迅速传递能量7. （2分） (2015高一上福建月考) 下列物质的分类正确的是（ ） ABCD淀粉混合物苯酚有机物液氯非电解质胆矾分子晶体明矾纯净物纯碱盐碳酸钙强电解质食盐晶体离子晶体盐酸化合物水氧化物醋酸弱电解质金刚石原子晶体A . AB . BC . CD . D8. （2分） 关于元素周期表的下列叙述，不正确的是（ ）A . 元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一B . 元素周期表中，总共有18个纵行，16个族，过渡元素都为副族元素C . 在周期表中，第A族元素都为金属元素D . X3+的核外电子数目为10，则X在第三周期第A族9. （2分） 汞合金是目前使用较多的补牙材料。英国新科学家杂志最近发表了一篇文章，对汞合金补牙材料的安全性提出了质疑。汞合金补牙材料中除水银外，还含锌、锡、铜等金属。下列有关汞合金的说法不正确的是（ ） A . 汞合金是一种具有金属特性的化合物，易导热、导电B . 汞合金的强度和硬度比锡的大C . 汞合金的熔点比汞的高D . 汞合金的毒性远低于汞的毒性10. （2分） (2016高一下金台期中) a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c下列叙述错误的是（ ） A . d元素的非金属性最强B . 它们均存在两种或两种以上的氧化物C . a可与c、d元素分别形成离子化合物D . b、c、d在化学反应中均易得到电子11. （2分） (2016高二上嘉兴期中) 下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ） A . 用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗，证明CH3COOH是弱电解质B . pH相同的醋酸和盐酸，取等体积的两种酸溶液分别稀释至原溶液体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍然相同，则mnC . 常温下，在0.10 molL1的NH3H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使溶液的pH减小且c（NH4+）/c（NH3H2O）的值增大D . 常温下，CH3COOH的Ka=1.7105 ， NH3H2O的Kb=1.7105 ， CH3COOH溶液中的c（H+）与NH3H2O的溶液中的c（OH）相等12. （2分） (2018甘肃模拟) 用酸性氢氧燃料电池电解粗盐水（含Na、Cl和少量Mg2、Br）的装置如图所示（a、b均为石墨电极），下列说法正确的是（ ） A . 电池工作时，负极反应式为：H22e2OH2H2OB . a极的电极反应式为：2H+2eH2C . 电解过程中电子流动路径是：负极外电路阴极溶液阳极正极D . 当电池中消耗2.24 L(标准状况下)H2时，b极周围会产生0.1 mol气体13. （2分） (2018高二上长春期中) 电解质溶液有许多奇妙之处，你只有深入思考，才能体会到它的乐趣。下列关于电解质溶液的叙述中正确的是（ ） A . Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类不相同B . 常温下，1 molL1的CH3COOH溶液与1 molL1的NaOH溶液等体积混合后，所得混合液中：c(Na+)c(CH3COO)c(H+)c(OH)C . 物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c(NH4)前者小于后者D . 常温下，某溶液中由水电离出的c(H+)=105 molL1 ， 则此溶液可能是盐酸14. （2分） (2016高一上长春期中) 下列离子方程式中不正确的是（ ） A . 盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2B . 向澄清石灰水中加入盐酸溶液：H+OHH2OC . 向Ba（OH）2溶液中滴入过量的Na2SO 溶液：2H+SO42+Ba2+2OHBaSO4+2H2OD . 稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+Cu2+H215. （2分） (2018高三上曲阜期中) 用如图所示装置和相应试剂能达到实验目的是:（ ） 选项实验目的试剂a试剂b试剂c装置A验证非金属性:SCSi稀硫酸Na2CO3Na2SiO3溶液B制备纯净的氯气浓盐酸MnO2饱和食盐水C检验溶液X中含有CO32-盐酸溶液X澄清石灰水D除去Na2CO3中的Na2SO4氯水混合物NaOH溶液A . AB . BC . CD . D16. （3分） 某二元酸（化学式用H2B表示）水溶液电离是：H2BH+HB HBH+B2 回答下列问题：（6）在0.1 A . c（ B2）+c（HB）=0.1 mol/LB . c（Na+）=2（ c（ B2）+c（HB）+c（H2B）C . c（OH）=c（H+）+c（HB）+2 c（H2B）D . c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（HB）+c（ B2）17. （2分） (2015高二上南昌期末) 某温度下，将Fe（OH）3（s）、Cu（OH）2（s）分别置于蒸馏水中达到沉淀溶解平衡后，金属阳离子浓度随溶液pH的变化如图所示下列判断正确的是（ ） A . 该温度下，KspFe（OH）3KspCu（OH）2B . c、d 两点代表的溶液中c（H+） 与c（OH） 乘积不相等C . Cu（OH）2在c点比在d点代表的溶液中溶解程度小D . 加适量浓NH3H2O可使溶液由a点变到b点18. （2分） (2016高二下桓台月考) a、b、c、d是四种短周期元素，a、b、c同周期，c、d同主族a的原子结构示意图为 ，b与d形成的化合物的电子式为 ，则下列叙述中正确的是（ ） A . 原子序数：abcB . d单质最活泼C . 原子半径：acdD . 最高价氧化物对应的水化物的酸性：dac19. （2分） 下列叙述中一定能说明A的金属性比B强的是（ ） A . A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B . 常温时，A能从盐酸中置换出氢气，而B不能反应C . B不能从溶液中置换出AD . 1 mol A失去的电子比1 mol B失去的电子多20. （3分） (2018高一下海安期末) X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如下图所示。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中正确的是（ ）XYZWA . 金属性由强到弱的顺序为：Z、WB . 原子半径由大到小的顺序为：Y、ZC . 简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、YD . 工业上常用电解熔融W的氧化物得到单质W二、 填空题 (共5题；共38分)21. （9分） (2018高三上佛山期中) （1） 在0.1molL1的重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液中存在如下平衡： Cr2O72-H2O 2HCrO4- 2CrO42-2H重铬酸钾溶液呈_性，在强碱溶液中，铬元素的主要存在形式为_(填离子符号)，向重铬酸钾溶液中加入适量稀硫酸，溶液中c(Cr2O72-)/c(CrO42-)将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。（2） 已知某溶液中只存在OH、H+、NH4+、Cl四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：并按要求填写下列空白： c(Cl)c(NH4+)c(H)c(OH)c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H)c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H)c(Cl)c(H)c(NH4+)c(OH)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是_，上述四种离子浓度的大小顺序为_(选填序号)。若上述关系中是正确的，则溶液中的溶质为_；若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)_c(NH3H2O)(填“大于”“小于”或“等于”)。（3） III重金属离子对河流海洋造成严重污染。某化工厂废水(pH=2.0，d1 gmL1）中含有Ag，Pb 2等重金属离子，其浓度各约为0.0lmolL1。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下： 难溶电解质AgIAgOHAg2SPbI2Pb(OH)2PbSKsp8.310-175.610-86.310-507.110-91.210-153.410-28你认为往废水中投入_（填字母序号），沉淀效果最好。ANaOHB.Na2SC.KID.Ca(OH)2如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8.0，处理后的废水中c（Pb2)_。22. （6分） (2017高二上徐州期末) 碱式碳酸铅2PbCO3Pb（OH）2是生产铅酸蓄电池正极的原料 （1） 某研究小组制备碱式碳酸铅的主要实验流程如图： “反应”的生成物是（CH3COO）2PbPb（OH）2，该反应是在90、搅拌并保温3h的条件下完成的，则该反应的化学方程式为_过滤时所志要的玻璃仪器有漏斗_沉淀经水洗涤后又用洒精洗涤的目的是_（2） 为确定2PbCO3Pb（OH）2的热分解过程，进行了如下实验： 称取一定量（1）中制得的产品放在热重分析仪中，在氩气流中加热分解，测得残留固体的质量随温度的变化如图所示AB过程中，逸出的分解产物的化学式为_；E点残留固体的化学式为_根据图中数据，计算并确定D点残留固体的化学式_（写出计算过程）23. （7分） (2016高二下沈阳期中) 根据所学知识填空 （1） 第二周期元素中，第一电离能介于B和O之间的元素有_ （2） N、O可以组成微粒NO2+，它的电子式为_，其等电子体有_（至少2种） （3） 元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子外围电子排布式为_； （4） 某有机物结构如图所示，其分子中的原子除H外有_个以sp3杂化，2mol该分子含有键的数目为_;（5） 已知Ti3+可形成配位数为6的配合物现有含钛的两种颜色的晶体，一种为紫色，另一种为绿色，但相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl36H2O为测定这两种晶体化学式，设计了如下实验： a分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；b分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；c沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现紫色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为绿色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的1.5倍则绿色晶体配合物的化学式为_（表示出内界和外界）24. （7分） (2017平罗模拟) 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期（请用化学用语答题）元素代号XYZMR原子半径/nm0.1860.1020.0750.0740.143主要化合价+1+62+532+3（1） R的元素符号为_； M在元素周期表中的位置为_（2） X与Y按原子个数比1：1构成的物质的电子式为_；所含化学键类型_（3） X+，Y2，M2离子半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）_（4） 用Cu单质作阳极，石墨作阴极，X的最高价氧化物对应的水化物溶液作电解液进行电解，写出阳极的电极反应式_如图转化关系A B C，若B为白色胶状不溶物，则A与C反应的离子方程式为_25. （9分） 在周期表中136号之间的A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数依次增大，已知A与其余五种元素既不同周期也不同主族，B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，C元素原子的最外层有3个自旋方向相同的未成对电子，D原子核外电子有8种不同的运动状态，E元素在第四周期，E的基态原子中未成对电子数是核外电子总数的 ，F元素位于周期表的ds区，其基态原子最外能层只有一个电子 （1） 写出基态E原子的价电子排布图_ （2） B、C、D三种元素第一电离能由小到大的顺序为_（用元素符号表示） （3） B的最高价氧化物对应的水化物分子中，中心原子的杂化类型为_，C的单质与化合物BD是等电子体，根据等电子体原理，写出化合物BD的电子式_ （4） A2D的沸点在同族元素中最高，其原因是_A2D由液态形成晶体时密度_（填“增大”、“不变”或“减小”），其主要原因_（用文字叙述） （5） 已知D、F能形成一种化合物，其晶胞的结构如图所示，则该化合物的化学式为_（用元素符号表示） 若相邻D原子和F原子间的距离为a cm，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体的密度为_gcm3（用含a、NA的符号表示）第 14 页 共 14 页参考答案一、 选择题 (共20题；共42分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、答案：略19-1、20-1、二、 填空题 (共5题；共38分)21-1、21-2、21-3、22-1、22-2、23-1、23-2、23-3、23-4、23-5、24-1、24-2、24-3、24-4、25-1、25-2、25-3、25-4、25-5、