昆明市高一下学期化学期中考试试卷A卷

昆明市高一下学期化学期中考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高一下湖州期中) 下列说法中，正确的是（ ） A . 氯化氢溶于水能电离出H、Cl- ， 所以氯化氢是离子化合物B . 碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力C . 有机化合物CH3CH2NO2和H2NCH2COOH是同分异构体D . 加热氧化镁使之熔化克服的是共价键2. （2分） (2019高二上辽源期中) “即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线使这两种物质反应，放出的热量便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是：（ ） A . 浓硫酸和水B . 生石灰和水C . 熟石灰和水D . 烧碱和水3. （2分） (2017金山模拟) 在密闭容器中，反应2X（g）+Y（g）3Z（g）达到平衡后，若将容器体积缩小一半，对反应产生的影响是（ ） A . v（正）减小，v（逆）增大B . v（正）增大，v（逆）减小C . v（正）、v（逆）都减小D . v（正）、v（逆）都增大4. （2分） (2018高三上辽源期中) 下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（ ） A . 质子数为17、中子数为20的氯原子 B . 氯离子(Cl-)的结构示意图： C . 氯分子的电子式： D . 氯乙烯分子的结构简式：H3CCH2Cl5. （2分） (2016高二上都匀开学考) 反应4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则下列反应速率正确的是（ ） A . V（O2）=0.01molL1s1B . V（NO）=0.008mol L1s1C . V（H2O）=0.015mol L1s1D . V（NH3）=0.002mol L1s16. （2分） 下列关系不正确的是（ ）A . 离子半径：Cl F Na+ Al3+B . 熔点：石英食盐冰干冰C . 结合氢离子的能力:SO SO COD . 热稳定性： HF HCl H2S PH37. （2分） 下表符号中“2”的含义正确的一组是（ ）2H2He2ClCa2+A质量数中子数质子数电荷数B质量数质子数原子个数电荷数C质子数中子数原子个数电荷数D质量数质子数中子数电荷数A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2018葫芦岛模拟) 一定条件下，在水溶液中1molCl、ClOx(x1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法正确的是（ ）A . a、b、c、d、e中，c最稳定B . bac反应的活化能为反应物能量减生成物能量C . bad反应的热化学方程式为：3ClO(aq)ClO3(aq)2Cl(aq)H116kJmol1D . 一定温度下，Cl2与NaOH溶液反应生成的产物有a、b、d，溶液中a、b、d的浓度之比可能为11129. （2分） (2016高三上黑龙江期中) 将中液体逐滴滴入到中（如图），实验结果与预测的现象一致的是（ ） 选项中物质中物质预测中的现象A氨水氯化铝溶液产生白色沉淀B浓硫酸铜片产生大量气体溶液变蓝C浓硝酸 用砂纸打磨过的铝条产生大量红棕色气体D稀盐酸Na2CO3与NaOH的混合液立即产生大量气体A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2018高二下广东期中) 如图所示，将锌棒和铜棒插入苹果中，电流表指针发生偏转。该苹果电池中（ ） A . 锌棒是负极B . 铜棒是负极C . 锌棒质量增加D . 铜棒质量减小11. （2分） (2016高一下武城期中) 4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），经2min后B的浓度减少0.6molL1 对此反应速率的表示正确的是（ ） A . 用A表示的反应速率是0.4molL1min1B . 分别用B，C，D表示反应速率，其比值是3：2：1C . 在2min末的反应速率，用B表示是0.3molL1min1D . 在2min内的反应速率，用C表示是0.3molL1min112. （2分） 在1 100，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) H=akJmol(a0)，该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是（ ）A . 达到化学平衡状态时，若c (CO)=0.100 molL，则c（CO2）=0.0263 mol/LB . 若要提高CO的转化率，则应该加入适当的过量FeOC . 若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态D . 若生成56 g Fe则吸收的热量小于a kJ13. （2分） (2016高二下陕西期末) 下列关于丙烯（CH3CH=CH2）的说法正确的（ ） A . 丙烯分子有7个键，1个键B . 丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C . 丙烯分子存在非极性键D . 丙烯分子中3个碳原子在同一直线上14. （2分） (2019高二下公主岭期中) 下列四种元素的基态原子的电子排布式如下： 1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p31s22s22p31s22s22p5 ， 则下列有关的比较中正确的是（ ）A . 第一电离能：B . 原子半径：C . 电负性：D . 最高正化合价：15. （2分） 下列结论正确的是（ ）粒子半径：K+Al3+S2Cl氢化物的稳定性：HFHClH2SPH3SiH4离子的还原性：S2ClBrI氧化性：Cl2SSeTe酸性：H2SO4H3PO4H2CO3HClO非金属性：ONPSi金属性：BeMgCaKA . 只有B . C . D . 16. （2分） 某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是A . a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B . a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu22e=CuC . 无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色D . a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2向铜电极移动17. （2分） (2018桂林模拟) 2016年，美国研究小组开发出一种以糖为能源，可循环使用的环保电池装置。其工作原理如图所示。下列说法错误的是（ ）A . 葡萄糖在电池负极发生反应B . 装置所示原理可以在强碱性条件下进行C . 装置正极电极反应式为:O2+4e-+4H+=2H2OD . 装置工作时，每消耗180g葡萄糖，将有2mol质子通过交换膜18. （2分） (2016高一下阳江期中) 反应 A+3B2C+2D 在四种不同条件下的反应速率最快的是（ ） A . v（A）=0.3mol/（Ls）B . v（B）=0.6mol/（Ls）C . v（C）=0.4mol/（Ls）D . v（D）=0.45mol/（Ls）19. （2分） (2016高二上大连期中) 如图是乙醇燃料电池的实验装置图，下列有关说法一定正确的是（ ） A . 若用此装置给铁棒上镀上层银，则N电极改用铁电极，M电极改用银电极B . 甲池中负极的电极反应式为：CH3CH2OH12e+3H2O=2CO2+12H+C . 甲池KOH溶液中经过0.05mol电子时，理论上乙池中的M电极质量增加5.04gD . M电极上的电极反应式为：Ag+e=Ag20. （2分） (2017高一下海淀期中) 下列说法中，正确的是（ ） A . 物质的化学反应与体系的能量变化不是同时发生的B . 化学键可以使离子相结合，不可以使原子相结合C . 在相同的温度和压强下，等体积的O2和O3含有相同数目的原子D . 金属元素和非金属元素分界线附近的元素多用于制造半导体二、 综合题 (共2题；共10分)21. （6分） (2016高一下宝应期中) 写出下列物质的电子式： （1） N2：_， （2） NH3：_， （3） CaCl2：_， （4） CO2：_ 22. （4分） (2019高一下珠海期中) 汽车尾气中含有CO、NO等有害气体。 （1） 通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图所示：（提示：O2-可在此固体电解质中自由移动） NiO电极上发生的是_反应（填“氧化”或“还原”）。外电路中，电子是从_电极流出（填“NiO”或“Pt”）Pt电极上的电极反应式为_。（2） 一种新型催化剂用于NO和CO的反应：2NO+2CO 2CO2+N2。已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率，为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分条件已经填在下表中。 实验编号t（）NO初始浓度（mol/L）CO初始浓度（mol/L）催化剂的比表面积（m2/g）2801.21035.80103822801.2103b124350a5.8010382请将表中数据补充完整：a _。能验证温度对化学反应速率规律的是实验_（填实验序号）。实验和实验中，NO的物质的量浓度c（NO）随时间t的变化曲线如图所示，其中表示实验的是曲线_（填“甲”或“乙”）。（3） 在容积固定的绝热容器中发生反应2NO+2CO 2CO2+N2，不能说明已达到平衡状态的是_（不定项选择）； A . 容器内混合气体温度不再变化B . 容器内的气体压强保持不变C . 2逆(NO)=正(N2)D . 容器内混合气体密度保持不变三、 填空题 (共2题；共11分)23. （8分） 把0.5mol X气体和0.5mol Y气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：2X（g）+Y（g）nM（g）+2W（g）2min末，容器内气体的总物质的量与反应前容器内气体的总物质的量之比为6：5，若测知以W的浓度变化表示的反应速率为0.05molL1min1 ， 计算： （1） 前2min内用Y的浓度变化表示的平均反应速率为_ （2） 2min末X的转化率为_ （3） 反应化学方程式中n=_ 24. （3分） (2016高一下烟台月考) 原电池是化学对人类的一项重大贡献某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置： （1） a和b用导线连接，Cu极为原电池_极（填“正”或“负”）， 电极反应式为_Zn极发生_（填“氧化”或“还原”）反应溶液中H+移向_（填“Cu”或“Zn”）极（2） 无论a和b是否连接，Zn片均被腐蚀若转移了0.2mol电子，则理论上Zn片质量减轻_g （3） 有同学想把Ba（OH）28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应设计成原电池，你认为是否可行？_（填“是”或“否”），理由是_ 四、 实验题 (共1题；共4分)25. （4分） (2019高二上剑河期末) 下图是实验室干馏煤的装置图，结合下图回答问题。 （1） 指出图中仪器名称：a_；b_；c_；d_。 （2） 装置c的作用是_，d中的液体有_和_。有机物可以通过_的方法使其中的重要成分分离出来。 （3） e处点燃的气体是_，火焰的颜色是_色。 （4） 下列叙述错误的是_。 A . 煤发生了化学变化B . d中液体显碱性C . d中液体不分层D . e处的气体可以还原氧化铜，也可以使溴水褪色第 13 页 共 13 页参考答案一、 单选题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 综合题 (共2题；共10分)21-1、21-2、21-3、21-4、22-1、22-2、22-3、三、 填空题 (共2题；共11分)23-1、23-2、23-3、24-1、24-2、24-3、四、 实验题 (共1题；共4分)25-1、25-2、25-3、25-4、