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第3课时物质的量浓度,第1章认识化学科学,1.了解物质的量浓度的含义。2.会配制一定物质的量浓度的溶液。3.会分析在配制过程中引起的误差。4.掌握物质的量浓度的有关计算。,1在标准状况下，Vm_。2在同温同压下，相同体积的任何气体都含有_的分子。,22.4Lmol1,相同数目,331,5托盘天平的使用(1)使用前游码_，并调节平衡。(2)砝码用_夹取，游码用_拨动。(3)称量时，物品放在_，砝码放在_，即“_”。若是腐蚀性药品，一般放在_或_中称量。(4)常用的托盘天平精确至0.1g。,归零,镊子,镊子,左盘,右盘,左物右码,小烧杯,表面皿,知识点一一定物质的量浓度溶液的配制自主学习以配制100mL0.4molL1的NaCl溶液为例1实验步骤,2主要仪器(1)托盘天平、药匙、烧杯、量筒、_、_、100mL容量瓶。(2)容量瓶,玻璃棒,胶头滴管,容积,温度,500mL,1000mL,3具体操作(1)计算、称量需要NaCl固体的质量为_，实际用托盘天平称量的质量为_。(2)溶解溶解过程中玻璃棒的作用为_。(3)移液、振荡移液前需要将溶液_。移液中玻璃棒的作用为_。振荡前需要进行的操作为_。,2.34g,2.3g,搅拌加速溶解,冷却至室温,引流,将烧杯和玻璃棒洗涤23次，并将洗涤液转移到容量瓶中,(4)定容当液面离容量瓶颈刻度线下_时改用_滴加蒸馏水。定容标准为溶液凹液面与_。(5)摇匀方法为盖好瓶塞，反复上下颠倒。,12cm,胶头滴管,刻度线相切,自我诊断1容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：温度浓度容量压强刻度线。这五项中的()ABCD解析：容量瓶上标有温度、容量和刻度线，D正确。2在配制溶液过程中，玻璃棒的作用是_加速溶质溶解，_。,D,搅拌,引流,探究释疑一、容量瓶的使用“一查五忌”及实验操作1容量瓶的使用“一查五忌”(1)使用前要先检查容量瓶是否漏水。方法是往容量瓶中加入一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，将容量瓶倒立过来，看瓶口周围是否漏水；如果不漏水，将容量瓶正立，并将瓶塞旋转180，再倒立检验。经检验不漏水的容量瓶才能使用。(2)容量瓶的使用“五忌”一忌用容量瓶溶解固体；二忌用容量瓶稀释浓溶液；三忌把容量瓶加热；四忌把容量瓶当作反应容器；五忌用容量瓶长期存放溶液。,2实验操作(以配制100mL1.0molL1NaOH溶液为例),2误差分析(以配制一定物质的量浓度的NaOH溶液为例),称量时间过长,减小,偏低,用滤纸称NaOH固体,减小,偏低,物质、砝码位置放反(使用了游码),减小,偏低,移液前容量瓶内有少量水,不变,不变,无影响,转移液体时有少量洒落,减小,偏低,未洗涤烧杯和玻璃棒,减小,偏低,未冷却到室温就注入定容,减小,偏高,定容时水加多后用滴管吸出,减小,偏低,定容摇匀后液面下降再加水,增大,偏低,偏低,定容时俯视刻度线,减小,偏高,定容时仰视刻度线,增大,互动讲练实验室用固体烧碱配制500mL0.10molL1的NaOH溶液。(1)配制过程中，不需要使用的仪器是(填写代号)_。A烧杯B量筒C玻璃棒D1000mL容量瓶E锥形瓶F胶头滴管G500mL容量瓶,DE,(2)需称量_g的烧碱固体；固体应放在_中称量。(3)根据实验的实际需要和(1)中列出的仪器判断，完成实验还缺少的仪器是_。(4)在定容的过程中，完成定容操作后期加入少量水的做法是_。,2.0,小烧杯,托盘天平、药匙,用胶头滴管逐滴加水，同时采用平视式观察凹液面与刻度线的关系，当凹液面与刻度线相切时，立即停止加水,(5)下列操作所配溶液浓度是“偏高”、“偏低”还是“无影响”。NaOH固体贮存时间过长变质：_。移液前，容量瓶中有少量蒸馏水：_。移液前，容量瓶用0.1molL1NaOH溶液洗涤：_。移液后，烧杯和玻璃棒未洗涤：_。定容时俯视容量瓶刻度线：_。,偏低,无影响,偏高,偏低,偏高,名师指津(1)仰视和俯视刻度线图解：(2)由于NaOH固体易潮解吸水，故称量时不能用滤纸，应放在小烧杯中称量。(3)未冷却的NaOH溶液转移至容量瓶中，由于热的NaOH溶液体积膨胀，使最终加水的体积偏小，所配溶液浓度偏高。,变式训练1下列实验操作正确的是()A使用容量瓶配制溶液，移液时应洗涤烧杯23次B用100mL量筒量取5.5mL稀盐酸C用托盘天平称量11.50gNaCl固体D配制一定物质的量浓度的溶液时，固体物质可以直接在容量瓶中溶解解析：为保证溶质完全转入容量瓶，烧杯和玻璃棒应洗涤23次，且将洗涤液转入容量瓶中，A正确；选择量筒遵循“大而近”的原则，因此应选取10mL量筒，B错误；托盘天平只能精确到0.1g，C错误；不能在容量瓶中溶解固体，D错误。,A,2配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列情况中，使溶液浓度偏小的是()A容量瓶中原有少量的水B溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯C定容时俯视刻度线D滴管加水时，不小心把少量水滴到容量瓶外解析：A、D两项不影响实验结果；C项使溶液体积偏小，浓度偏大。,B,知识点二物质的量浓度自主学习,物质的量,molL1,自我诊断3浓度为2molL1的NaCl溶液的正确含义是()A在2L水中溶有2molNaClB2molNaCl溶于2L水配成的溶液C每升溶液中含有2molNaClD每2L溶液中含有2molNaCl解析：2molL1的NaCl溶液是指每升NaCl溶液中含有2molNaCl。,C,4某溶液的密度为gcm3，溶质的质量分数为w，溶质的摩尔质量为Mgmol1，则溶质物质的量浓度是_molL1。,5将1molNaCl加到1L水中，得到的NaCl溶液的浓度是1molL1吗？不是。解析：1L水是溶剂的体积而不是溶液的体积，应该先根据溶液密度求出溶液的体积，才能得出结论。,互动讲练使用胆矾配制1L0.1molL1的CuSO4溶液，正确的做法是()A将胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶于1L水中B称取胆矾25g溶于1L水中C将25g胆矾溶于少量水，然后将此溶液稀释至1LD将16g胆矾溶于少量水，然后将此溶液稀释至1L,解析A中胆矾失去结晶水成为CuSO4，16gCuSO4的物质的量为0.1mol，溶于水配成1L溶液而不是溶于1L水，故错误。B中25g胆矾的物质的量为0.1mol，同A，应加水配成1L溶液才正确，故错误。C中0.1molCuSO45H2O配成1L溶液，其浓度为0.1molL1，故正确。D中16g胆矾的物质的量小于0.1mol，故错误。答案C,名师指津在理解物质的量浓度时要注意以下几点(1)溶液的体积不是指溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积和。(2)“物质的量”是指溶液中溶质的物质的量，尤其是配制溶液时所选药品是否与溶液中最终的溶质一致，如用Na2CO310H2O配制Na2CO3溶液。(3)物质的量浓度的大小与溶液的体积无关，如100mL1molL1的NaCl溶液和500mL1molL1的NaCl溶液，溶质的浓度相等，物质的量不相等。,变式训练3将一定体积的0.5molL1的NaOH溶液与一定体积的0.7molL1的NaOH溶液混合配制成0.58molL1的NaOH溶液50mL。设混合后溶液的体积等于混合前两溶液的体积之和，则所需两溶液的体积比为()A11B32C21D14,B,2配制溶液时，主要仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、容量瓶、胶头滴管。主要步骤：计算、称量或量取、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶。,
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