哈尔滨市高一上学期期中化学试卷（I）卷(考试)

哈尔滨市高一上学期期中化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共15题；共30分)1. （2分） (2016高一上济南期中) 下列有关化学科学的说法中正确的是（ ） A . 我们的祖先很早就学会了烧制陶瓷、冶炼金属、酿造酒类B . 化学研究的主要目的是认识分子C . 化学科学无法帮助研究人员了解疾病的病理D . 意大利化学家阿伏伽德罗提出了原子学说，为近代化学的发展奠定了基础2. （2分） (2016高一下华亭期中) 下列关于物质性质的叙述中，正确的是（ ） A . Cl2能与金属活动性顺序表中大多数金属反应B . N2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可一步转化为NO2C . 硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性D . 硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质活泼3. （2分） (2016高一上埇桥期中) 在研究金属钠与水的反应实验中，反应过程中所观察到的实验现象与金属钠的下列性质无关的是（ ） A . 熔点低B . 密度小C . 硬度小D . 化学性质活泼4. （2分） 给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均不能一步实现的是（ ） A . 粗硅 SiCl4 SiB . Mg（OH）2 MgCl2 MgC . Na Na2O2 NaOHD . AgNO3（aq） Ag（NH3）2OH（aq） Ag5. （2分） 下列物质中，加入少量硝酸酸化的AgNO3溶液，能得到沉淀的是（ ） A . C2H5BrB . 氯水C . 溴的CCl4溶液D . KClO3溶液6. （2分） (2016高一上济南期中) 下列物质在空气中久置，不会变质的是（ ） A . 新制氯水B . Na2O2C . 漂白粉D . NaCl7. （2分） (2018石家庄模拟) 北宋梦溪笔谈记载：“ 解州盐池方百二十里浊水，入卤中，则淤淀卤脉，盐遂不成”文中描述现象与以下过程原理最为相近的是（ ） A . 电解食盐水得到烧碱B . 豆浆加盐卤制作豆腐C . 氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液得到沉淀D . 往澄清石灰水中通入二氧化碳变浑浊8. （2分） 关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是（ ） A . 化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸B . 化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱C . 化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐D . NH4Cl通电时能电离出NH4+和Cl ， 所以NH4Cl是盐9. （2分） (2016高三上丰台期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（ ） A . 1mol 18O含有的中子数为10NAB . 22.4L甲烷气体中所含分子数目为NAC . 1L 0.1molL1NH4Cl 溶液中NH4+数目为 0.1NAD . 1L pH=1的醋酸溶液中，CH3COOH分子的数目为0.1NA10. （2分） (2016高一上安庆期中) 下列物质各3g，在氧气中完全燃烧，于150时将产物通过足量的Na2O2固体后，固 体增重大于3g的是（ ） A . HCOOHB . CH3COOHC . C2H5OHD . C6H12O611. （2分） (2016高三上平安期末) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 向 AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3+4OHAlO2+2H2OB . 漂白粉溶液中通入过量SO2：ClO+H2O+SO2HSO3+HClOC . CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合：Ba2+SO42BaSO4D . 在澄清石灰水中加入少量小苏打溶液：Ca2+OH+HCO3CaCO3+H2O12. （2分） 下列离子方程式书写正确的是 （ ）A . 钠和冷水反应： Na2H2ONa+2OH-H2B . 金属铝溶于氢氧化钠溶液： Al2OH-AlO2-H2C . 铁跟稀硫酸反应：2Fe6H+2Fe3+3H2D . 铜和硝酸银溶液反应： Cu + 2Ag+ = 2Ag + Cu2+13. （2分） (2016高二下扬州开学考) 向500mL稀硝酸中加入一定质量的铁粉，铁粉完全溶解后，放出NO气体5.6L（标准状况），同时溶液质量增加9.3g，下列判断正确的是（ ）A . 原溶液中投入铁粉物质的量是0.25molB . 原溶液中的HNO3浓度是2.0mol/LC . 反应后的溶液中还可以溶解9.6g铜D . 反应后的溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）=1：214. （2分） 已知：H2(g) O2(g)=H2O(l)H285.83 kJmol1CO(g) O2(g)=CO2(g)H282.9 kJmol1若氢气与一氧化碳的混合气体完全燃烧可生成5.4g H2O(l)，并放出114.04kJ热量，则混合气体中CO的物质的量为（ ）A . 0.22 molB . 0.15 molC . 0.1 molD . 0.05 mol15. （2分） 现有H2、CO（体积比为3：2）的混合气体a L，在相同条件下，当其完全燃烧时所需O2体积为（ ） A . 0.5 a LB . a LC . 2 a LD . 3 a L二、 解答题 (共5题；共32分)16. （4分） (2016高一上遵义期中) 现有（1）氧气；（2）空气；（3）碱式碳酸铜；（4）氯酸钾；（5）硫；（6）水；（7）氧化镁；（8）氯化钠；（9）CO；（10）SO2；（11）氨水；（12）Mn2O7；（13）Cu2SO45H2O等物质， 其中属于混合物的有_，属于单质的是_；属于金属氧化物的有_；属于盐的有_17. （3分） 有一包白色固体，它可能是KCl、K2CO3、KNO3中的一种或几种，进行下列实验： 溶于水，得无色溶液；在所得溶液中滴入AgNO3溶液，生成白色沉淀（说明：Ag2CO3为白色沉淀）；再滴加稀硝酸，沉淀量减少但不完全消失，同时有气泡生成根据上述现象判断：（1） 白色固体一定含有的成分是_，可能含有的成分是_ （2） 请写出上述实验中有关反应的离子方程式_ 18. （8分） (2017高一上汕头期中) 实验室用NaOH固体配制250mL 1.00mol/L的NaOH溶液，请回答下列问题： （1） 需称量的NaOH固体的质量为_ （2） 配制时必需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、_、_ （3） 配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）_A.用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B.用托盘天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C.将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D.将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E.改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线12cm处（4） 下列配制的溶液浓度偏低的是 A . 称量NaOH固体时，砝码错放在左盘B . 向容量瓶中转移溶液时（实验步骤C）不慎有液滴洒在容量瓶外面C . 定容摇匀时发现液面下降到刻度线以下，再加蒸馏水D . 定容时俯视刻度线E . 配制前，容量瓶中有少量蒸馏水（5） 某同学改用固体Na2CO3配制Na2CO3溶液的过程如下图所示，其错误操作序号是_19. （9分） (2016高二上南昌期末) 现有A、B、C、D、E五种可溶性强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各离子不重复）：阳离子：H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+ 阴离子：OH、Cl、CO32、NO3、SO42已知：A、B两溶液呈碱性，C、D、E溶液呈酸性向E溶液中逐滴滴加B溶液至过量，沉淀量先增加后减少但不消失D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀请回答下列问题：（1） 写出A与D的化学式：A_，D_ （2） 写出A与E溶液反应的离子方程式：_ （3） 已知：NaOH（aq）+HNO3（aq）=NaNO3（aq）+H2O（1）H=akJmol1请写出表示相同条件下B与C的稀溶液反应的中和热的热化学方程式：_ （4） 若25时，C、E及醋酸三种溶液的pH=4，则E和C溶液中由水电离出的c（H+）的比是_；将C与醋酸混合，醋酸的电离程度将_（填“增大”“不变”或“减小”） （5） 用惰性电极电解0.1molL1 D与0.1molL1C各100mL混合后的溶液，电解一段时间后，阴极质量_（填“增大”“不变”或“减小”，下同）；溶液的pH_ （6） 向（5）中所得溶液中加入足量铁粉，则所能溶解的铁粉质量为_g 20. （8分） (2018桂林模拟) 氯化铜和氯化亚铜都是重要的化工原料，常用作石油工业脱臭脱硫和纯化剂、印染媒染剂等。某研究小组用粗铜(含杂质Fe)为原料制备CuCl22H2O晶体，再用CuCl22H2O晶体制各CuCl。制备CuCl22H2O晶体（1） 仪器B的名称是_；B中反应的离子方程式为_。 （2） 装置C中粗铜粉末与气体充分反应时的生成物是_(填化学式)。反应完成后，将C中的固体用稀盐酸完全溶解、再加入试剂M除杂，经一系列操作便可获得CuCl22H2O晶体。试剂M应当选用_(填符合题意答案字母编号)a.Cu(NO3)2b.NaOHc.CuOd.NH3H2Oe.Cu(OH)2溶解C中生成物固体时，有时会加入少量双氧水，目的是_。设计简易实验方案确定所CuCl22H2O晶体中不含铁化合物:_。（3） 制备CuCl固体将CuCl22H2O晶体在HCl气流中加热到140得无水CuCl2，再加热到300以上可获得CuCl固体。将CuCl22H2O晶体在HCl气流中加热脱水的原因是_。 （4） 为测定CuCl固体的产率，进行如下定量分析:将10.26gCuCl22H2O晶体先加热到140，再加热到300以上，充分反应后，将所得固休平均三份，分别转移至三个锥形瓶中。分别在三个锥形瓶中加过量FeCl3溶液不断振荡，使固体迅速溶解，再加入2滴1，10邻菲啰啉一硫酸亚铁络合物作指示剂。用1.00mol/L的硫酸铈Ce(SO4)2标准液进行滴定。平行测定三份样品溶液，消耗硫酸铈Ce(SO4)2标准溶液的平均体积为19.40mL。反应原理:CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2，Fe2+Ce4+=Ce3+Fe3+根据上述定量实验计算CuCl的产率为_。第 11 页 共 11 页参考答案一、 选择题 (共15题；共30分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、二、 解答题 (共5题；共32分)16-1、17-1、17-2、18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、19-6、20-1、20-2、20-3、20-4、