广州市高一下学期期中化学试卷C卷（测试）

广州市高一下学期期中化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共37分)1. （2分） 我国明代医学家李时珍的著作中收载天然药物1892种，附药方11096个，对医药学作出了巨大贡献该著作是（ ）A . 本草纲目B . 红楼梦C . 西游记D . 水浒传2. （2分） (2016高一下南阳期中) 近段时间，朝鲜的“核危机”引起了全球的瞩目，其焦点问题就是朝鲜核电站采用轻水堆还是重水堆，重水堆核电站在发电的同时还可以生产出可供研制核武器的钚（ Pu），下列有关 Pu的说法不正确的是（ ）A . Pu含94个质子B . Pu中的中子数和质子数之差为51C . Pu中含有94个中子D . Pu具有放射性3. （2分） (2019高二上太原期末) 某反应使用催化剂后，其反应过程中的能量变化如图，下列说法错误的是（ ） A . 总反应为放热反应B . 使用催化剂后，活化能不变C . 反应是吸热反应D . H=H1+H24. （2分） 下列电离方程式正确的是（ ） A . NaHCO3Na+H+CO32B . Al2（SO4）32Al3+3SO42C . H2SO4H2+SO42D . Ba（OH）2Ba2+OH5. （2分） (2016银川模拟) 五种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中R元素原子的最外层电子数等于其电子层数的2倍，下列判断正确的是（ ） XYZMRA . 元素的非金属性次序为：YXMB . 气态氢化物稳定性：MRC . Z的氧化物可以做光导纤维D . 最高价氧化物对应水化物的酸性：YX6. （2分） (2016高一下潍坊期中) 下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是（ ）A . NaOH，H2SO4、（NH4）2SO4B . MgO，Na2SO4、NH4HCO3C . Na2O2、KOH、Na2SO4D . HCl、Al2O3、MgCl27. （2分） (2016高二上嘉峪关期中) 用3g块状大理石与30mL 3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（ ） 再加入30mL 3mol/L盐酸 改用30mL 6mol/L盐酸 改用3g粉末状大理石 适当升高温度A . B . C . D . 8. （2分） 2011年3月17日，因日本福岛第一核电站发生核辐射泄漏事故牵动了全世界。我国出现了抢购碘盐的事件，这是因为人们认为食用碘可以防止释放的放射性物质碘-131对人体的影响。已知核辐射中放射性碘（碘-131）的核电荷数为53。请根据你所学过的知识判断下列说法正确的是（ ）A . 碘-131是碘的同素异形体B . 碘127I原子和碘131I原子的质子数不同C . 核能的利用证实原子的可分性D . 加碘食盐中含有适量的碘单质，大量食用含碘食盐对人体有益9. （2分） (2018高二下六安开学考) 五种短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A2属于绿色燃料，C的氧化物常用于玻璃的生产，D元素原子的核电荷数是同主族上一周期元素的2倍，B、C为同周期元素，B、D原子最外层电子数之和等于E的最外层电子数根据以上叙述，下列说法中正确的是（ ） A . 元素C，D，E的最高价氧化物对应水化物的酸性递减B . 元素D，E分别与元素A形成化合物的稳定性：A2DAEC . D，E简单离子的还原性顺序为：DED . 元素B，D，E的简单离子半径大小为：BDE10. （2分） (2016高二下大同期中) 下列叙述正确的是（ ） A . C2H2分子内含有极性键，但C2H2分子是非极性分子B . 分子晶体、原子晶体一定含有共价键，离子晶体一定含有离子键C . 气态氢化物的稳定性随着其相对分子量的增大而增强D . 某非金属元素从游离态变成化合态时，该元素一定被还原11. （2分） (2017高一上清远期中) 下列有关混合物、纯净物、电解质、非电解质的正确组合为（ ）选项纯净物混合物电解质非电解质A盐酸水煤气硫酸干冰B蒸馏水蔗糖溶液氧化铝二氧化硫C胆矾氢氧化铁胶体铁碳酸钙D水银澄清石灰水氯化铜碳酸钠A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2017高二下孝感期中) 下列物质的沸点变化顺序正确的是（ ） A . CH4SiH4GeH4SnH4B . NH3PH3AsH3SbH3C . H2OH2SH2SeH2TeD . HClHBrHIHF13. （2分） 下列有关说法正确的是（ ） A . 物质熔沸点的高低顺序是：晶体硅氯化钠干冰汞B . 分子晶体中一定存在分子间作用力C . 水是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致D . CO2、HCl、CF4、PCl3四种物质分子中的所有原子都满足最外层为8电子的稳定结构14. （2分） (2016高二下于都月考) CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）H0，在其他条件不变的情况下（ ） A . 加入催化剂，改变了反应的途径，反应的H也随之改变B . 改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C . 升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D . 若在原电池中进行，反应放出的热量不变15. （2分） 元素性质随原子序数的递增呈周期性变化的实质是（ ）A . 元素的相对原子质量增大，量变引起质变B . 原子的电子层数增多C . 原子核外电子排布呈周期性变化D . 原子半径呈周期性变化16. （3分） (2016高一下广州期末) 如图所示的原电池中，锌电极为（ ） A . 负极B . 正极C . 发生还原反应的一极D . 发生氧化反应的一极17. （2分） (2016高二上湖北期中) 据报道，在300、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实，其反应的化学方程式为：2CO2（g）+6H2（g）（g）+3H2O（g） 下列叙述正确的是（ ） A . 当v（CO2）=2v（CH3CH2OH）时，反应一定达到平衡状态B . 当平衡向正方向移动时，平衡常数一定增大C . 增大压强，可提高CO2和H2的转化率D . 相同条件下，2mol氢原子所具有的能量等于1 mol氢分子所具有的能量18. （2分） (2016高一下抚州月考) 几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列说法中正确的是（ ） 元素代号原子半径/nm主要化合价X0.160+2Y0.143+3Z0.102+6、2L0.099+7、1M0.077+4、4Q0.0742A . Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性B . Y与Q形成的化合物不能跟氢氧化钠溶液反应C . 等物质的量的X，Y的单质与足量的盐酸反应，生成的H2一样多D . 在化学反应中，M原子与其他原子易形成共价键而不易形成离子键二、 非选择题 (共5题；共27分)19. （5分） (2016高一下汉台期中) 现有A、B、C、D四种元素，A元素形成的2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，B元素与A元素可组成一种化合物E，为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质；C为原子核内有12个中子的金属元素，当2.4g C与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24L，C形成正二价阳离子；D元素原子的M层上有7个电子 （1） C在周期表中的位置_ （2） D的气态氢化物与H2S、HF的稳定性由强到弱为_（用化学式表示） （3） 写出淡黄色固体E的电子式_，其中含有的化学键为_ （4） 钾元素与B元素位于同一主族，钾元素与A元素可形成K2A、K2A2、KA2等多种化合物，其中K2A2和KA2和CO2均可发生反应（反应与淡黄色固体E和CO2的反应类似），K2A2、KA2在医院、矿井、潜水、高空飞行中常用作供氧剂，为了维持气压稳定可以使用过氧化钾和超氧化钾的混合物使吸收的CO2与生成的O2体积相同（同温同压），则它们的物质的量之比为_ 20. （7分） 工业生产中含硫废水的排放会污染环境，需要对含硫废水进行处理与利用 （1） 某制革厂含硫废水中主要含有物是Na2S 测得该废水溶液pH=12，用离子方程式解释溶液呈碱性的原因_含硫废水的处理过程中可以采用纯氧将Na2S转化为Na2SO4，则反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为_已知1000时，硫酸钠与氢气发生下列反应：Na2SO4（s）+4H2（g）Na2S（s）+4H2O（g），已知该反应的平衡常数K1000K1400，则该反应的H_0（填“”“=”或“”）（2） 含硫燃料中间体废水中主要含有物为Na2SO3，回收废水中的硫化物，以减少资源的浪费，可采用以下方法： 中和含酸废水工业常用的试剂x是_写出H2S气体与足量NaOH溶液反应的化学方程式_铁屑与石墨能形成微型原电池，SO32在酸性条件下放电生成H2S进入气相从而达到从废水中除去Na2SO3的目的，写出SO32在酸性条件下放电生成H2S的电极反应式：_已知：2H2S（g）+O2（g）2S（s）+2H2O（l）H=632.8kJ/molSO2（g）S（s）+O2（g）H=+269.8kJ/molH2S与O2反应生成SO2和H2O的热化学方程式为_21. （5分） (2016高一下株洲期中) 某同学探究同周期元素性质的递变规律，并讨论影响化学反应速率的因素，选用的试剂如下，镁条、铝条、铝粉、钠、新制的Na2S溶液，新制的氯水，0.5mol/L的盐酸，3mol/L的盐酸，酚酞试液，其设计的实验方案及部分实验现象如下表： 实验步骤实验现象将一小块金属钠放入滴有酚酞试液的冷水中钠块浮在水面上，熔化成闪亮的小球，做不定向移动，随之消失，溶液变红色将表面积大致相同的镁条和铝条（均已用砂纸打磨过，分别投入足量的相同体积的0.5mol/L的盐酸中镁条剧烈反应，迅速产生大量的无色气体，而铝条反应不十分剧烈，产生无色气体，镁条消失比铝条快将新制的氯水滴加到新制的Na2S溶液中将相同质量的镁条（已用砂纸打磨过）和铝粉分别投入到足量的相同体积的0.5mol/L的盐酸和3mol/L的盐酸中剧烈反应产生气体，但铝粉消失比镁条快请回答下列问题：（1） 实验的现象是_，该反应的离子方程式为_ （2） 由实验得出的实验结论是_ （3） 由实验可得出决定化学反应快慢的主要因素是_ （4） 实验中，因为铝粉消失所用的时间短，因此，该同学得出结论：铝比镁易失电子，该结论是否正确并说明原因_ 22. （7分） (2018高二上江西期中) 一定温度下,在2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示:（1） 从反应开始到10 s时,用Z表示的反应速率为_,X的物质的量浓度减少了_,Y的转化率为_。 （2） 该反应的化学方程式为_; （3） 10 s后的某一时刻(t1)改变了外界条件,其速率随时间的变化图像如图所示:则下列说法符合该图像的是。A . t1时刻,增大了X的浓度B . t1时刻,升高了体系温度C . t1时刻,缩小了容器体积D . t1时刻,使用了催化剂23. （3分） (2016高一下卢龙期中) 现有如下两个反应：（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O（B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2（1） 根据两反应本质，判断能否设计成原电池（用编号回答）_ （2） 如果不能，说明其原因_ （3） 如果可以，则写出正极电极反应式_ 第 12 页 共 12 页参考答案一、 选择题 (共18题；共37分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、二、 非选择题 (共5题；共27分)19-1、19-2、19-3、19-4、20-1、20-2、21-1、21-2、21-3、21-4、22-1、22-2、22-3、23-1、23-2、23-3、