高考化学二轮专题 08 元素周期表和元素周期律

高考化学二轮专题 08 元素周期表和元素周期律姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高一上吉安期末) 下列关于教材中的各项知识的说法或做法不正确的是（ ）A . 漂白粉既可做漂白棉麻纸张的漂白剂，又可做游泳池及环境的消毒剂B . 氮肥包括铵态氮肥、硝态氮肥和尿素C . 浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗D . 硅胶可用作食品干燥剂2. （2分） 化学与人类生活密切相关，下列说法正确的是（ ） A . 苯酚有一定毒性，不能用作消毒剂和防腐剂B . 制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料C . 乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分D . 可将工业酒精兑水后饮用，因为其中含有甲醇、乙醇，它具有醇香味3. （2分） (2016高一下广东期末) 下列事实不能用来判断非金属性强弱依据的是（ ） A . 单质的熔点、沸点高低B . 非金属之间发生的置换反应C . 非金属与氢气生成气态氢化物的难易程度D . 非金属元素的最高价氧化物的水化物的酸性强弱4. （2分） (2018重庆模拟) 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的电子层数和最外层电子数相同，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是（ ） A . 简单离子的半径的大小：YWB . 元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Z的弱C . 单质Y和Z均能与强碱溶液反应生成氢气D . W的气态氢化物稳定性强于X的气态氢化物5. （2分） 以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是（ ）A . 第A族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B . 同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小C . 第A族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D . 同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低6. （2分） 硒（Se）位于周期表中第4周期、第A族，根据它在周期表中的位置推测，硒不可能具有的性质是（ ） A . H2Se的热稳定性比 H2S的稳定性强B . SeO3的水化物是一种含氧酸C . 硒元素有+6、+4、2等常见化合价D . Se的单质在常温下呈固态7. （2分） Na的离子半径和Ne的原子半径（ ）A . 大于B . 小于C . 等于D . 不能肯定二、 综合题 (共7题；共37分)8. （8分） (2019高一下辉南月考) 下列说法正确的是（ ） A . 元素的种类由核外电子数决定B . 原子的种类由原子核内质子数与中子数共同决定C . 核外电子排布相同的两个原子一定是同种原子D . 某元素的原子核内有m 个质子，n 个中子，则该元素的相对原子质量为m + n9. （5分） (2019高一下珠海期中) （1） 随原子序数的递增，八种短周期元素x、y、z、d、e、f、g、h原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。根据判断出的元素回答下列问题： 比较y、z、d的气态氢化物的稳定性强弱是：_（用化学式表示） 由表中两种元素的原子按1：1组成的化合物A，A中既含离子键又含非极性共价键，其电子式为_； 下列四种元素的原子序数如下，其中不是和f同一主族的是_a.5b. 21c. 49d. 81能表示出g和h元素非金属性强弱的离子方程式是_；能表示出y和h最高价氧化物的水化物的酸性强弱的离子方程式是_。（2） F、Cl、Br、I位于周期表的VIIA族。通过下列实验比较出卤族氧化性的强弱。实验如下： 通过卤素间置换反应比较氧化性强弱的实验是_。（填写1、2、3、4）滴加CCl4的目的是_。上述实验能否说明氯的氧化性强于溴？判断并说明你的依据_。10. （5分） (2018高一上扶余期中) 有一些化学反应，由于反应物用量不同，产物也会有所不同，同学们可以根据离子反应的初步知识，完成下列情况下的离子方程式。 （1） 若向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀，写出反应的离子方程式 _；（2） 在（1）所得的溶液中，继续滴加NaHSO4溶液，写出发生反应的离子方程式 _。（3） 若向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，写出发生反应的离子方程式_； （4） 在（3）所得的中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，写出发生反应的离子方程式 _。11. （5分） (2018高一下宾阳期末) （1） 、下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：表中能形成两性氢氧化物的元素是 _;（用元素符号表示），写出该元素的单质与最高价氧化物的水化物反应的化学方程式_。（2） 元素与元素形成的化合物的电子式 _。 （3） 、四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是 _。（填化学式） （4） 、A、B、C、D四种短周期元素，原子序数DABC，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为： ，B、C可形成离子化合物B3C2，据此填空：A元素在周期表中的位置_。（5） A、B、C、D四种元素的原子，半径由小到大的顺序为_。 （6） B和C的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_。 12. （5分） (2016高二上福州期中) X、T、Y、Z为136号元素，且原子序数依次增大，四种元素的性质或结构信息如表请根据信息回答下列问题 元素TXYZ性质结构信息原子核外s电子总数等于p电子总数；人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，常温下单质性质稳定，但其原子较活泼第3周期元素的简单离子中半径最小第4周期元素，M电子层为全充满状态，最外层只有一个电子的原子（1） 写出元素T的离子结构示意图_；写出元素X的气态氢化物的电子式_；X形成的单质分子，含_个键，_个键写出Z元素原子的外围电子排布式_；元素Y的原子核外共有_种形状不同的电子云 （2） Y单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_ （3） 元素T与氟元素相比，非金属性较强的是_（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是_（填序号字母） a常温下氟气的颜色比T单质的颜色深b氟气与T的氢化物剧烈反应，产生T的单质c氟与T形成的化合物中T元素呈正价态d比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目13. （4分） (2018高一下厦门开学考) 根据要求完成下列化学方程式或离子方程式 （1） 金属铝与氢氧化钠溶液反应_（2） 工业用焦炭与二氧化硅制粗硅_（3） 金属铝与氧化铁的铝热反应_（4） Na2O2与水反应的离子方程式_（5） 氯化亚铁溶液与氯气反应的离子方程式_14. （5分） 某含氯化合物A由两种短周期元素组成，常温下该物质为气态，测得该气体对空气的相对密度为3.0，A溶于水可得只含单一溶质B的弱酸性溶液，B溶液在放置过程中其酸性会增强常温下，气体A与NH3反应生成离子晶体C、气体单质D和常见液体E，D为空气中含量最多的物质气体A可用某一气体单质与潮湿的Na2CO3 反应制得，同时生成两种钠盐请回答下列问题：（1） 气体A的化学式为_，气体单质D对应元素在周期表中的位置为_（2） 写出A溶于水生成弱酸B的化学方程式_（3） 气体A与NH3反应的化学方程式为_，该反应体现气体A具有_性（4） 试写出制取气体A的化学方程式为_（5） 设计实验探究离子晶体C的成分为_第 10 页 共 10 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 综合题 (共7题；共37分)8-1、9-1、9-2、10-1、10-2、10-3、10-4、11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、11-6、12-1、12-2、12-3、13-1、13-2、13-3、13-4、13-5、14-1、14-2、14-3、14-4、14-5、