辽宁省高三上学期化学期中考试试卷（II）卷（模拟）

辽宁省高三上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一上南通期中) 除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是（ ） A . 稀盐酸B . 稀硫酸C . 氢氧化钠溶液D . 氨水2. （2分） (2019佛山模拟) 图甲丁中关于海带提取碘的部分实验操作及目的正确的是（ ） A . 装置甲的作用是使海带中I2升华 B . 装置乙加H2O2发生置换反应生成I2 C . 装置丙用于富集水溶液中的I2 D . 装置丁用于分离I2和水的混合物 3. （2分） (2017高一上武汉期末) NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ） A . 0.1 molNa2O2与足量的CO2充分反应转移的电子数为0.2NAB . 常温常压下，18g H2O 所含的中子数为8NAC . 0.1 mol铁在0.1 mol Cl2中充分燃烧，有0.3NA个电子转移D . 将含01 mol FeCl3的饱和溶液制成胶体后，生成的Fe（OH）3胶粒数目为0.1NA4. （2分） (2018西宁模拟) 短同期主族元家X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z、W是常见金属，乙是同周期中原子半径最大的元素，W的简单离子是同周期中离子半径最小的，X和Z原子序数之和与Q的原子序数相等。下列说法正确的是（ ） A . 气态氢化物的稳定性:XYQB . X与Q形成的化合物和Z与Q形成的化合物的化学键类型相同C . Z、W、Q三种元素最高价氧化物对应的水化物之间两两均可反应生成盐和水D . 相同质量的Z和W单质分别与足量稀盐酸反应时，乙的单质制得的氢气多5. （2分） (2016高一下襄阳月考) 能正确表示下列反应的离子方程式为（ ） A . 向FeI2溶液中滴入过量溴水：2Fe2+2I+2Br22Fe3+I2+4BrB . 将Na2O2放入H2O中：2Na2O2+2H2O4Na+4OH+H2C . 向NaHSO4溶液中滴入少量Ba（OH）2溶液：H+SO42+Ba2+OHBaSO4+H2OD . 将稀盐酸与84消毒液混合：C1+C1O+2H+C12+H2O6. （2分） 用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生b L氧气(标准状况)，从而可知M的相对原子质量为（ ） A . B . C . D . 7. （2分） (2018高一上成都期中) 某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：取少量样品加入足量水，仍有部分固体未溶解，再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；取少量样品加入足量稀硫酸，有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为（ ） A . NaHCO3、Al(OH)3B . AgCl、NaHCO3C . Na2CO3、BaCO3D . Na2CO3、CuSO4二、 实验题 (共1题；共6分)8. （6分） (2017高二下商丘期末) 硝酸与金属反应，浓度不同生成的还原产物也可能不同。某兴趣小组进行了如下实验探究。查阅资料a镁与硝酸反应生成各气体产物成分及含量随HNO3浓度变化曲线如图甲所示b.NO2沸点：21 ；NO沸点：151 c.2NO22OH=NO-NO2-H2O，NONO22OH=2NO2-H2O（1） 请写出Mg放入10 molL1硝酸中反应的化学方程式：_； （2） 实验探究该小组拟选用如图A B C D所示装置探究镁与4 molL1硝酸反应的产物。连接装置ABCDC，检查气密性，按图示加入试剂，D中通入的O2微过量。a仪器的名称是_。（3） 前一个C装置的作用是_，证明气体产物中有NO生成的实验现象是_。 （4） 从后一个C装置中逸出的气体是_。 （5） 某同学测想A溶液中可能还有一种还原产物NH4NO3，请设计实验验证他的猜想_。 三、 综合题 (共3题；共23分)9. （6分） (2018东城模拟) 制备乙炔的电石渣对环境污染极为严重，因此需要对水体进行净化处理。现取500mL电石渣废水(阳离子主要为Ca2+)，测定水质的数据如下表所示。 注：SS表示固体悬浮物模拟工业处理流程如下：已知：i常温时CaSO4微溶于水；ii溶解度： CaSO4Fe(OH)2FeS。（1） 采用20%的硫酸对废水进行预中和处理，pH变化如下图所示。硫酸的用量和废水中固体悬浮物(SS)含量的关系是_。 废水中SS含量随时间变化如下表所示。静置时间(h)12345624SS含量(mg/L)250018001300900820800780为降低成本，减少硫酸投加量的最好办法是_。滤渣A的主要成分有SS和_。（2） 根据表中数据，回答下列问题。 化学絮凝沉淀过程中，加入FeSO4发生反应的离子方程式是_。熟石灰能促进沉淀的生成，结合离子方程式，从平衡角度分析其原因是_。（3） 用臭氧进一步处理废水中的氰化物和残留硫化物，若将500mL废水中的CN-完全氧化成N2和CO2，转移_mol e-。 10. （9分） (2018芜湖模拟) 铋及其化合物在工业生产中用途广泛，某研究小组用浮选过的辉铋矿（主要成分是Bi2S3 ， 还含少量SiO2等杂质）制备NaBiO3 ， 其流程如下： 已知：水解能力：Bi3+Fe3+。回答下列问题：（1） “浸取”时，为了提高浸取速率，可采取的措施有_（任写一条）；过滤1的滤渣的主要成分有_（填化学式）。 （2） 浸取时加入过量浓盐酸的目的是_；“母液”中通入气体X后可循环利用，气体X为_（填名称）。 （3） 写出焙烧时生成铋酸钠的化学方程式_；当消耗标准状况下4.48 L O2时，转移电子的数目是_。 （4） 25时，向浓度均为0.04 molL1的Cu2、Pb2、Bi3的混合溶液中滴加(NH4)2S溶液（设溶液体积增加1倍），当c(Pb2+)=10-5 molL-1时恰好完全沉淀，所得溶液中c(Cu2+)c(Bi3+)_。 已知：Ksp(CuS)6.01036、Ksp(PbS)3.01028、Ksp(Bi2S3)1.61020（5） 用双硫腙(H2Dz，二元弱酸）CCl4络合萃取法可从工业废水中提取金属离子：H2Dz先将金属离子络合成电中性的物质如Cu(HDz)2等，再用CCl4萃取此络合物。下图是用上述方法处理含有Hg2+、Bi3+、Zn2+的废水时的酸度曲线（E%表示金属离子以络合物形式被萃取分离的百分率）。 当调节pH2.5时，铋（Bi）的存在形式有_。向萃取后的CCl4中加入NaOH溶液可将铋元素以氢氧化物的形式沉淀下来，相应的离子方程式为_。11. （8分） 2015年8月28日，由中国稀土行业协会储氢材料分会主办的“2015中国稀土储氢论坛”在山东省枣庄召开，与会代表共同研究解决储氢合金产业化发展过程中存在的各类问题，为储氢材料未来的发展寻求创新之路钛（Ti）、钒（V）、镍（Ni）、镧（La）等在储氢材料方面具有广泛的用途下面是一些晶体材料的结构示意图 请回答下列问题：（1） 写出镍原子的核外电子排布式：_ （2） 钛金属晶体的原子堆积方式如图1所示，则每个钛原子周围有_个紧邻的钛原子 （3） 镧系合金是稀土系储氢合金的典型代表某合金储氢后的晶胞如图2所示，该合金的化学式为_，1mol镧形成的该合金能储存_mol氢气 （4） 嫦娥三号卫星上的PTC元件（热敏电阻）的主要成分钡钛矿晶体结构如图3所示，该晶体经X射线分析鉴定，重复单位为立方体，边长为acm顶点位置被Ti4+所占据，体心位置被Ba2+所占据，所有棱心位置被O2所占据 该晶体中的O元素与H形成的简单化合物的中心原子的杂化类型为_，其分子空间构型为_写出该晶体的化学式：_若该晶体的密度为g/cm3，阿伏伽德罗常数的值为NA，则a=_cm第 9 页 共 9 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 实验题 (共1题；共6分)8-1、8-2、8-3、8-4、8-5、三、 综合题 (共3题；共23分)9-1、9-2、9-3、10-1、10-2、10-3、10-4、10-5、11-1、11-2、11-3、11-4、