高考化学二轮专题 02 化学中的常用计量

高考化学二轮专题 02 化学中的常用计量姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共12题；共24分)1. （2分） (2016高三上伊宁开学考) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A . 在标准状况下22.4L H2O中含有氢原子的个数为2NAB . 2.7g 铝与足量的盐酸反应时失去的电子数为0.3NAC . 1mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为NAD . 常温常压下，11.2 L氧气含有的原子数目为NA2. （2分） (2016高三上赣州开学考) 设NA代表阿伏加德罗常数的数值，则下列说法正确的是（ ）A . 1.8 g D2O含有NA个中子B . 用5 mL 3 mol/L FeCl3溶液制成的氢氧化铁胶体中所含胶粒数为0.015 NAC . 在Na2O2与CO2的反应中，每转移NA个电子时，消耗22.4 L的CO2D . 25时，7 g C2H4和C3H6的混合气体中，含有NA个CH键3. （2分） (2016高三上大连开学考) NA代表阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是（ ）A . 标准状况下，2.24L戊烷中存在的共价键总数为1.6NAB . 23gNO2与N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0.5NAC . 过氧化钠与二氧化碳反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4NAD . 1L0.1molL1的NaH2PO4溶液中H2PO4、HPO42和PO43离子数之和为0.1NA4. （2分） (2018高一上南宁月考) 下列混合气体中，与同温同压同体积的CO气体原子数一定相等的是（ ） A . HCl与O3B . H2与NH3C . N2与O2D . He与NO5. （2分） (2016高三上襄阳开学考) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A . 10gT2O含有的电子数为5NAB . 常温下，0.2L 0.5molL1NH4NO3溶液的氮原子数小于0.2NAC . 用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1mol Cu（OH）2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.4NAD . 常温常压下，5.6gC2H4和C3H6的混合气体中含氢原子数为0.9NA6. （2分） (2018高一上南阳期中) 在标准状况下，13g某气体所含的分子数与14gCO所含的分子数相等。此气体在标准状况下的密度为（ ） A . 1.25gL-1B . 2.32 gL-1C . 1.65 gL-1D . 1.16 gL-17. （2分） (2017高一上黑龙江期末) 下列说法正确的是（ ） A . 摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位B . 阿伏伽德罗常数是 12kg12C中含有的碳原子数C . 1molH2O中含有2mol H和1mol OD . 一个NO分子的质量是ag，一个NO2分子的质量是bg，则氧原子的摩尔质量是（ba）g/mol8. （2分） (2019高一上吉林月考) 下列叙述错误的是（ ） A . 标准状况下，5LCH4气体与5L NH3气体的原子个数之比为5：4B . 常温常压下，11.2LO3中所含氧原子个数小于1.5NAC . 同温、同压下，相同体积的N2和CO气体具有相同的分子数和相同的密度D . 同温、同压下，等质量的一氧化碳和二氧化碳的密度比为11：79. （2分） 已知：还原性HSO3I，氧化性IO3I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如下图所示。下列说法不正确的是（ ）A . 0-b ：3HSO3 + IO3 3SO4 + I + 3HB . a点时消耗NaHSO3的物质的量为12 molC . b点时的还原产物可能是KI或NaI，bc间的还原产物是I2D . 当溶液中I与I2的物质的量之比为52时，加入的KIO3为18mol10. （2分） (2018广安模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A . 1mol羟基（-OH）与17gNH3所含电子数都为NAB . 50mL12mol/L盐酸与过量MnO2反应转移的电子数为0.3NAC . 标准状况下，2.24LHF中含有的分子数为0.1NAD . 25时，1LpH=1的H2SO4溶液中含有H+的数目为0.1NA11. （2分） (2018高一上淮北期中) 下列有关物理量与其相应的单位不一致的是（ ） A . 摩尔质量：g /molB . 气体摩尔体积：L/molC . 物质的量浓度：L/molD . 物质的量：mol12. （2分） (2019高一上杭州期中) 在2L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，c(Cl-)=2.5molL-1 、c(Na+ )=1.0 molL-1 、c(Mg2 + )=0.50 molL- 1则此溶液中Ca2 + 离子的物质的量是（ ） A . 0.5 molB . 1.0 molC . 2.0 molD . 3.0 mol二、 综合题 (共4题；共27分)13. （8分） 2009年自然杂志报道了我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例确定“北京人”年龄的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法” 完成下列填空：（1） 10Be和9Be_ a互为同素异形体b具有相同的中子数c具有相同的化学性质d具有恒定的丰度Be所在的周期中，最外层有2个未成对电子的元素相互组成的化合物属于_晶体（2） Al和Be具有相似的化学性质，写出BeCl2水解反应的化学方程式_ （3） 研究表明26Al可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是_ a比较这两种元素的单质的硬度和熔点b在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液c将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液d将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用（4） 目前还一种测量方法叫“钾氩测年法”写出和Ar核外电子排布相同的阴离子的半径由大到小的顺序_（用化学符号表示）；其中一种离子跟与钾相邻元素的离子所形成的化合物可用做干燥剂，此化合物的电子式是_ （5） 12g SiO2 晶体与12g 金刚石中含有的共价键数目之比为_ 14. （5分） (2016高一上汉中期中) 根据所学知识完成题目： （1） 30%的H2SO4和50%的H2SO4等质量混合后，所得溶液的质量分数_（填“大于”、“小于”或“等于”）40%，如果等体积混合，混合后溶液的质量分数_（填“大于”、“小于”或“等于”）40% （2） 已知98%的浓H2SO4的物质的量浓度为18.4molL1，试判断49%的H2SO4的物质的量浓度_（填“大于”、“小于”或“等于”）9.2molL1 15. （5分） (2016高二上淅川开学考) 在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题： （1） 该混合液中含溶质MgCl2的物质的量为_， （2） 将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为_ 16. （9分） (2018高一上邯郸期中) Na2S2O3俗称大苏打，在酸性条件下其溶液会发生反应而变质，反应原理如下：S2O32-+2H+=S+SO2+H2O。Na2S2O3也可与碘反应，产物为Na2S4O6和NaI,试回答下列问题： （1） Na2S2O3溶液在酸性条件下变质，当生成48gS时，同时可得到SO2的体积为_(折算为标准状况)。 （2） Na2S2O3与碘反应的化学方程式为_，其中Na2S4O6是_(填“氧化产物”或“还原产物”)，每生成1mol Na2S4O6，转移电子的物质的量为_。 （3） 向碳酸钠和硫化钠的混合溶液中通入二氧化硫，经吸硫、蒸发、结晶后，可制得Na2S2O3，该反应的化学方程式为_。 第 7 页 共 7 页参考答案一、 单选题 (共12题；共24分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、二、 综合题 (共4题；共27分)13-1、13-2、13-3、13-4、13-5、14-1、14-2、15-1、15-2、16-1、16-2、16-3、