成都市高考化学一轮基础复习_专题8 铁及其化合物D卷

成都市高考化学一轮基础复习_专题8 铁及其化合物D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共8题；共16分)1. （2分） 下列各反应中，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是（ ） A . 铁丝和氯气B . NaOH和CO2C . Fe和稀HNO3D . Na和O22. （2分） (2017高一上昌平期末) 对实验的实验操作现象判断正确的是（ ） A . 实验：产生红褐色沉淀B . 实验：溶液颜色变红C . 实验：放出大量气体D . 实验：先出现白色沉淀，后溶解3. （2分） 现有一定量的Cu和Fe2O3组成的混合物，平均分成两等分，向其中一份加入2molL1的盐酸溶液150mL，恰好完全溶解，所得溶液加入KSCN无血红色出现若用过量的CO在高温下还原原混合物，固体质量减少为（ ）A . 1.6 gB . 2.4 gC . 3.2 gD . 4.8 g4. （2分） (2018宿迁模拟) 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ） A . B . C . D . 5. （2分） 下列有关金属的说法中，正确的是（ ）A . 钠在空气中燃烧只生成白色的氧化钠固体B . 燃着的镁条伸入盛满二氧化碳的集气瓶中不能继续燃烧C . 铜能与氯化铁溶液反应，该反应可以用于印刷电路板的制作D . 铁能与硫酸发生反应，故不能用铁制容器贮存浓硫酸6. （2分） (2019高一上南昌期末) 在含有FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，下列判断正确的是（ ） A . 加入KSCN溶液可能变红色B . 溶液中一定含有Fe2+C . 溶液中一定不含Cu2+D . 剩余固体中一定含有Fe7. （2分） (2016高一上淮南期中) 下列实验操作正确且能达到相应实验目的是（ ） 实验目的实验操作A称取2.0gNaOH固体先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体B制备Fe（OH）3胶体向沸腾的蒸馏水中逐滴加入少量氯化铁饱和溶液，继续加热煮沸至液体变为红褐色C检验溶液中是否含有SO42取少量试液于试管中，先加入BaCl2溶液，再滴加稀盐酸，若产生的白色沉淀不溶解，则说明溶液中含有SO42D萃取碘水中的碘将碘水倒入分液漏斗，然后再注入酒精，振荡，静置分层后，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2016高一下华亭期中) 类推的思想方式在化学学习与研究中经常被采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证以下类推的结论中正确的是（ ） A . SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色B . 常温下浓硫酸能使铁和铝钝化，故常温下浓硝酸也能使铁和铝钝化C . SO2能使品红溶液褪色，故CO2也能使品红溶液褪色D . 盐酸与镁反应生成氢气，故硝酸与镁反应也生成氢气二、 填空题 (共3题；共19分)9. （3分） 铁单质及其化合物在生活、生产中应用广泛请回答下列问题：（1）钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应式为_（2）由于氧化性Fe3+Cu2+ ， 氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式是_（3）硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是_（用离子方程式表示）在使用时发现硫酸铁不能使酸性废水中的悬浮物沉降而除去，其原因是_（4）磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 ， 若有1.5mol Fe3O4参加反应，转移电子的物质的量是_（5）下表中，对陈述、的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是_（填字母）选项陈述陈述判断A铁是地壳中含量最高的金属元素铁是人类最早使用的金属材料对；对；有B常温下铁与稀硫酸反应生成氢气高温下氢气能还原氧化铁得到铁对；对；无C铁属于过渡元素铁和铁的某些化合物可用作催化剂错；对；无D在空气中铁的表面能形成致密的氧化膜铁不能与氧气反应对；对；有10. （10分） 有关FeSO4的转化关系如图所示（无关物质已略去）已知：X由两种化合物组成，将X通入品红溶液，溶液褪色；通入BaCl2溶液，产生白色沉淀Y是红棕色的化合物（1）气体X的成分是（填化学式）_（2）反应I的反应类型属于（填序号）_a分解反应b复分解反应c置换反应d化合反应e氧化还原反应（3）溶液2中金属阳离子的检验方法是_（4）若经反应I得到16g固体Y，产生的气体X恰好被0.4L 1mol/L NaOH溶液完全吸收，则反应IV中生成FeSO4的离子方程式是_11. （6分） (2019高三上唐山月考) 四氯化钛（TiCl4）是制取航空材料钛合金的重要原料。由钛铁矿（主要成分是FeTiO3 ， 不溶于水）制备TiCl4等产品的一种工艺流程示意如图： 回答下列问题：（1） “酸浸”时需要将钛铁矿粉碎，其目的是_。 （2） 浸出液呈强酸性，含有TiO2、Fe2及少量Fe3、Al3等离子，则生成TiO2的离子方程式是_。 （3） “反应”时需加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生： 2Fe3Fe3Fe22TiO2（无色）Fe4H2Ti3（紫色）Fe22H2OTi3（紫色）Fe3H2OTiO2（无色）Fe22H加入铁屑的作用是_。（4） 通过控制条件，可以使过程中生成的TiO2nH2O形成一种液态分散系，用一束光照射该分散系能够产生丁达尔效应，则分散质颗粒直径的范围是_。 （5） 过程制得的固体TiO2nH2O需用过量酸清洗以除去其中的Fe(OH)3杂质，检验Fe(OH)3杂质除净的实验方法是_。 （6） 过程生成的废气中含有CO，则TiO2和焦炭、氯气在高温下发生反应的化学方程式是_。 （7） 上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是_（只要求写出一项）。 （8） 依据表中信息，可采用_方法精制含少量SiCl4杂质的TiCl4。 TiCl4SiCl4熔点/25.068.8沸点/136.457.6三、 综合题 (共2题；共15分)12. （9分） (2016高一下长春期中) 2011年9月29日我国成功发射的“天宫一号”飞行器的外壳覆盖了一种新型结构陶瓷材料，其主要成分是氮化硅，该陶瓷材料可由石英固体与焦炭颗粒在高温的氮气流中通过如下反应制得： SiO2+C+N2 Si3N4+CO该反应变化过程中的能量变化如图所示回答以下问题（1） 上述反应中的还原剂是_，其还原产物是_ （2） 该反应_（填“吸热”或“放热”），反应热H_0（填“”、“”或“=”） 13. （6分） 铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用请回答下列问题：（1）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料其中一个反应为3FeS2+8O26SO2+Fe3O4 ， 氧化产物为_，若有3mol FeS2参加反应，转移_mol电子（2）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，其原理为_（用离子方程表示）（3）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为_（4）在热的稀硫酸溶液中溶解一定量的FeSO4后，再加入足量的KNO3溶液，可使其中的Fe2+全部转化成Fe3+ ， 并有气体逸出，请配平该化学方程式：_FeSO4+_KNO3+_H2SO4_K2SO4+_Fe2（SO4）3+_NO+_H2O；其中氧化剂为_（5）铁红是一种红色颜料，其成分是Fe2O3将一定量的铁红溶于160mL 5molL1盐酸中，在加入一定量铁粉恰好溶解，收集到2.24L（标准状况），经检测，溶夜中无Fe3+ ， 则参加反应的铁粉的质量为_g第 9 页 共 9 页参考答案一、 单选题 (共8题；共16分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、二、 填空题 (共3题；共19分)9-1、10-1、11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、11-6、11-7、11-8、三、 综合题 (共2题；共15分)12-1、12-2、13-1、