辽宁省高一下学期期中化学试卷 D卷

辽宁省高一下学期期中化学试卷 D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） 用于飞机制造业的重要材料是（ ） A . MgAl合金B . CuSn合金C . AlSi合金D . 不锈钢2. （2分） (2016高二上清远期中) 对反应A+3B2C来说，下列反应速率中最快的是（ ） A . （A）=0.3 mol/（Lmin）B . （B）=0.6 mol/（Lmin）C . （C）=0.5 mol/（Lmin）D . （A）=0.01 mol/（Ls）3. （2分） (2016高二上抚州期中) 图中，表示2A（g）+B（g）2C（g）（正反应放热）这个可逆反应的正确图象是（ ） A . B . C . D . 4. （2分） (2016高二上广州期中) 关于反应：2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）H=2600kJ/mol 2CO（g）+O2（g）2CO2（g）H=566kJ/molCO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H=49.0kJmol1下列叙述正确的是（ ）A . CO的燃烧热为566 kJ/molB . 在反应时，若加入催化剂，可以使H减小C . 若投入1molCO2和3molH2在一定条件下充分反应，则放出热量49 kJD . 若生成相同质量的CO2 ， 则放出的热量C2H2大于CO5. （2分） “玉兔”号月球车用 Pu作为热源材料下列关于 Pu的说法正确的是（ ） A . Pu与 U互为同位素B . Pu与 Pu为同一种核素C . Pu与 U具有完全相同的化学性质D . Pu与 Pu具有相同的最外层电子数6. （2分） (2016高二下吉林期末) 下列每组物质中化学键类型和分子的极性都相同的是（ ） A . CO2和CS2B . NaCl和HClC . H2O和CH4D . O2和HBr7. （2分） (2015高一上江都月考) 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A . 标准状况下11.2LO2和16gO3中含有的O数均为 NAB . 32g氧气所含质子数为NAC . 1mol/L的CaCl2溶液中含有的Cl为2NAD . 12.6g水所含电子数目为0.7NA8. （2分） 下列反应中，更剧烈的是（填序号） A . 钠与水反应 B . 钾与水反应9. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 在元素周期表中金属与非金属分界线左边的元素均为金属元素B . Na、Mg、Al的还原性依次减弱C . F、Cl、Br的非金属性依次增强D . NaOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱10. （2分） (2016高二下沈阳期中) 已知同周期非金属元素X、Y的非金属性：XY，下列说法错误的是（ ） A . X的原子序数一定大于YB . 第一电离能Y可能大于XC . 简单离子的半径：XmYnD . 气态氢化物的稳定性：HmX强于HnY11. （2分） (2018高二上宝坻期末) 下列说法正确的是（ ） A . 南海开采出的可燃冰属于新能源B . 任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化C . 有化学键断裂不一定发生化学反应D . 吸热反应只有加热才能发生12. （2分） 下列图示与对应的叙述相符的是（ ）A . 图a表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B . 图b表示0.100 0molL1NaOH溶液滴定20.00mL 0.100 0molL1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C . 图c表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80时KNO3的不饱和溶液D . 图d表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大13. （2分） (2016高三上德州期末) 短周期元素X，Y，Z，W的原子序数依次增大，Y，Z，W位于同一周期，它们的最高价氧化物的水化物能两两反应，X原子最外层电子数是电子层数的三倍，W的最高正价与最低负价的代数和为4下列推测不正确的是（ ） A . X的非金属性强于WB . X与Y可形成的离子化合物不止一种C . W元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2WO4D . Y，Z的简单离子都能破坏水的电离平衡14. （2分） 铝分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况体积相等时，反应中消耗的H2SO4和NaOH物质的量之比为（ ）A . 1：4B . 2：3C . 3：2D . 4：115. （2分） (2018高一上大港期中) 下列实验操作或叙述正确的是（ ） A . 因为Ba(NO3)2 易溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水池中，再用水冲入下水道B . 检验某溶液中是否含有SO42时，为防止Ag+、CO32-等离子的干扰，可以先加稀盐酸将溶液酸化，再滴加BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀物C . 标准状况下，22.4L NH3溶于910 g水中，得到的溶液密度为0.91 gcm-3 ， 则该溶液的物质的量浓度为 1 mol/LD . 某无色溶液中加入盐酸生成无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32-16. （2分） (2016高一下大名月考) A，B，C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示已知：B，C两元素原子最外层电子数之和等于A元素原子最外层电子数的2倍；B，C两元素的核电荷数之和是A元素原子序数的4倍则A，B，C分别是（ ） A . C，Al、PB . N，Si、SC . O，P，ClD . F，S，Ar二、 非选择题 (共5题；共37分)17. （8分） (2016高二上郑州开学考) 表是元素周期表的一部分，针对表中的中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题： 主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二三四（1） 在元素中，原子半径最大的是_，其离子的原子结构示意图为_; （2） 写出和最高价氧化物对应水化物间发生反应的离子方程式：_ （3） 按要求写出下列两种物质的电子式：的单质_；的过氧化物_； （4） 在与的单质中，化学性质较活泼的是_，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：_ （5） 请用电子式表示和组成的化合物的形成过程_ 18. （6分） (2016高一下阳江期中) 下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题： 族周期IA01AAAAAA23（1） 写出的原子结构示意图_ （2） 、的原子半径由大到小的顺序为_（用元素符号回答） （3） 、的最高价含氧酸的酸性由强到弱顺序是_（用化学式回答） （4） 元素所形成单质的结构式为_ （5） 的单质与、两种元素形成化合物的水溶液反应的离子方程式为：_ （6） 元素与元素形成的化合物中，化学键类型为_; 19. （8分） (2017高三上潮阳期中) SnSO4用于合金、马口铁、汽缸活塞、钢丝等酸性电镀，电子器件的光亮镀锡等另外，还用于铝合金制品涂层氧化着色，印染工业用作媒染剂，有机溶液中双氧水去除剂等工业上SnSO4的制备路线如图：已知：酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡回答下列问题：（1） 锡原子的核外电子数为50，与碳元素同主族，锡元素在周期表中的位置是_ （2） 操作是_、_、过滤、洗涤 （3） SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因：_ （4） 加入锡粉的作用有两个：调节溶液pH，_ （5） 反应得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子反应方程式是_ （6） 酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是_ （7） 该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：将试样溶于盐酸中，反应为Sn+2HClSnCl2+H2；加过量FeCl3氧化Sn2+生成Sn4+；用已知浓度的盐酸酸化过的K2Cr2O7滴定生成的FeCl2，反应的化学方程是：6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O取1.360g锡粉，经上述各步反应后，共用去0.100molL1K2Cr2O7溶液33.00mL，则锡粉中锡的质量分数是_（保留一位小数）20. （9分） (2017北京) 某小组在验证反应“Fe+2Ag+=Fe2+2Ag”的实验中检测到Fe3+ ， 发现和探究过程如下向硝酸酸化的0.05molL1硝酸银溶液（pH2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色（1） 检验产物取少量黑色固体，洗涤后，_（填操作和现象），证明黑色固体中含有Ag取上层清液，滴加K3Fe（CN）6溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有_（2） 针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有Fe3+，乙认为铁粉过量时不可能有Fe3+，乙依据的原理是_（用离子方程式表示）针对两种观点继续实验：取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，证实了甲的猜测同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色变浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下：序号取样时间/min现象3产生大量白色沉淀；溶液呈红色30产生白色沉淀；较3min时量小；溶液红色较3min时加深120产生白色沉淀；较30min时量小；溶液红色较3 0min时变浅（资料：Ag+与SCN生成白色沉淀AgSCN）对Fe3+产生的原因作出如下假设：假设a：可能是铁粉表面有氧化层，能产生Fe3+；假设b：空气中存在O2，由于_（用离子方程式表示），可产生Fe3+；假设c：酸性溶液中NO3具有氧化性，可产生Fe3+；假设d：根据_现象，判断溶液中存在Ag+，可产生Fe3+下列实验可证实假设a、b、c不是产生Fe3+的主要原因实验可证实假设d成立实验：向硝酸酸化的_溶液（pH2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，不同时间取上层清液滴加KSCN溶液，3min时溶液呈浅红色，30min后溶液几乎无色实验：装置如图其中甲溶液是_，操作现象是_（3） 根据实验现象，结合方程式推测实验中Fe3+浓度变化的原因：_21. （6分） “霾”是当今世界环境热点话题某地空气质量恶化原因之一是机动车尾气和燃煤产生的烟气NO和CO气体均为汽车尾气的成分，这两种气体在催化转换器中发生如下反应： 2NO（g）+2CO（g） 2CO2（g）+N2（g）H=akJmol1（a0）（1） 在一定温度下，将2.0mol NO、2.4mol CO气体通入固定容积为2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示： 015min N2的平均速率v（N2）=_；NO的转化率为_20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件可能是_（选填序号）a缩小容器体积b增加CO的量c降低温度d扩大容器体积若保持反应体系的温度不变，20min时再向容器中充入NO、N2各0.4mol，化学平衡将_移动（选填“向左”“向右”或“不”），重新达到平衡后，该反应的化学平衡常数为_（2） 已知：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）H=bkJmol1（b0） CO的燃烧热H=ckJmol1（c0）则在消除汽车尾气中NO2的污染时，NO2与CO发生反应的热化学方程式为_第 13 页 共 13 页参考答案一、 选择题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 非选择题 (共5题；共37分)17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、18-6、19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、19-6、19-7、20-1、20-2、20-3、21-1、21-2、