重庆市高考化学二轮专题 13 基本实验操作和分析D卷

重庆市高考化学二轮专题 13 基本实验操作和分析D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高二上清远期末) 下列有关实验操作的说法错误的是（ ） A . 中和滴定盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响，锥形瓶不能用待测液润洗B . 酸式和碱式滴定管用蒸馏水洗净后还需用标准液或待测液润洗C . 滴定时左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管的液面D . 称量氯化钠固体，氯化钠放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在天平的右盘2. （2分） 下列物质中，能够用来干燥氯气的是（ ）A . 碱石灰 固体B . 浓硫酸C . 饱和食盐水D . 石灰乳3. （2分） 下列关于定量实验中的基本操作和仪器的描述正确的是（ ）A . 用托盘天平称取20.00 g NaOH固体B . 用碱式滴定管准确量取20.00 mLK2Cr2O7溶液C . 用电子(分析)天平测得铁片质量是15.524 gD . 在配制一定物质的量浓度的溶液时，定容后，经摇匀发现液面低于刻度线，此时再加入蒸馏水使其液面与刻度线持平4. （2分） (2016高一上宁德期末) 实验室保存下列物质的方法中，不正确的是（ ） A . 少量金属钠保存在煤油里B . 浓硫酸存放在广口试剂瓶中C . FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D . 氯水应装在棕色细口瓶中密封避光保存5. （2分） (2018高一上湖北期末) 下列实验操作与安全事故处理不正确的是：（ ） A . 用试管夹从试管底部由下往上夹住距试管口约1/3处，手持试管夹长柄末端，进行加热B . 将CO中毒者移动到通风处抢救C . 不慎将浓H2SO4溅到皮肤上，应立即用NaOH稀溶液进行冲洗D . 眼睛里不慎溅入药液，应立即用水冲洗，边洗边眨眼，不可用手揉眼睛6. （2分） (2018高一上曲沃期末) 下列实验操作或处理正确的是（ ） A . 将NaOH溶液逐滴加入饱和的FeCl3溶液中制取Fe（OH）3胶体B . 氯气泄漏后应顺风向低处跑C . 金属钠着火立刻用湿布盖灭D . 做完焰色反应实验的铂丝用稀盐酸清洗7. （2分） (2018高三上河口期中) 下列现象或操作与溶解度或溶解度的变化无关的是（ ） A . 液溴保存时用水封B . 合成氨工业中将N2、H2和NH3中氨分离C . 苯酚溶液置于冰水浴中变浑浊D . 重结晶法分离氯化钠和氯化钾8. （2分） 已知粗盐中含有泥沙，MgCl2 ， CaCl2 ， Na2SO4等杂质，除去杂质得到精盐用到下列操作：溶解过滤蒸发加入适量HCl溶液加入过量BaCl2溶液加入过量Na2CO3溶液加入过量NaOH溶液正确的操作顺序是（ ）A . B . C . D . A或B或C9. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . AlCl3溶液和NaAlO2溶液分别加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同B . 配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度C . 用加热煮沸的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3+D . 泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝10. （2分） 检验未知溶液中是否含有硫酸根离子，合理的方法是（ ） A . 只加入硝酸钡溶液B . 加入氯化钡和氯化氢的混合溶液C . 先加入氛化钡解液再加入稀硝酸D . 先加入稀盐酸，再加入氯化钡溶液11. （2分） (2018高一上北京期末) 下列气体既可以用浓硫酸干燥，又可以用固体氢氧化钠干燥的是（ ） A . SO2B . NH3 C . Cl2D . O212. （2分） 下列常用干燥剂，不能干燥氯气的是（ ）A . 浓硫酸B . 五氧二磷C . 碱石灰D . 氯化钙13. （2分） (2017高一上遵义开学考) 只用一种物质一次就能将稀硫酸、水、澄清石灰水三种无色液体鉴别出来，可供选用的物质是：pH试纸酚酞试液稀盐酸碳酸钠溶液石蕊试液，其中能用于鉴别的是 （ ） A . B . C . D . 14. （2分） 如图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是（ ）选项X收集气体YA碱石灰氯化氢水B碱石灰氨气水C氯化钙二氧化硫氢氧化钠溶液D氯化钙一氧化氮氢氧化钠溶液A . AB . BC . CD . D15. （2分） 下列装置能达到对应实验目的的是（ ）A . 收集氢气B . 分离碘和泥沙C . 分离水和四氯化碳D . 实验室制取蒸馏水16. （2分） (2018高一下厦门开学考) 下列有关实验的操作正确的是（ ）实验操作A配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水B排水法收集KMnO4分解产生的O2先熄灭酒精灯，后移出导管C浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水DCCl4萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层A . AB . BC . CD . D二、 实验探究题 (共4题；共30分)17. （7分） (2017高二上上饶期中) 某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下 将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶23次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定滴定至指示剂刚好变色，且并不马上变色为止，测得所耗盐酸的体积为V1mL重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL试回答下列问题：（1） 滴定终点的现象：_; （2） 滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_ A . 滴定管内液面的变化 B . 锥形瓶内溶液颜色的变化（3） 该小组在步骤中的错误是_由此造成的测定结果_（偏高、偏低或无影响） （4） 步骤缺少的操作是_; （5） 如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为_mL （6） 根据下列数据： 滴定次数待测液体积（mL）标准盐酸体积（mL）滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次25.000.5020.40第二次25.004.0024.10请计算待测烧碱溶液的浓度（保留四位小数）_mol/L。18. （9分） (2016高一下衡水月考) 某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计可如下系列实验 （1） 将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的0.1molL1的盐酸中，写出与盐酸反应最慢的金属发生反应的离子方程式_ 将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由：_（2） 利用如图装置可以验证非金属性的变化规律 实验室中提供药品Na2S，MnO2、浓盐酸、KMnO4，若要证明非金属性ClS；装置A，B，C中所装药品分别为_，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为_若要证明非金属性：CSi，则A中加_、B中加Na2CO3、C中加Na2SiO3，则观察装置C中的实验现象为有白色沉淀生成离子方程式为_（假设所通气体是过量的）19. （7分） 含硫物质燃烧会产生大量烟气，主要成分是SO2、CO2、N2、O2 某研究性学习小组在实验室利用下列装置制备模拟烟气，并测算模拟烟气通过转化器的脱硫效率 回答下列问题：（1） I模拟烟气的制备 用A装置制SO2，其化学反应方程式为_（2） 用B装置制CO2，使用该装置优点的是_ 将制得的气体与空气充分混合，获得模拟烟气用于后续实验（3） II测定烟气中SO2的体积分数 将部分模拟烟气缓慢通过C、D装置，其中C、D中盛有的药品分别是_、_（填序号）KMnO4溶液饱和NaHSO3溶液饱和Na2CO3溶液饱和NaHCO3溶液（4） 若模拟烟气的流速为a mL/min，若t1分钟后，测得量简内液体体积为V mL（已折算为标准状况），则SO2的体积分数是_ （5） 测算模拟烟气通过转化器的脱硫效率（已转化的SO2占原有SO2的百分比） 将模拟烟气通过转化器E装置，E装置中盛有FeCl2、FeCl3的混合溶液，常温下，它可催化SO2与O2的反应，以达到脱硫目的写出SO2与FeCl3溶液参与反应过程的离子方程式_（6） 若模拟烟气仍以a mL/min的流速通过转化器E装置，t2分钟后，向E装置中加入酸化的BaCl2溶液得到白色浑浊液，经_、洗涤、_、称量，得到mg固体若实验的气体体积已折算为标准状况，则该转化器的脱硫效率是_ 20. （7分） (2016六安模拟) 硝酸在工业及科研上常用于物质的制备实验室常用稀硝酸与铜反应制取干燥且较纯的一氧化氮，现设计如下实验按下图连接好装置并检查气密性，在A中加入0.5g碳酸钙粉末，再加入20.0mL 5.0molL1的稀硝酸，片刻后塞上胶塞，将铜丝插入稀硝酸中 （1） 从图2中选择合适的装置接入图1虚线框中，则a接_、_接b （填连接的字母）（2） 当观察到_现象时，表明NO已收集满，立即将铜丝抽离液面三、 综合题 (共1题；共10分)21. （10分） (2020高一上荆州期末) 化学与人类生活密切相关。请按要求，回答下列问题： （1） 春秋末期工艺官书考工记中记载有“涑帛”的方法，即利用含有碳酸钠的水溶液来洗涤丝帛。请写出碳酸钠水溶液中通入CO2气体的化学方程式_，将54.8g Na2CO3和NaHCO3 的混合物分成等量的两份，一份溶于水后加入足量盐酸，收集到气体V L，另一份直接加热至恒重，生成气体2.24L（所有气体体积均在标准状况下测定），则原固体混合物中Na2CO3的物质的量：n（Na2CO3）_，气体V_。 （2） “84”消毒液在生活中使用广泛，其有效成分是次氯酸钠。可在常温下将氯气通入NaOH溶液制得，该反应的离子方程式为_，若有2mol氯气参与该反应，则此时转移的电子数为_NA。 （3） 小苏打可用于治疗胃酸过多，其反应的离子方程式为_。（4） 长石是地表岩石最重要的造岩矿物。某种长石的化学组成KAlSi3O8则将其改写成氧化物的组合形式为_。 （5） 葡萄糖(分子式C6H12O6)是人体活细胞的能量来源。已知1mol等于1000mmol，某体检单的一些指标如图，则每升该样品中含葡萄糖的质量为_g（请保留两位小数）。 9白球比1.610乳酸脱氢酶161U/L11磷酸肌酸激酶56U/L12甘油三酯0.52mmol/L13总胆固醇4.27mmol/L14高密度脂蛋白胆固醇1.57mmol/L15低密度脂蛋白胆固醇1.40mmol/L16葡萄糖4.94mmol/L第 12 页 共 12 页参考答案一、 单选题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 实验探究题 (共4题；共30分)17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、17-6、18-1、18-2、19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、19-6、20-1、20-2、三、 综合题 (共1题；共10分)21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、