高考化学二轮专题 09 化学反应速率与化学平衡

高考化学二轮专题 09 化学反应速率与化学平衡姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共12题；共24分)1. （2分） 在容积不变的密闭容器中发生反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），反应达平衡状态的标志是（ ） 单位时间内生成n mol N2的同时生成2n mol NH3用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率比为1：3：2的状态2v（H2）正=3v（NH3）逆混合气体的密度不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A . B . C . D . 2. （2分） 在容积固定的4L密闭容器中，进行可逆反应：X（g）+2Y（g）2Z（g）并达到平衡，在此过程中，以Y的浓度改变表示的反应速率v（正）、v（逆）与时间t的关系如图所示则图中阴影部分面积表示（ ）A . X的浓度的减少B . Y物质的量的减少C . Z的浓度的增加D . X物质的量的减少3. （2分） (2019高二上辽源期中) 在恒温恒容容器中发生N2O4（g）2NO2（g），若反应物的浓度由0.1molL1降到0.06molL1需20s，那么由0.06molL1降到0.036molL1 ， 所需反应时间为（ ） A . 10 sB . 12 sC . 大于12 sD . 小于12 s4. （2分） (2016高二上定州开学考) 根据下列实验现象，所得结论错误的是（ ） 实验实验现象结论A烧杯中铁表面有气泡烧杯中铜表面有气泡活动性：AlFeCuB试管中收集到无色气体铜与浓硝酸的反应产物是NOC试管b比试管a中溶液的红色深增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动D长颈漏斗内液面高于烧瓶内液面且保持不变装置气密性良好A . AB . BC . CD . D5. （2分） 对于反应M+N=P，如果温度每升高10 ，反应速率增大为原来的3倍。在10 时完成反应的10%需要54 min，将温度提高到40 完成反应的10%，需要的时间为（ ）。A . 2 minB . 3 minC . 6 minD . 9 min6. （2分） (2016分宜模拟) 已知2SO2 （g）+O2 （g）2SO3 （g）；H=197kJmol1 向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：（甲） 2mol SO2和1mol O2；（乙） 1mol SO2和0.5mol O2；（丙） 2mol SO3 恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（ ） A . 容器内压强P：P甲=P丙2P乙B . SO3的质量m：m甲=m丙2m乙C . c（SO2）与c（O2）之比k：k甲=k丙k乙D . 反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲=Q丙2Q乙7. （2分） (2018高二上北仑开学考) 已知CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g) CH30H(g)，现在容积均为1 L的a、b、c三个密闭容器中分别充入1molCO和2mol H2的混合气体，控制温度，进行反应，测得相关数据的关系如图l和图2所示。下列说法正确的是（ ）A . 该反应的正反应的H0B . 升温或减压，可将b中的平衡状态转变成c中的平衡状态C . 反应进行到5min时，a容器中v(正)= v(逆)D . 达到平衡时，a、b、c中CO转化率为bac8. （2分） (2018高二下宿迁期末) 下列关于各图像的解释或结论正确的是（ ） A . 图甲表示常温下向20mL pH3的醋酸溶液中滴加pH11的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化关系B . 图乙表示2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H0的平衡常数K与温度和压强的关系C . 图丙表示一定条件下的合成氨反应，N2的起始量恒定时，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数的变化，图中a点N2的转化率等于b点D . 图丁表示反应 2SO2O2 2SO3 ， t1 时刻降低温度符合图示变化9. （2分） (2017高二上普宁期末) 向绝热恒容密闭容器中通入N2和H2 ， 在一定条件下使反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0达到平衡，n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如图所示下列有关叙述正确的是（ ） A . c点表示NH3生成速率与NH3分解速率相同B . c点和e点时反应的平衡常数相同C . N2的转化率：baD . d点时，n（N2）：n（H2）：n（NH3）=1：3：210. （2分） (2016高二下西安期末) 对于反应A+3B=2C+D来说，下列反应速率中最快的是（ ） A . v（A）=0.3molL1min1B . v（B）=0.6molL1min1C . v（C）=0.5molL1min1D . v（D）=0.001molL1min111. （2分） 对于可逆反应：2M（g）+N（g） =2P（g）H0，下列各图中正确的是（ ）A . B . C . D . 12. （2分） (2018高一下广东期末) 室温时，向一密闭容器中充入2 mol SO2和2 mol O2 ， 在一定条件下发生反应：2SO2+O2 2SO3 ， 该反应达到最大限度时，下列说法正确的是（ ） A . 正反应的速率为零B . SO2完全转化为SO3C . SO3的物质的量浓度不再变化D . SO2、O2和SO3的物质的量浓度相等二、 实验探究题 (共1题；共5分)13. （5分） (2015高二下揭阳期中) 由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已进入大规模生产 （1） 如采取以CO和H2为原料合成乙醇，化学反应方程式：2CO（g）+4H2（g）CH3CH2OH（g）+H2O（g）H；若密闭容器中充有10molCO与20molH2，在催化剂作用下反应生成乙醇，CO的转化率（）与温度、压强的关系如图1所示 已知：2CO（g）+O2（g）2CO2（g）H1=566kJmol12H2（g）+O2（g）2H2O（l）H2=572kJmol1CH3CH2OH（g）+3O2（g）2CO2（g）+3H2O（g）H3=1366kJmol1H2O（g）H2O（l）H4=44kJmol1H=_kJmol1若A、C两点都表示达到的平衡状态，则从反应开始到达平衡状态所需的时间tA_tC（填“”、“”或“”）若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为10L，则该温度下的平衡常数：K=_；熔融碳酸盐燃料电池（MCFS），是用煤气（CO+H2）格负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，用一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质，以金属镍（燃料极）为催化剂制成的负极上CO反应的电极反应式为_（2） 工业上还可以采取以CO2和H2为原料合成乙醇，并且更被化学工作者推崇，但是在相同条件下，由CO制取CH3CH2OH的平衡常数远远大于由CO2制取CH3CH2OH 的平衡常数请推测化学工作者认可由CO2制取CH3CH2OH的优点主要是：_ （3） 目前工业上也可以用CO2来生产甲醇一定条件下发生反应CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）若将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化的曲线如图2所示（实线） 请在图中绘出甲醇的物质的量随时间变化曲线_仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是_，曲线对应的实验条件改变是_（4） 将标准状况下4.48L CO2通入1L 0.3molL1NaOH溶液中完全反应，所得溶液中微粒浓度关系正确的是_;Ac（Na+）=c（HCO3）+c（CO32）+c（H2CO3）Bc（OH）+c（CO32）=c（H2CO3）+c（H+）Cc（Na+）+c（H+）=c（HCO3）+2c（CO32）+c（OH）D2c（Na+）=3c（HCO3）+3c（CO32）+3c（H2CO3）三、 综合题 (共4题；共19分)14. （4分） (2018高二下南阳开学考) 甲醇是重要的燃料，有广阔的应用前景，工业上一般以CO和为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO（g）+2H2（g） CH3OH(g)H1=-116KJmol-1（1） 下列措施中有利于增大该反应的反应速率且利于反应正向进行的是_。 a随时将CH3OH与反应混合物分离b.降低反应温度c.增大体系压强d.使用高效催化剂（2） 在容积为2L的恒容容器中，分别研究在三种不同温度下合成甲醇，下图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为2mol）与CO平衡转化率的关系。请回答： 在图中三条曲线，对应的温度由高到低的顺序是_。利用a点对用的数据，计算出曲线Z在对应温度下CH3OH（g） CO（g）+2H2（g）的平衡常数，K=_。（3） 恒温下，分别将1molCO和2molH2置于恒容容器和恒压容器中（两容器起始溶剂相同），充分反应。 达到平衡所需时间是_（填“”、“”或“”，下同）。达到平衡后，两容器中CH3OH的体积分数关系是_。平衡时，测得容器中的压强减小了30%，则该容器中CO的转化率为_。15. （5分） (2016高二下黔南期末) 化学学科中的化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理请回答下列问题： （1） 已知：FeO（s）+CO（g）FeO（s）+CO2（g）是炼铁工业中一个重要反应，其温度与平衡常数K的关系如右表： T（K）9381100K0.680.40该反应平衡常数的表达式是_在体积固定的密闭容器中该反应达到平衡状态后，升高温度混合气体的平均相对分子质量_（填“增大”、“减小”或“不变”）曰该反应正反应是_反应（填“吸热”或“放热”）（2） 常温下，下列溶液的浓度均为0.1molL1，测得溶液pH值如下表： 溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONapH8.89.711.610.311.111.3由表中数据分析，上述溶质中的阴离子水解程度最小的是_（填离子符号）由表中数据分析，0.01molL1的下列溶液，酸性最弱的是_（填编号）A、H2CO3 B、HClO C、C6H5OH D、CH3COOH向氯水中加入少量的碳酸钠，可以增加氯水中HClO的浓度为什么？_（请结合化学反应简要说明）16. （3分） (2018齐齐哈尔模拟) 为有效提升空气质量，国家强制各燃煤企业要对燃媒烟气进行脱硫、脱硝处理后排放。回答下列问题： （1） 燃煤烟气“脱硝”中涉及到的部分反应如下：a4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(g)H1b.4NH3(B)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)H2=-925kJmol-1c.N2(g)+O2(g) 2NO(g)H3=+175kJmol-1则H1=_kJmol-1。（2） 向某恒容密闭容器中加入2molNH3、3molINO,在适当条件下发生(1)中反应a，反应过程中NO的平衡转化率随温度T、压强p的变化曲线如图1所示：p1_p2(填“”“”或“=”)。若在压强为p2、温度为600时，达到平衡时反应体系内化学能降低了300kJ,则NO的转化率为_。600时，下列各项数据中能表明该反应已达到化学平衡状态的是_(填标号)。a水与NO的生成速率相等b.混合气体的密度保持不变c.NH3、N2生成速率比为54 d.容器的总压强保持不变（3） 将2molN2、3molH2O(g)、0.5molNO的混合气体置于x、y、z三个容积相同的恒容密闭容器中，控制适当的条件发生反应，反应过程中c(NO)随时间的变化如图2所示。在建立平衡的过程中，三个容器中反应速率的相对大小为_。与y容器中反应相比，z容器中反应改变的条件及判断依据分别是_。（4） 2000下,在一个2L的密闭容器里发生(1)中反应c，起始时氮气和氧气的浓度均为0.69 molL-1,达到平衡时NO的浓度为0.18 molL-1,期2000时该反应的平衡常数K=_。 （5） 将NO、NO2用NaOH溶液吸收也可消除氮氧化物污染，适当比例的NO、NO2通入NaOH溶液中可得到一种盐X，则该盐的化学式为_。 17. （7分） 密闭容器中加入4mol A、1.2mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示已知t0t1阶段保持恒温、恒容，且c（B）未画出乙图为t2时刻后改变反应条件，反应速率随时间的变化情况，已知在t2、t3、t4、t5时刻各改变一种不同的条件，其中t3时刻为使用催化剂 （1） 若t1=15s，则t0t1阶段的反应速率为v（C）=_ （2） t4时刻改变的条件为_，B的起始物质的量为_ （3） t5时刻改变的条件为_，该反应的逆反应为_（填“吸热反应”或“放热反应”） （4） 图乙中共有五处平衡，其平衡常数最大的是_ 第 14 页 共 14 页参考答案一、 单选题 (共12题；共24分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、二、 实验探究题 (共1题；共5分)13-1、13-2、13-3、13-4、三、 综合题 (共4题；共19分)14-1、14-2、14-3、15-1、15-2、16-1、16-2、16-3、16-4、16-5、17-1、17-2、17-3、17-4、