2019-2020学年高中化学人教版选修三 课时训练12晶体的常识

2019-2020学年高中化学人教版选修三 课时训练12晶体的常识姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 晶体与非晶体 (共4题；共8分)1. （2分） (2019高二下阿城期中) 下列物质中属于晶体的是（ ） A . 玻璃B . 水晶C . 水泥D . 橡胶2. （2分） (2019高二下汪清期中) 下列关于晶体的性质叙述中，错误的是（ ） A . 晶体的自范性指的是在适宜条件下晶体能够自发地呈现规则的多面体几何外形B . 晶体的各向异性和对称性是矛盾的C . 晶体的对称性是微观粒子按一定规律做周期性重复排列的必然结果D . 晶体的各向异性直接取决于微观粒子的排列具有特定的方向性3. （2分） (2019高二下汪清期中) 下列有关晶体和非晶体的说法中正确的是（ ） A . 具有规则几何外形的固体均为晶体B . 晶体具有自范性，非晶体没有自范性C . 晶体研碎后即变为非晶体D . 将玻璃加工成规则的固体即变成晶体4. （2分） (2018高二上雅安期末) 区别晶体与非晶体的最科学的方法是（ ） A . 观察各向异性B . X射线衔射实验C . 测定固定熔点D . 观察自范性二、 晶胞 (共4题；共15分)5. （2分） 某物质的晶体中含Ti、O、Ca三种元素，其晶胞排列方式如图所示，晶体中Ti、O、Ca的中原子个数之比为（ ） A . 1：3：1B . 2：3：1C . 2：2：1D . 1：3：36. （6分） 根据所学知识填空: （1） 在下列物质中,属于晶体的是_,属于非晶体的是_;A.玻璃B.雪花C.橡胶D.铁块E.单晶硅F.沥青（2） 晶体中的微粒与晶胞的关系为:凡处于立方体顶点的微粒,同时为_个晶胞共有;凡处于立方体棱上的微粒,同时为_个晶胞共有;凡处于立方体面上的微粒,同时为_个晶胞共有;凡处于立方体体心的微粒,同时为_个晶胞共有。7. （4分） 某晶胞结构如图所示,X位于立方体的顶点,Y位于立方体的中心。试分析:（1） 在一个晶胞中有_个X,_个Y,晶体的化学式为_。（2） 晶体中距离最近的两个X与一个Y所形成的夹角XYX为_(填角的度数)。 8. （3分） 石墨的片层结构如图所示,试完成下列各题:（1） 每个正六边形实际上占有的碳原子数_个。 （2） 石墨晶体每一层内的碳原子数与CC键的个数之比是_。 （3） n g碳原子可构成_个正六边形。 三、 达标训练 (共9题；共30分)9. （2分） (2019高二下汪清期中) 下列哪些性质不能区别晶体与玻璃体（ ） A . 各向异性B . X-射线衍射C . 导电性D . 有无固定的熔点10. （2分） 晶体是一类非常重要的材料,在很多领域都有广泛的应用。我国现已能够拉制出直径为300毫米的大直径硅单晶,晶体硅大量用于电子产业。下列对晶体硅的叙述中正确的是（ ） A . 形成晶体硅的速率越大越好B . 晶体硅没有固定的熔、沸点C . 可用X-射线衍射实验来鉴别晶体硅和玻璃D . 晶体硅的形成与晶体的自范性有关,而与各向异性无关11. （2分） (2018高一下成都期末) 下列有关晶体常识的叙述错误的是（ ） A . 水晶属于晶体，有固定的熔点，而玻璃无固定的熔点，属于非晶体B . 当单一波长的X-射线通过晶体时可以看到明显的分立的斑点或者谱线C . 晶体都具有自范性。自范性是晶体的本质属性D . 晶体都具有规则的几何外形，而非晶体都不具有规则的几何外形12. （2分） 有关晶体的结构如图所示，下列说法中错误的是（ ）A . 在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl形成正八面体B . 该气态团簇分子的分子式为EF或FEC . 在CO2 晶体中，一个CO2 分子周围有12个CO2 分子紧邻D . 在碘晶体中，碘分子的排列有两种不同的方向13. （2分） (2019高二下公主岭期中) 下面的叙述不正确的是（ ） A . 晶胞空间利用率：金属铜金属镁金属钾金属钋B . 硬度由大到小：金刚石碳化硅晶体硅C . 晶体熔点由低到高：CH4SiH4GeH4SnH4D . 晶格能由大到小：NaFNaClNaBrNaI14. （2分） (2016高二下陕西期末) 磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料如图为其晶体结构中最小的重复结构单元，其中的每个原子均满足8电子稳定结构下列有关说法正确的是（ ） A . 磷化硼晶体的化学式为BP，属于离子晶体B . 磷化硼晶体的熔点高，且熔融状态下能导电C . 磷化硼晶体中每个原子均形成4条共价键D . 磷化硼晶体结构微粒的空间堆积方式与氯化钠相同15. （2分） 最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该新型超导材料的一个晶胞如图所示(碳原子：，镍原子：，镁原子：)，则该晶体的化学式是（ ） A . Mg2CNi3B . MgC2NiC . MgCNi2D . MgCNi316. （8分） (2016银川模拟) Cu（NH3）4SO4H2O是一种杀虫剂 （1） Cu元素基态原子的电子排布式为_，根据元素原子的外围电子排布特征，可将周期表分成五个区域，其中Cu属于_区 （2） 元素N、O、S的第一电离能由大到小排列的顺序为_ （3） H元素可与O元素形成H2O和H2O2，H2O2易溶于H2O，其主要原因为_ （4） H元素与N元素可组成化合物N2H4，其中N原子的轨道杂化方式为_ （5） SO42的空间构型是_，与SO42互为等电子体的一种分子的化学式为_ （6） Cu元素与H元素可形成一种红色晶体，其结构如图，则该化合物的化学式为_17. （8分） (2018高一上鹤岗期中) （1） 1.5 mol氧气中含有的O2的个数为_;，标准状况下体积为_;L，与_gH2O所含的原子总数相等。 （2） 在标准状况下，体积为6.72L的NO和NO2混合气，质量为11.88g，则NO和NO2的体积比为_。 （3） 同温同压下，两种气体A和B的体积之比为21，质量之比为85，则A与B的密度之比为_，摩尔质量之比为_。 （4） 某状况下，2g 二氧化碳气体的体积是 1120 mL，2g A 气体的体积是 770 mL，A的摩尔质量是_（5） 某硫酸钠溶液中含有3.011022个Na+，则溶液中SO 的物质的量是_第 9 页 共 9 页参考答案一、 晶体与非晶体 (共4题；共8分)1-1、2-1、3-1、4-1、二、 晶胞 (共4题；共15分)5-1、6-1、6-2、7-1、7-2、8-1、8-2、8-3、三、 达标训练 (共9题；共30分)9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、16-2、16-3、16-4、16-5、16-6、17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、