哈尔滨市高考化学模拟试卷（四）C卷（模拟）

哈尔滨市高考化学模拟试卷（四）C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二下鞍山开学考) 下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（ ）A . 乙醇、乙酸均能与Na反应放出氢气，二者分子中官能团相同B . 苯和油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色C . 蔗糖、麦芽糖的分子式均为C12H22O11 ， 二者互为同分异构体D . 纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色2. （2分） 已知NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A . 34 g H2O2中含有的阴离子数为NAB . 在含Al3+总数为NA的AlCl3溶液中，Cl-总数为3NAC . 1mol重甲基(-CD3)含有电子数为9NAD . 1 mol铁铝混合物与足量稀盐酸反应时，转移电子数是3NA3. （2分） (2017高二上大连期末) 维生素C的结构简式如图所示下列有关说法正确的是：（ ） A . 维生素C所含的官能团有羟基、羧基、碳碳双键B . 维生素C能和溴水、酸性重铬酸钾溶液反应C . 维生素C的分子式为C6H6O6D . 维生素C能发生加成反应、氧化反应，不能发生取代反应4. （2分） (2016高一下青海期末) 有四种短周期元素（除稀有气体之外）X，Y，M，N，其中X是短周期中金属性最强的元素；Y原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，是电子层数的2倍；M的单质是一种有色气体，可用于自来水的消毒；N的最高价氧化物对应的水化物是药物胃舒平的有效成分，该药物用于治疗胃酸过多下列说法正确的是（ ） A . X有两种常见氧化物，所含的化学键类型完全相同B . N与M形成的化合物的水溶液显酸性C . 离子半径：NX，YMD . 气态氢化物的稳定性：YM5. （2分） (2016高一下铅山月考) 下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（ ） A . 分离碘酒中的碘和酒精B . 实验室制氧气C . 除去Cl2中的HClD . 排水集气法收集NO6. （2分） (2018高二上邯郸期中) 燃料电池是一种新型电池。某氢氧燃料电池的基本反应是：X极：O2（g）2H2O（l）4e4OHY极：2H2（g）- 4e4OH4H2O（l）下列判断正确的是（ ）A . 该电池的电解质溶液为酸性B . 电池总反应为2H2 + O2 =2H2OC . X极是负极，发生氧化反应D . 电池工作一段时间后溶液pH增大7. （2分） 某温度下， pH值相同的盐酸和醋酸溶液分别稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断下列叙述中，正确的是（ ）A . 曲线为醋酸稀释时pH值变化曲线B . b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度大C . a点时，加入相同大小的锌粒，与盐酸反应的速率大D . 加入足量NaOH，b点溶液消耗的NaOH比c点溶液消耗的多二、 解答题 (共3题；共18分)8. （5分） 1774年瑞典化学家舍勒用软锰矿（主要成分是二氧化锰）和盐酸共热得到黄绿色气体甲、乙两个同学分别采取上述反应原理，各制取一瓶氯气，并用其验证Cl2与水反应所得产物的性质请回答：（1） 写出实验室制备氯气的化学方程式_（2） 对于乙同学的实验装置，若要停止实验，其操作顺序是_（3） 甲、乙两同学分别向收集到的氯气中加入适量水，充分振荡后分成两份，均做验证氯气与水反应所得产物性质的两个实验实验操作、现象、结论记录如下：实验序号实验操作现象结论加品红溶液溶液褪色氯气与水反应的产物有漂白性加入NaHCO2粉末有无色气泡产生氯气与水反应的产物具有较强的酸性_（4） 丙同学查阅资料发现HClO的氧化性大于MnO2，拟用下列四组试剂在实验室制取氧气ACaC12和次氯酸B浓盐酸NaClOC浓盐酸和次氯酸D固体NaCl、固体NaClO和浓硫酸你认为上述四种试剂中_组试剂符合实际，且Cl的原子利用率最高试写出这个反应的化学方程式_9. （6分） (2015米易模拟) 亚硝酸钠是重要的防腐剂某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，设计如下装置利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）查阅资料：HNO2为弱酸，室温下存在反应3HNO2HNO3+2NO+H2O；NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸实验操作：关闭弹簧夹，打开A中分液漏斗活塞，滴加一定量浓硝酸，加热；一段时间后停止加热；（1） A中反应的化学方程式是_； （2） B中观察到的主要现象是_；D装置的作用是_（3） 经检验C产物中亚硝酸钠含量较少：a甲同学认为C中产物不仅有亚硝钠，还有碳酸钠和氢氧化钠生成碳酸钠的化学方程式是_为排除干扰，甲在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应是_（写名称）b乙同学认为除上述干扰因素外，还会有空气参与反应导致产品不纯，所以在实验操作前应增加一步操作，该操作是_10. （7分） (2018高二上黑龙江月考) CrO42和Cr2O72在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0 molL1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72)随c(H+)的变化如图所示。 （1） 用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应_。 （2） 由图可知，溶液酸性增大，CrO42的平衡转化率_（填“增大“减小”或“不变”），溶液中c(Cr2O72-)与c(CrO42-)的比值将_（填“增大”“减小”或“不变”）。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为_;（水的浓度不计入平衡常数表达式）。 （3） 升高温度，溶液中CrO42的平衡转化率减小，则该反应的H_0（填“大于”“小于”或“等于”）。 （4） 向K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，发生离子互换反应，生成砖红色沉淀且溶液的pH下降，生成的砖红色沉淀的化学式为_。 （5） +6价铬的化合物毒性较大，草酸（H2C2O4）能将其中的Cr2O72-转化为Cr3+，反应的离子方程式为_。 三、 化学：选修3：物质结构与性质 (共1题；共6分)11. （6分） (2017江苏模拟) 氮元素可以形成许多化合物，在我们生活生产中有广泛的应用。（1） 与NF3分子互为等电子体的分子为_。（2） 铁和氨气在640可发生置换反应，产物之一的晶胞结构见图甲。写出Fe3+的基态电子排布式_。写出该反应的化学方程式：_。甲乙丙（3） 维生素B4结构如图乙，则1 mol维生素B4分子中含有键的数目为_mol。（4） 配合物丙的结构见图，丙中含有_（填序号）；a极性共价键b非极性共价键c配位键d氢键丙中碳原子的杂化方式有_。四、 化学：选修5：有机化学基础 (共1题；共8分)12. （8分） (2018南昌模拟) H是合成抗炎药洛索洛芬钠的关键中间体，它的一种合成路线如下： 回答下列问题：（1） A的名称是_，H中官能团名称是_； （2） 反应的反应条件为_； （3） 反应的化学方程式为_；反应类型为_。 （4） 反应除生成H外，还生成了另一种有机产物的结构简式为_。 （5） 符合下列条件的G的同分异构体有_种。 I能发生银镜反应.苯环上一氯取代物只有一种.核磁共振氢谱有4组峰（6） 仿照H的合成路线，设计一种由B合成 的合成路线_。 第 10 页 共 10 页参考答案一、 选择题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 解答题 (共3题；共18分)8-1、8-2、8-3、8-4、9-1、9-2、9-3、10-1、10-2、10-3、10-4、10-5、三、 化学：选修3：物质结构与性质 (共1题；共6分)11-1、11-2、11-3、11-4、四、 化学：选修5：有机化学基础 (共1题；共8分)12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、12-6、